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    在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是

    A．Fe2+→Fe3+ B．Na2SO3→SO2

    C．HCl→H2 D．HNO3→NO

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖北省高二上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    向某密闭容器中加入0.30mol A、0.10mol C和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图1所示．如图2为t2时刻后改变容器中条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各只改变一种条件，所改变的条件均不同．已知t3～t4阶段为使用催化剂．

    图1 图2

    （1）若t1=20s，则t0～t1阶段以C浓度变化表示的反应速率为v（C）= ； t4～t5阶段改变的条件为 ;（t0为坐标原点）

    （2）若t2～t3阶段，C的体积分数在不断地变小，则此阶段v（正） v（逆） （填“＞”、“=”、“＜”）; t3～t4的平衡常数K= 。

    （3）t5～t6阶段改变的条件为 ；B的起始物质的量为 ；

    （4）t1达到平衡后，若保持容器温度和体积不变，再向容器中加入0.08mol A，0.2mol C，则平衡 （填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）移动．

    （5）在温度和容积不变条件下，能判断该反应达到平衡的依据是

    A．混合气体的平均相对分子质量不变 B．反应体系的总压强不变

    C．生成2mol C的同时生成3mol A D．2v生成（A）=3v生成（C）

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    科目：高中化学 来源：2016届江苏省扬州市高三上学期期中检测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X与Z原子序数相差8， Y元素的焰色为黄色，Z元素的最高价为+6。下列叙述正确的是

    A．X2-的离子半径大于Y+的离子半径

    B．H2Z的沸点高于H2X

    C．Z的简单气态氢化物稳定性比W的强

    D．Y2X2和Y2Z的晶体类型和化学键类型完全相同

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年吉林省扶余市高一上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    有BaCl2和NaCl的混合溶液V L，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2＋离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液使Cl－离子完全沉淀。反应中消耗H2SO4 x mol、AgNO3 y mol，据此得知原混合溶液中的Na＋浓度c(Na＋)/mol·L－1为

    A．(y－2x)/V B．(2y－4x)/V

    C．(2y－2x)/V D．(y－x)/V

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山东省淄博市高一上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

    A．常温常压下，22.4LCO2含有的分子数为1NA

    B．常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NA

    C．通常状况下，NA个CO2分子占有的体积约为22.4L

    D．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为1NA

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北成安一中、永年二中高二上期中联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    用两支惰性电极插入500mLAgNO3溶液中，通电电解。当电解液的pH从6.0变为3.0时（设电解时阴极没有氢气析出，且电解液在电解前后体积变化可以忽略），电极上析出银的质量大约是

    A．27mg B．54mg C．108mg D．216mg

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北成安一中、永年二中高一上期中联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    对于某些离子的检验及结论一定正确的是

    A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32-

    B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-

    C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+

    D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有Ba2+

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖南省高二上学期期中（文）化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列物质既能与酸反应，又能与碱反应的是

    A．淀粉 B．氨基酸 C．葡萄糖 D．纤维素

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖北省襄阳市四校高二上学期期中联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知化学反应A2（g）＋B2（g）===2AB（s）的能量变化如图所示,判断下列叙述中错误的是

    A．该反应热ΔH＝+（a－b）kJ·mol－1

    B．AB（s）=== A（g）＋B（g） ΔH＝+b/2kJ·mol－1

    C．断裂1 mol A－A键和1 mol B－B键，吸收a kJ能量

    D．该反应在任何条件下都不可能自发进行

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