Question

20．已知：氢气在氧气中燃烧，反应生成1 mol水蒸气时放热241.8KJ，写出该反应的热化学方程式：H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（g）△H=-241.8kJ/mol
．若1g水蒸气转化成液态水放热2.4KJ，则发生上述反应生成18克液态水时共放热284.2kJkJ．

Answer 1

分析 根据热化学方程式的书写原则写出氢气燃烧生成气态水的热化学方程式，方程中的热量和化学计量数要对应；

解答 解：氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，该反应的热化学方程式为：H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（g）△H=-241.8kJ/mol；
若1g水蒸气转化成液态水放热2.4kJ，则生成18g气态水变成液态水放出热量为：2.4kJ×18=43.2kJ，则H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（g）△H=（-241.8-43.2）kJ/mol=-284.2kJ/mol，即发生该反应生成18克液态水时共放热284.2kJ，
故答案为：H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（g）△H=-241.8kJ/mol；284.2kJ．

点评 本题考查了反应热与焓变的应用，涉及热化学方程式书写、反应热计算，题目难度中等，明确热化学方程式的书写原则即可解答，试题侧重基础知识的考查，有利于提高学生的分析能力及化学计算能力．