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    【题目】从矿物学资料査得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4。下列说法正确的是

    A. Cu2S既是氧化产物又是还原产物

    B. 5 mol FeS2发生反应，有l0mol电子转移

    C. 产物中的SO42-离子有一部分是氧化产物

    D. FeS2只作还原剂

    【答案】C

    【解析】试题分析：14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4中，CuSO4中Cu元素的化合价由+2价降低为+1价，FeS2中S元素的化合价由-1价降低为-2价，FeS2中S元素的化合价由-1价升高为+6价。A．Cu2S只是还原产物，故A错误；B.5 mol FeS2发生反应，由S元素的化合价升高可知，有3mol×[6-（-1）]="21mol" 电子转移，故B错误；C．S元素的化合价既升高又降低，由硫酸根离子守恒可知，17个硫酸根离子中有3个SO42-是氧化产物，故C正确；D．CuSO4是氧化剂，FeS2既是还原剂又是还原剂，故D错误；故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛（TiO2）表面作用使海水分解得到氢气的新技术。

    太阳光分解海水时，光能转化为______能，二氧化钛起______作用。水分解时，断裂的化学键是_______（填“离子键”、“极性共价键”、“非极性共价键”），分解海水的反应属于______反应（填“放热”或“吸热”）。

    （2）现有两个反应：①NaOH+HCl=NaCl+H2O，②Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。其中为放热反应的是______，（填序号，下同）能设计成原电池的是______。

    （3）ZnMnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2NH4Cl混合溶液。

    ①该电池的负极材料是______，该电极反应式为______。

    ②若ZnCl2NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2＋，会加速其电极的腐蚀，其主要原因是_____。

    ③欲除去Cu2＋，最好选用下列试剂中的______(填代号)。

    A．NaOH B．Zn C．Fe D．NH3·H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究 NOx、SO2、CO 等大气污染气体的处理方法具有重要意义。

    (1)处理含 CO、SO2 烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质 S。

    已知：①CO(g)+ 1/2O2(g)＝CO2(g) ΔH=－283.0kJ·mol-1

    ②S(s)+ O2(g)＝SO2(g) ΔH=－296.0kJ·mol-1

    此反应的热化学方程式是___________________。

    (2)氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体。已知：

    ① CO(g)+NO2(g)＝NO(g)+CO2(g) ΔH=－akJ·mol-1 (a＞0)

    ② 2CO(g)+2NO(g)＝N2(g)+2CO2(g) ΔH=－bkJ·mol-1 (b＞0)

    若用标准状况下 3.36LCO 还原 NO2 至 N2(CO 完全反应)的整个过程中转移电子的物质的量为_______mol，放出的热量为_______ kJ(用含有 a 和 b 的代数式表示)。

    (3)用 CH4 催化还原 NOx 也可以消除氮氧化物的污染。例如：

    CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH1＝－574kJ·mol-1 ①

    CH4(g)+4NO (g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH2＝？②

    若 1molCH4 还原 NO2 至 N2 整个过程中放出的热量为 867kJ，则 ΔH2=_______ 。

    (4)工业上一般用碱溶液来吸收 NO2，SO2。写出用氨水吸收过量 SO2 的离子方程式__________________ 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出废旧印刷电路板上的铜。已知：

    Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g) △H=+64.39kJ·mol－1

    2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) △H=－196.46kJ·mol－1

    H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H=－285.84kJ·mol－1

    在H2SO4溶液中，Cu与H2O2反应生成Cu2+(aq)和H2O(l)的反应热△H等于（ ）

    A. －417.91kJ·mol－1 B. －319.68kJ·mol－1

    C. +546.69kJ·mol－1 D. －448.46kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组中的反应，不属于同一反应类型的是( )。

    A. 由植物油得人造脂肪； 由丙烯与溴水反应制1,2-二溴丙烷

    B. 由乙醇制乙醛；用新制氢氧化铜检验葡萄糖

    C. 由淀粉得葡萄糖；用油脂制肥皂

    D. 由乙烯制溴乙烷；由苯制溴苯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍（用 NiS04作电解质溶液）。已知：氧化性Fe2+<Ni2+<Cu2+，下列叙述正确的是

    A. 阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2+ 2e =Ni

    B. 电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等

    C. 电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+

    D. 电解后，可以从电解槽底部的阳极泥中回收Cu和Pt

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有A、B、C，D四种无色溶液，它们分别是Na2CO3溶液、NH4Cl溶液、盐酸和Na2SO4溶液中的一种。

    （1）己知A、B的溶液中水的电离程度相同，A、C溶液的pH相同。请写出四种溶液中溶质

    的化学式：A：____________， B：______________，C：_________________。

    （2）将pH相同的A、C溶液稀释相同倍数后，pH变化较大的是__________(填写化学式，后同)；水的电离程度较大的是________________。

    （3）25℃时，若B溶液中c(OH-)与C溶液中的c(H+)相同，现将B的溶液稀释10倍后溶液的pH值用pHB表示，稀释10倍后的C溶液的pH值用pHC表示，则pHB+pHC_________(填大于、小于或等于某个数)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )

    A. 1L0.1 mol/L的NaClO水溶液中含有的氧原子数为0.l NA

    B. 标准状况下，22.4L HF中含有的电子数为10NA

    C. 1mol白磷(P4)分子中所含化学键的数目为4NA

    D. 一定条件下，0.1mo1 Fe与0.2 molCl2充分反应，转移的电子数为0.3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】食品保鲜膜按材质分为聚乙烯(PE)、聚氯乙烯(PVC)等种类。PE保鲜膜可直接接触食品，PVC保鲜膜则不能直接接触食品，它对人体有潜在危害。下列有关叙述不正确的是(　　)

    A. PE、PVC都属于链状高分子化合物，受热易熔化

    B. PE、PVC的单体都是不饱和烃，能使溴水褪色

    C. 焚烧PVC保鲜膜会放出有毒气体，如HCl

    D. 废弃的PE和PVC均可回收利用以减少白色污染

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