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    有Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0 g，放入500 mL某浓度的盐酸溶液中，混合物完全溶解，当再加入250 mL 2.0 mol/L的NaOH溶液时，得到的沉淀最多。上述盐酸溶液的浓度为(　　)
    A．0.5 mol/LB．3.0 mol/L
    C．2.0 mol/LD．1.0 mol/L
     D
    本题涉及的反应较多，若按各步反应进行计算则无从下手，可采用守恒法，由于得到沉淀最多时，溶液中的溶质只有NaCI,则n(HCI)=n(NaOH)=0.250×2.0=0.50moL,C(HCI)=1.0moL／L,D正确。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    取少量Fe2O3粉末（红棕色）加入适量盐酸，所发生反应的化学方程式为______，反应后得到的FeCl3溶液呈黄色．用此溶液进行以下实验：
    （1）取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可以观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为______，此反应的离子方程式为______．
    （2）在小烧杯中加入25mL，蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中加入2mLFeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈______色，即可制得Fe（OH）3胶体．
    （3）另取一小烧杯也加入25mL蒸馏水后，向烧杯中也加入2mLFeCl3溶液，振荡均匀后，将此烧杯（编号甲）与盛有Fe（OH）3胶体的烧杯（编号乙）一起放置暗处：分别用红色激光笔照射烧杯中的液体，在与光线______（填“垂直”或“平行”）的角度，可以看到______（填“甲”或“乙”）烧杯中会产生丁达尔效应．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (18分)工业上以黄铜矿(主要成分CuFeS2)为原料制备CuSO2·5H2O的主要流程如下：

    （1）下列装置可用于吸收气体X的是___________(填代号)。
    （2）某研究性学习小组用泡铜与CO反应来制取粗铜。
    ①装置B中的药品为_____________。  
    ②实验时，依次进行如下操作：组装仪器、__________________、加装药品、通入气体、_____________________、点燃酒精灯。


    （3）熔渣Y的成分为Fe2O3和FeO，选用提供的试剂，设计实验验证熔渣中含有FeO。写出有关实验操作、现象与结论。 
    提供的试剂：稀盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、氯水。
    _______________________________________________________________________。
    （4）向粗铜中加入硫酸和硝酸的混酸溶液制取硫酸铜时(杂质不参加反应)，混酸中H2SO4与HNO3的最佳物质的量之比为___________________。
    （5）用滴定法测定所得产品中CuSO4·5H2O的含量，称取a g样品配成100 mL溶液，取出20.00 mL，用c mol·滴定剂EDTA(H2Y2-)标准溶液滴定至终点(滴定剂不与杂质反应)，消耗滴定剂b mL。滴定反应如下：。则CuSO4·5H2O质量分数为__________。滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准溶液，则会导致测定结果偏_______。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    氯化铁和高铁酸钾都是常见的水处理剂。下图为制备氯化铁及进一步氧化制备高铁酸钾的工艺流程。

    请回答下列问题：
    （1）氯化铁有多种用途：
    ①氯化铁做净水剂。请用离子方程式表示其原理____________       __________；
    ②工业上常用FeCl3溶液腐蚀铜印刷线路板。这是利用了FeCl3较强的__________性。
    （2）吸收剂X的化学式为              　　   。为检验吸收剂是否已完全转化为FeCl3溶液，有人设计用酸性高锰酸钾溶液，但很快被否定，理由是（用离子方程式表示）                       。正确的检验方法是：取少量待测液，加入               （写化学式）溶液，若无深蓝色沉淀产生，则证明转化完全。
    （3）碱性条件下反应①的离子方程式为____________________________________。
    （4）过程②将混合溶液搅拌半小时，静置，抽滤获得粗产品。该反应的化学方程式为2KOH＋Na2FeO4 K2FeO4＋2NaOH，请根据相关反应原理分析反应能发生的原因                      。
    （5）将粗K2FeO4产品经重结晶、过滤、          、         ，即得较纯净的K2FeO4。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是
    A．将铁粉加入FeCl3、CuCl2混合溶液中，充分反应后剩余的固体中必有铁
    B．饱和FeCl3溶液在20℃时呈现棕黄色，100℃呈现红褐色,不能用平衡移动原理来解释
    C．在c（H+）/c（OH－）= l012 溶液中 N a+、I－、NO3－、SO42－不能大量共存
    D．在原电池装置中，电子从负极流出，沿导线流入正极，经溶液或盐桥回到负极

