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    下列关于物质的用途，叙述错误的是

    A．过氧化钠可用作供氧剂

    B．HF可以用于刻蚀玻璃

    C．镁铝合金可用作制造飞机的材料

    D．高纯硅用来制造光导纤维

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖南省高二下期中文科化学试卷（解析版） 题型：填空题

    钠、铝和铁是中学化学常见的三种重要金属。请回答下列问题：

    （1）钠在空气中燃烧生成淡黄色的 (填“Na2O”或“Na2O2”)；

    （2）Al2O3能溶于酸或强碱溶液生成盐和水，则是一种 (填“酸性”、“碱性”或“两性”)氧化物；

    （3）Fe(OH)3不溶于水，但能溶于酸，请写出Fe(OH)3与盐酸反应的化学方程式： 。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖南师大附中高一下期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列设备工作时，将化学能转化为电能的是

    A

    B

    C

    D

    锂离子电池

    太阳能集热器

    燃气灶

    硅太阳能电池

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖南省高一下期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列除杂方案错误的是

    选项[

    被提纯的物质

    杂质

    除杂试剂

    除杂方法

    A

    FeCl3溶液

    Al3＋溶液

    过量NaOH溶液、盐酸

    过滤

    B

    Cl2(g)

    HCl(g)

    饱和食盐水、浓H2SO4

    洗气

    C

    NH4Cl(aq)

    Fe3＋(aq)

    NaOH溶液

    过滤

    D

    Na2CO3(s)

    NaHCO3(s)

    —

    灼烧

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖南省高一下期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关碱金属元素的性质从上到下递变规律正确的是

    A．金属性逐渐增强 B．化合价逐渐升高

    C．失电子能力逐渐减弱 D．最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖北武汉华中师大一附高一下期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

    已知A、B、C、D是短周期元素的气态单质，其中A是黄绿色的气体单质，C在空气中含量最高，D是最轻的气体；E是一种最常用的金属；Y是一种常见的液态物质，Z是唯一显碱性的气体； M是一种红棕色的有毒气体；I为红褐色难溶于水的固体。有关的转化关系如下图所示（反应条件均已略去）。

    回答下列问题：

    （1）A的组成元素在元素周期表的位置为 ；

    （2）F中化学键的类型是 、 ；（每空2分，共4分）

    （3）Z和W在催化剂作用下反应生成C和Y，这是一个很有实际意义的反应，可以消除W对环境的污染，该反应的化学方程式为 ；

    （4）I为红褐色难溶于水的固体，与“84消毒液”的有效成分(NaClO) ，在浓碱溶液中发生反应生成了高效环保的净水剂高铁酸钠，请写出此反应的离子方程式 。

    （5）将过量的E加到N的稀溶液中，若过程中转移电子的数目为3.01×1023，则参加反应的E的质量为

    g。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖北武汉华中师大一附高一下期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列装置所示的实验中，能达到实验目的是

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖北沙市高二下第四次半月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    铜（Cu）是重要金属，铜的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途，如CuSO4溶液常用作电解液、电镀液等。请回答以下问题：

    （1）向CuSO4浓溶液中滴入浓氨水，直至产生的沉淀恰好溶解，可得到深蓝色的透明溶液。再向其中加入适量乙醇，可析出深蓝色的Cu(NH3)4SO4•H2O晶体。

    ①沉淀溶解的离子方程式为_______________________________________________。

    ②[Cu(NH3)4]2＋具有对称的立体构型，[Cu(NH3)4]2＋中的两个NH3被两个Cl－取代，能得到两种不同结构的产物，则[Cu(NH3)4]2＋的立体构型为_________________（用文字表述），其中N原子的杂化轨道类型是________。

    （2）金（Au）与铜为同族元素，铜与金可形成具有储氢功能的合金。

    ①合金中，原子间的作用力是_______________。已知Au为第六周期元素，则基态Au原子的价电子排布式为________。

    ②该储氢合金为立方最密堆积结构，晶胞中Cu原子位于面心、Au原子位于顶点，储氢时，H原子进入由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中，则该晶体储氢后的化学式为_______________。

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    科目：高中化学 来源：2016届湖北省高三5月高考模拟理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    中国环境监测总站数据显示，颗粒物(PM2.5等)为连续雾霾过程影响空气质量最显著的污染物，其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。请回答下列问题：

    Ⅰ．改变煤的利用方式可减少环境污染，通常可将水蒸气通过红热的碳得到水煤气。

    （1）已知：H2（g）+1/2O2（g）═H2O（g） △H1= —241.8 kJ•mol-1

    2C（s）+O2（g）═2CO（g） △H2= —221 kJ•mol-1

    由此可知焦炭与水蒸气反应的热化学方程式为

    （2）煤气化过程中产生的有害气体H2S可用足量的Na2CO3溶液吸收，该反应的离子方程式为

    （已知：H2S：Ka1=1.3×10－7，Ka2=7.1×10－15；H2CO3：Ka1=4.4×10－7，Ka2=4.7×10－11）

    （3）现将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中发生如下反应：CO(g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g） ΔH，得到两组数据

    实验组

    温度℃

    起始量/mol

    平衡量/mol

    达到平衡

    所需时间/min

    CO

    H2O

    H2

    CO

    1

    650

    4

    2

    1.6

    2.4

    6

    2

    900

    2

    1

    0.4

    1.6

    3

    该反应的H 0(填“＜”或“＞”）；若在9000C时，另做一组实验，在2L的恒容密闭容器中加入l0mol CO，5mo1 H2O，2mo1 CO2，5mol H2，则此时?正 ?逆（填“＜”，“＞”，“＝”）。

    （4）一定条件下，某密闭容器中已建立A(g)＋B(g)

    C(g)＋D(g) △H＞0的化学平衡，其时间速率图像如右图，下列选项中对于t1时刻采取的可能操作及其平衡移动情况判断正确的是

    A．减小压强，同时升高温度，平衡正向移动

    B．增加B(g)浓度，同时降低C(g)浓度，平衡不移动

    C．增加A(g)浓度，同时降低温度，平衡不移动

    D．保持容器温度压强不变通入稀有气体，平衡不移动

    Ⅱ．压缩天然气（CNG）汽车的优点之一是利用催化技术将NOx转变成无毒的CO2和N2。

    ①CH4(g)＋4NO(g)2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H1＜0

    ②CH4(g) ＋2NO2(g)N2(g) ＋CO2(g) ＋2H2O(g) △H2＜0

    （5）收集某汽车尾气经测量NOx的含量为1.12%（体积分数），若用甲烷将其完全转化为无害气体，处理1×104L（标准状况下）该尾气需要甲烷30g，则尾气中V (NO)︰V (NO2)= 。

    （6）在不同条件下，NO的分解产物不同。在高压下，NO在40℃下分解生成两种化合物，体系中各组分物质的量随时间变化曲线如图所示。写出Y和Z的化学式：

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