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    【题目】下列关于溶液的叙述正确的是(　　)

    A. 所有溶液都是无色的

    B. 由分散质和分散剂组成的分散系一定是溶液

    C. 均一稳定的液体是溶液

    D. 溶液是由溶质和溶剂组成的

    【答案】D

    【解析】A、溶液可以有颜色例如硫酸铜溶液是蓝色，故A错误；B、分散系包括溶液、胶体和浊液，故B错误；C、均一稳定的液体可能是纯净物如液溴，不是溶液，故C错误；D、溶液由溶质和溶剂组成，属于混合物，故D正确；故选D。

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    【题目】常温下，用铁片和稀硫酸反应制氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是（ ）
    A.水浴加热
    B.将稀硫酸改为98%的浓硫酸
    C.滴加少许CuSO4溶液
    D.改用铁粉并振荡

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A是一种常见的单质，B、C为中学常见的化合物，A、B、C均含有元素X。它们有如下图所示的转化关系(部分产物及反应条件已略去)，下列判断正确的是( )

    A. X元素不一定为非金属元素

    B. 单质A可能是Cl2不能是S

    C. 反应①和②一定为氧化还原反应

    D. 反应①和②互为可逆反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲、乙、丙、丁、戊是五种短周期原子序数依次递增的主族元素，乙、丁、戊在周期表的相对位置如右图。甲能与丙形成四核10电子的分子，则下列说法正确的是( )

    A. 丙的非金属性强，丙单质的氧化性也强

    B. 甲与乙、甲与丁都能形成原子个数比1: 1和2:1的分子

    C. 丁的氢化物沸点高于戊的氢化物沸点说明丁的非金属性比戊强

    D. 简单阴离子还原性：丁＞戊，简单阴离子半径：丁＞丙

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】—实验室有甲、乙两瓶无色溶液，标签已脱落，其中一瓶是稀盐酸，另一瓶是碳酸钠溶液。为测定甲、乙两瓶溶液的成分及物质的量浓度，进行以下实验：

    ①取40mL甲溶液，向其中缓慢滴入乙溶液50mL，立即有气体产生并共收集到224mL（标准状况）气体。

    ②取50mL乙溶液，向其中缓慢滴入甲溶液40mL，开始没有气体，滴定一定的量后有气体产生，并共收集到112mL（标准状况）气体。

    （1）判断：甲是____________溶液，乙是____________溶液；（均填化学式每空1分）

    （2）实验中①所发生反应的离子方程式：______________________________；

    （3）甲溶液的物质的量浓度为_______mol/L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验法是化学重要的研究物质性质的基本方法。某化学研究小组进行了如下实验，请回答问题。

    （1）用脱脂棉包住过氧化钠粉末，置于石棉网上，向脱脂棉上滴水，看到脱脂棉剧烈燃烧起来。

    ①由上述实验现象所得到的有关过氧化钠跟水反应的结论是：

    第一，有氧气生成，第二，________________________。

    Na2O2跟水反应的化学方程式是______________________，

    如果有1 mol O2生成，则转移____________mol 电子。

    ②该研究小组拟用下图所示装置（气密性良好）证明上述结论。

    用以验证第二条结论的实验操作及现象是：_____________________。

    （2）①将光亮的无锈铁钉放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是________________。

    ②另称取铁钉6.0g放入15.0 mL浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y。甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+。若要确认其中有Fe2+，应选用的试剂编号为______。

    a．KSCN溶液和氯水 b．铁粉和KSCN溶液 c．浓氨水 d．酸性KMnO4溶液

    乙同学把气体Y通入足量氯水中，写出发生反应的离子方程式为：__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、 “富硒茶叶”、“含氟牙膏”等名词，这里的碘、铁、硒、氟应理解为

    A. 元素 B. 单质 C. 氧化物 D. 分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关物质的性质或应用正确的是

    A. 单质硅用于制造芯片和光导纤维

    B. 浓硫酸能干燥SO2、NO2等气体，说明浓硫酸具有吸水性

    C. SO2具有漂白性，通入紫色石蕊溶液中能使溶液先变红后褪色

    D. 30%的H2O2溶液中加入MnO2可制得O2，MnO2做氧化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，在2L密闭容器中加入纳米级Cu2O并通入0.1mol H2O（g），发生反应：2H2O（g）2H2（g）+O2（g）△H=+484kJmol﹣1，不同时间产生O2的物质的量见下表：

    时间/min

    20

    40

    60

    80

    n（O2）/mol

    0.0010

    0.0016

    0.0020

    0.0020

    下列说法不正确的是（ ）

    A、前20 min内的反应速率v（H2O）=5.0×10-5 molL﹣1min﹣1

    B、达到平衡时，至少需要从外界吸收能量0.968 kJ

    C、增大c（H2O），可以提高水的分解率

    D、催化效果与Cu2O颗粒的大小有关

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