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    已知Be在周期表中位于Al的左上方，则下列有关Be的说法中错误的是（   ）
    A．单质Be与酸或碱反应都能放出氢气B．Be(OH)2为两性氢氧化物
    C．Be的氧化物的化学式为Be2O3D．BeCl2晶体属于分子晶体
    C
    Be的氧化物的化学式为BeO，C错。故本题选C。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是
    A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数
    B．电离能最小的电子能量最高
    C．同是s能级，在不同的电子层中所能容纳的最多电子数是不相同的
    D．核外电子排布完全相同的两种微粒，其化学性质一定相同

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列微粒大小比较正确的是（   ）
    A．Na+ < Mg2+ < Al3+ < F－B．S2－< Cl－< Na+ < Al3+
    C．Na > Mg > Al > SD．Cs < Rb < K < Na

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    ．X、Y、Z为短周期元素，X原子最外层电子数是内层电子数的3倍，它比Y原子多2个电子。Z与X、Z与Y都能形成10电子的分子。下列叙述正确的是
    A．三者原子半径大小顺序为X>Y>Z
    B．分子组成为Y5Z12的物质一定为纯净物
    C．1．5molX2与2molY恰好完全反应时，可得到相同物质的量的两种氧化物
    D．实验室用Z2X2为原料可以制备X2，每转移2mol电子，得到22．4LX2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    如图是2pz轨道电子云的示意图，请观察图，并判断下列说法中不正确的是(　　)
    A．2pz轨道上的电子在空间出现的概率分布是z轴对称
    B．点密集的地方表明电子出现的机会多
    C．电子先沿z轴正半轴运动，然后在负半轴运动
    D．2pz轨道形状为两个椭圆球

    2pz轨道电子云示意图

     
     

     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (11分，最后一空为2分，其余各1分)下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题：
    主族      
    周期
    		IA
    		IIA
    		IIIA
    		IVA
    		VA
    		VIA
    		VIIA
    		0
    二
    		 
    		 
    		 
    		 
    		①
    		 
    		②
    		 
    三
    		③
    		④
    		⑤
    		⑥
    		 
    		 
    		⑦
    		⑧
    四
    		⑨
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		⑩
    		 
    （1）在这些元素中，最易失电子的元素是  　  ，非金属性最强的元素是     
    （2）化学性质最不活泼的元素的原子结构示意图为      　
    （3）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的酸是      ，碱性最强的
    碱是      　         呈两性的氢氧化物是           ；
    （4）在③～⑦元素中，原子半径最大的是     ，原子半径最小的是 　  ；
    （5）在⑦与⑩的单质中，氧化性强的是     ，可用什么化学反应说明该事实（写出反应的化学方程式）：                   

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （1）前三周期元素中第一电离能最小的是___________ (填元素符号)，其基态原子的电子排布式为______________________。第二周期非金属元素形成的氢化物中化学键极性最大的是__________(填分子式)。
    （2）物质形成分子间氢键和分子内氢键对物质性质的影响有显著差异。根据下表数据，形成分子间氢键的物质是___________ (填物质字母代号)。
    代号
    		物质
    		结构简式
    		水中溶解度/g
    （25℃）
    		熔点/℃
    		沸点/℃
    A
    		邻—硝基苯酚

    		0.2
    		45
    		100
    B
    		对—硝基苯酚

    		1.7
    		114
    		295
    （3）电负性的大小：C___________O，键能的大小：HBr___________HI。(填“＞”、“＝”或“＜”)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (18分)下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：

    (1)地壳中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是________________。
    (2)②、⑦的最高价含氧酸的酸性是由强到弱的，用原子结构解释原因：
    __________，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱。
    (3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物，写出其中一种化合物的电子式_______________。
    (4)由表中两种元素的原子按1∶1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，下列物质不能做该反应催化剂的是(填序号)________。
    a．MnO2　　b． CuSO4     c．Na2SO3     d．FeCl3
    (5) W与④是相邻的同主族元素。在下表中列出H2WO3的各种不同化学性质，举例并写出相应的化学方程式。
    编号
    		性质
    		化学方程式
    示例
    		氧化性
    		H2WO3＋3H3PO3===3H3PO4＋H2W↑
    1
    		 
    		 
    2
    		 
    		 
     (6)由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：

    X溶液与Y溶液反应的离子方程式______________，
    N→⑥的单质的化学方程式为____________，
    M溶液中离子浓度由大到小的排列顺序是______________ ，
    M中阳离子的鉴定方法 __________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （16分）I、关于As的反应中，反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。
    ①已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是                  。
    ②已知0.2molKBrO3在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为             。
    ③根据上述反应可推知                。（填序号）
    A．氧化性：KBrO3＞H3AsO4B．氧化性：H3AsO4＞KBrO3
    C．还原性：AsH3＞XD．还原性：X＞AsH3
    ④在该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为                   。
    Ⅱ、X、Y、Z、W、L、M六种短周期主族元素的原子序数依次增大，其中X、M的单质在常温下呈气态，Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，Z在同周期的主族元素中原子半径最大，W是地壳中含量最多的金属元素，L的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。用化学用语回答下列问题：
    （1）M在元素周期表中的位置为                。
    （2）Y、L、M的最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序是                  （写化学式）。
    （3）原子序数比Y多2的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是                               。
    （4）写出Z的最高价氧化物对应的水化物与单质W反应的离子方程式为                
                                  。
    （5）R与Y同周期，R的单质分子R2中有3个共价键，R与L能形成一种新型无机非金属材料，其化学式是                 。
    （6）碘是人体必需的微量元素之一，有“智力元素”之称。我国从1989年开始，逐步以KIO3取代KI加工碘盐。已知在酸性溶液中可发生反应：+5I-+6H+=3I2+3H2O，据此反应，可用试纸和一些生活中常见的物质设计实验，证明食盐中存在。可供选用的物质有：①自来水；②蓝色石蕊试纸；③碘化钾淀粉试纸；④淀粉；⑤食醋；⑥白酒；⑦食糖。你认为进行上述实验时必须使用的物质是                       （填序号）。

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