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    某课外活动小组用如图所示的实验装置探究氯气与氨气之间的反应．其中A、F为氯气和氨气的发生装置，D为纯净、干燥的氯气与氨气反应的装置．
    请回答下列问题：
    （1）实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，同时生成二氯化锰和水，写出该反应的化学方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目．
     
    ．
    （2）洗气瓶B的作用是
     
    ．C、E都是干燥装置，其中E中干燥管内所装的试剂是
     
    ．
    （3）反应开始后装置D中出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，活动小组拟继续通过实验鉴定该固体的成分．请你协助他们完成该实验探究．步骤①：取固体样品加少量水溶解，分装于两支试管中．向其中一支试管中加入浓NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口附近，红色石蕊试纸变蓝，证明该固体中含有
     
    ．步骤②：向另一支试管中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若产生白色沉淀，说明溶液中含有Cl-离子
    （4）从绿色化学的角度考虑该装置中有一明显不合理之处，请你提出改进的意见
     
    ．
    考点：氯气的实验室制法,氨的制取和性质
    专题：卤族元素,氮族元素
    分析：（1）由元素化合价的变化可知转移的电子数目为2，用“双线桥法”表示氧化还原反应中电子转移；
    （2）装置中制得氯气中含有氯化氢和水蒸气，验证性质之前需要除去，用饱和食盐水出氯化氢；碱石灰具有吸水性，利用碱石灰干燥氨气；
    （3）由出现白烟可知生成的固体为氯化铵，①来证明铵根离子的存在；则②可证明氯离子的存在；
    （4）D与外界空气想通，氯气、氨气直接排放在空气中造成污染，应尾气处理；
    解答： 解：（1）反应MnO2+4HCl═MnCl2+Cl2+2H2O中，Mn元素化合价降低，被还原，MnO2为氧化剂，Cl元素化合价升高，被氧化，HCl为还原剂，Cl2为氧化产物，MnCl2为还原产物，氧化剂和还原剂得失电子数目相等，由元素化合价的变化可知转移的电子数目为2，用“双线桥法”表示氧化还原反应中电子转移情况为：，
    故答案为：；
    （2）因氯气中混有HCl，且氯气在饱和食盐水中的溶解度很小，HCl在饱和食盐水中溶解度较大，则可用饱和食盐水来除去氯气中混有的HCl，E中干燥管内利用碱石灰吸水干燥氨气，
    故答案为：除去Cl2中的HCl； 碱石灰；
    （3）由出现白烟可知生成的固体为氯化铵，步骤②中白色沉淀为氯化银，可证明原固体中存在氯离子，步骤①来证明铵根离子，则应加入氢氧化钠溶液，加热产生气体使湿润红色石蕊试纸变蓝，说明生成氨气，即原固体中存在铵根离子，
    故答案为：NH4+；
    （4）因氯气、氨气都污染环境，不能直接排放，则缺少尾气处理装置，可以连接气球，
    故答案为：将D装置的竖直导管口套一个气囊收集尾气，以防尾气污染环境；
    点评：本题考查了氨气和氯气的制取及性质，涉及了装置选择、化学方程式书写、尾气处理等知识，明确实验原理、装置的作用、气体的性质、离子的性质、环保意识是解答本题的关键，题目难度中等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知X+、Y2+、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构．下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，正确的是（　　）
    A、原子半径：X＞Y＞Z＞W
    B、原子序数：Y＞X＞W＞Z
    C、原子最外层电子数：Y＞X＞Z＞W
    D、金属性：X＞Y，还原性：W2-＞Z-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铁是生活中最常见的金属之一，回答下列问题：
    （1）铁制容器可以用来盛装浓硫酸的原因是
     

    （2）用铁盐溶液可以溶解铜质线路板的离子方程式
     

    （3）检验铁盐溶液中是否含有亚铁盐的方法是
     

    （4）保存亚铁盐时需要加入
     
    ，其作用是
     

    （5）检验亚铁盐是否变质的方法是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    按要求完成下列各题
    （1）1g氢气完全燃烧生成液态水放热142.9kJ，写出氢气燃烧热的热化学方程式：
     

    （2）已知水溶液中存在CH3COOH?CH3COO-+H+若加水稀释，c（OH-）
     
    增大、减小或不变，下同），加入冰醋酸，醋酸的电离程度
     
    ，平衡向
     
    移动．
    （3）写出燃料电池甲醚（C2H6O）在碱性条件下的负极反应式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某混合物A，含有Al2（SO4）3、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现如图所示的变化．

    请回答下列问题．
    （1）图中涉及分离溶液与沉淀的方法是
     
    ．
    （2）B、C、D、3种物质的化学式为：B
     
    、C
     
    、D
     

    （3）沉淀F与NaOH溶液反应的离子方程式为
     
    ．沉淀E与稀硫酸反应的离子方程式为
     
    ．溶液G与过量稀氨水反应的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    请写出离子方程式：Fe（NO3）3的酸性溶液中通入足量硫化氢
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A～G是几种烃的分子球棍模型（如图），据此回答下列问题：

    （1）能够发生加成反应的烃有（填数字）
     
    种；
    （2）常温下含氢量最高的气态烃是（填对应字母）
     
    ；
    （3）一卤代物种类最多的是（填对应字母）
     
    ；
    （4）A～G在充有足量氧气的密闭恒容容器中完全燃烧，150℃时测得燃烧前后的压强不变的有
     
    （填对应字母）．
    （5）写出实验室制取D的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    新制的氯水呈
     
    色，说明氯水中有
     
    存在，蓝色石蕊试纸遇到氯水后先变红，起作用的微粒是
     
    ，但很快又褪色，起作用的微粒是
     
    ，氯水经光照后产生气体，该反应的化学方程式是
     
    ；向新制氯水中投入碳酸钙固体，现象为
     
    ，该反应的离子方程式为
     
    ；向新制氯水中滴加FeCl2溶液，其离子反应方程为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    B、乙一定是Na2CO3
    C、丙一定是Na2SO4
    D、丁一定是Ba（OH）2

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