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下列说法中正确的是(  )
A.在任何物质分子中都含有化学键
B.形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力
C.D2O分子与H2O分子是所含电子总数不相等的分子
D.CO2、PCl3分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构
D

试题分析:稀有气体分子中不存在化学键,A不正确;形成离子键的阴阳离子间既有引力也有斥力,B不正确;D2O分子与H2O分子都是含有10个电子的分子,C不正确;D中元素化合价的绝对值和该元素最外层电子数之和满足8,所以分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构,D正确,答案选D。
点评:该题是高考中的常见题型,属于中等难度的试题。试题基础性强,在注重对教材基础知识检验和训练的同时,侧重对学生能力的培养和解题方法的指导于训练,有利于调动学生的学习兴趣和学习积极性。该题的难点在于8电子稳定结构的判断。
练习册系列答案
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实现下列变化时,需克服相同类型作用力的是 (   )
A.金刚石和干冰的熔化B.食盐和烧碱的熔化
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2SO2(g)+O2 (g)= 2SO3 (g),反应过程的能量变化如图所示。已知:1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(g)的ΔH="-99" kJ/mol。

请回答下列问题:
(1)图中A、C分别表示                           ,E的大小对该反应的反应热有无影响?        。该反应通常用V2O5作催化剂,加V2O5会使图中B点升高还是降低?        ,理由是                                                             
(2)图中ΔH=             kJ/mol;
(3)如果反应速率v(SO2)为0.05 mol/(L·min),则v(O2)=                 mol/(L·min);
(4)已知单质硫的燃烧热为296 kJ/mol,计算由S(s)生成3 mol SO3(g)的ΔH(要求计算过程)。

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某有机物的结构式如下:

则分子中有________个σ键,________个π键。

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下列微粒中,含有孤电子对的是(  )
A.SiH4B.CCl4C.H2O D.NH4

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C.加热碘化氢气体使之分解D.加热硅晶体使之熔化

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列物质既含离子键又含共价键的是
A.CO2B.NaOHC.CaCl2D.C6H6

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列说法正确的是(   )
A.难失去电子的原子,易形成阴离子
B.单质分子中不存在化学键,化合物的分子才存在化学键 ()
C.离子化合物中一定含有离子键
D.离子化合物中一定含金属键

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