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    (15 分)废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。实验室利用废旧电池的铜帽(Cu、Zn 总含量约为99%)回收Cu并制备ZnO 的部分实验过程如下：

    (1)①铜帽溶解时加入H2O2的目的是                                   (用化学方程式表示)。②铜帽溶解完全后， 需将溶液中过量的H2O2除去。除去H2O2的简便方法是                。
    (2)为确定加入锌灰(主要成分为Zn、ZnO，杂质为铁及其氧化物)的量，实验中需测定除去H2O2后溶液中Cu2＋的含量。实验操作为：准确量取一定体积的含有Cu2＋的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液pH=3~4，加入过量的KI，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点。上述过程中反应的离子方程式如下：摇摇2Cu2＋+4I－=2CuI(白色)↓+I2     2S2O32－ +I2=2I－+S4O62－
    ①滴定选用的指示剂为               ，滴定终点观察到的现象为                      。
    ②若滴定前溶液中的H2O2没有除尽，所测定的Cu2＋含量将会   (填“偏高”、“偏低”或“不变”)。
    (3)已知pH>11 时Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2-。下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH 按金属离子浓度为1. 0 mol·L-1计算)。
     
    		开始沉淀的pH
    		沉淀完全的pH
    Fe3＋
    		1. 1
    		3. 2
    Fe2＋
    		5. 8
    		8. 8
    Zn2＋
    		5. 9
    		8. 9
    实验中可选用的试剂：30%H2O2、1. 0 mol·L-1HNO3、1. 0 mol·L-1NaOH。由除去铜的滤液制备ZnO 的实验步骤依次为：①      ；②       ；③过滤；④          ；⑤过滤、洗涤、干燥；⑥900℃煅烧。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列现象或事实可用同一原理解释的是
    A．铁在冷的浓硫酸中和铝在冷的浓硝酸中都没有明显变化
    B．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低
    C．SO2、漂白粉、活性炭、过氧化钠都能使红墨水褪色
    D．漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    不同金属离子在溶液中完全沉淀时，溶液的pH不同。

    氯化铜晶体（CuCl2·2H2O）中含FeCl2杂质，为制得纯净氯化铜晶体，首先将其制成水溶液，然后按下面所示的操作步骤进行提纯。

    （1）下列氧化剂中适合作氧化剂X的是              （填序号）；
    A．NaClOB．H2O2C．KMnO4D．Cl2
    （2）物质Y的化学式是          、            ；(任写两种)
    （3）写出从（2）题任选一个物质Y参与反应生成沉淀Z离子方程式：              。
    （4）最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl2·2H2O晶体?   (填“能”或“不能”)。若能,不用回答;若不能,回答该如何操作?                     。
    （5）氢氧化铜常温下其Ksp＝c（Cu2＋）· c2（OH－）＝2×10－20mol2·L－2。某硫酸铜溶液里c（Cu2＋）＝0．02mol/L，如要生成Cu（OH）2沉淀，应调整溶液pH使之大于     。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    三氯化铁是合成草酸铁的重要原料。
    ⑴利用工业FeCl3制取纯净的草酸铁晶体[Fe2(C2O4)3·5H2O]的实验流程如下图所示：

    ①为抑制FeCl3水解，溶液X为     。
    ②上述流程中FeCl3能被异丙醚萃取，其原因是     ；检验萃取、分液后所得水层中是否含有Fe3＋的方法是     。
    ③所得Fe2(C2O4)3·5H2O需用冰水洗涤，其目的是     。
    ④为测定所得草酸铁晶体的纯度，实验室称取a g样品，加硫酸酸化，用KMnO4标准溶液滴定生成的H2C2O4，KMnO4标准溶液应置于如图所示仪器     （填“甲”或“乙”）中。下列情况会造成实验测得Fe2(C2O4)3·5H2O含量偏低的是     。

    a．盛放KMnO4的滴定管水洗后未用标准液润洗
    b．滴定管滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后消失
    c．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数
    ⑵某研究性学习小组欲从蚀刻镀铜电路板所得废液（溶质为FeCl2、CuCl2、FeCl3）出发，制备单质铜和无水FeCl3，再由FeCl3合成Fe2(C2O4)3·5H2O。请补充完整由蚀刻废液制备单质铜和无水FeCl3的实验步骤（可选用的试剂：铁粉、盐酸、NaOH溶液和H2O2溶液）：向废液中加入足量铁粉，充分反应后过滤；     ；调节溶液pH，将溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤干燥得FeCl3·6H2O；     ，得到无水FeCl3。

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