Question

20．25℃时，下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（　　）

• A． 向10mL 0.1mol•L^-1的NaHCO₃溶液中滴加3mL0.2mol．L^-1盐酸后所得溶液中：c（Na⁺）═c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）
• B． 20 mL 0.1 mol•L^-1 CH₃COONa溶液与10 mL 0.1 mol•L^-1 HCl溶液混合所得酸性溶液中：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（Cl^-）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• C． pH=3的CH₃COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合所得溶液中c（CH₃COO^-）+c（H⁺）＜c（Na⁺）+c（OH^-）
• D． 0.1 mol•L^-1（ NH₄）₂SO₄溶液中：c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

分析 A、向10mL 0.1mol•L^-1的NaHCO₃溶液中滴加3mL0.2mol．L^-1盐酸后所得溶液是碳酸氢钠和氯化钠的混合物，据物料守恒来回答；
B、20 mL 0.1 mol•L^-1 CH₃COONa溶液与10 mL0.1 mol•L^-1 HCl溶液混合所得溶液是等浓度的醋酸钠、氯化钠和醋酸的混合物；
C、pH=3的CH₃COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合得到的是醋酸和醋酸钠的混合物，据此回答；
D、硫酸铵中，铵根离子水解导致溶液显示酸性．

解答 解：A、向10mL 0.1mol•L^-1的NaHCO₃溶液中滴加3mL0.2mol．L^-1盐酸后所得溶液是碳酸氢钠和氯化钠的混合物，只有碳酸氢钠就存在物料守恒：c（Na⁺）═c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃），但是溶液中还有氯化钠存在，故A错误；
B、20 mL 0.1 mol•L^-1 CH₃COONa溶液与10 mL0.1 mol•L^-1 HCl溶液混合所得溶液是等浓度的醋酸钠、氯化钠和醋酸的混合物，溶液显示酸性，说明醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，此时存在：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（Cl^-）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故B正确；
C、pH=3的CH₃COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合得到的是醋酸和醋酸钠的混合物，显示酸性c（H⁺）＞c（OH^-），所以c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），存在电荷守恒：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（Na⁺），即c（CH₃COO^-）+c（H⁺）＞c（Na⁺）+c（OH^-），故C错误；
D、硫酸铵中，铵根离子浓度是硫酸根离子浓度的2倍小一点，铵根离子水解导致溶液显示酸性c（H⁺）＞c（OH^-），即c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故D错误．
故选B．

点评 本题考查了溶液中离子浓度的大小关系知识，题目难度中等，明确电荷守恒、盐的水解原理为解答关键，注意掌握电离平衡及其影响因素，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．