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    4．国际著名血液学杂志《BLOOD》刊载了一条令人振奋的科研成果：中国科学家找到白血病致病元凶--蛋白质Shp2．下列关于蛋白质Shp2的说法中正确的是（　　）
    A．它是高分子化合物
    B．它在一定条件下能水解，最终生成葡萄糖
    C．是天然蛋白质，仅由C、H、O、N四种元素组成
    D．是一种特殊的蛋白质，滴加浓HNO3不发生颜色反应，灼烧时没有任何气味

    分析 A．高分子化合物是指那些由众多原子或原子团主要以共价键结合而成的相对分子量在一万以上的化合物，多为高聚物；
    B．蛋白质是由氨基酸组成的；
    C．蛋白质的组成元素主要为：C、H、O、N；
    D．蛋白质灼烧有烧焦羽毛气味．

    解答 解：A．蛋白质相对分子质量较大，是高分子化合物，故A正确；
    B．蛋白质在人体中最终水解为氨基酸，故B错误；
    C．蛋白质属于天然高分子化合物，组成元素主要为：C、H、O、N，一般可能还会含有S、P、Fe等元素，故C错误；
    D．蛋白质灼烧有烧焦羽毛气味，滴加浓HNO3发生颜色反应变黄色，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查蛋白质的结构和性质特点，涉及蛋白质的组成元素、水解等知识，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．常温下，向浓度为0.1mol•L-1硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示．a、b、c、d分别表示实验时不同阶段的溶液，下列有关叙述中不正确的是（　　）
    A．溶液的pH：a＜b＜c＜dB．溶液的导电性：c＜d
    C．a、b溶液呈酸性D．c、d溶液呈碱性

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有SiO2、Fe2O3）是工业上制备氧化铝的主要原料．工业上提取氧化铝的工艺流程如下：

    ①沉淀 A、B的成分分别是SiO2、Fe（OH）3；步骤②中的试剂a是NaOH溶液；
    ②试写出步骤③中发生反应的离子方式CO2+OH-=HCO3-、CO2+[Al（OH）4]-=Al（OH）3↓+HCO3-；
    ③试写出步骤③中滤液分解反应的方程式2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．
    ④简述氯化铝溶液经过结晶得到氯化铝晶体的实验条件是将溶液在较低温度下加热蒸发析出晶体，同时通入氯化氢气体防止水解．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．用含有A1203、SiO2和少量FeO•xFe2O3的铝灰制备A12（SO4）3•18H2O．，工艺流程如下（部分操作和条件略）：
    Ⅰ．向铝灰中加入过量稀H2SO4，过滤：
    Ⅱ．向滤液中加入过量KMnO4溶液，调节溶液的pH约为3；
    Ⅲ．加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色：
    Ⅳ．加入MnSO4至紫红色消失，过滤；
    Ⅴ．浓缩、结晶、分离，得到产品．
    （1）H2S04溶解A12O3的离子方程式是Al2O3+6H+=2Al3++3H2O．
    （2）请将KMnO4氧化Fe2+的离子方程式补充完整：
    □MnO4-+□Fe2++□8H+=□Mn2++□Fe3++□4H2O
    （3）生成各种氢氧化物沉淀的pH如下表（金属离子的起始浓度为0.1mol•L-1）
    Al（OH）3Fe（OH）2Fe（OH）3
    开始沉淀时3.46.31.5
    完全沉淀时4.78.32.8
    根据表中数据解释步骤Ⅱ的目的：pH约为3时，Fe2+和Al3+不能形成沉淀，将Fe2+氧化为Fe3+，可使铁完全沉淀．
    （4）己知：一定条件下，MnO4-可与Mn2+反应生成MnO2，
    ①向Ⅲ的沉淀中加入浓HCl并加热，能说明沉淀中存在MnO2的现象是生成黄绿色气体．
    ②Ⅳ中加入MnS04的目的是除去过量的MnO4-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列化合物，按其晶体的熔点由低到高排列正确的是（　　）
    A．SiO2  CsCl   CBr4   CF4B．SiO2  CsCl   CF4    CBr4
    C．CsCl  SiO2   CBr4   CF4D．CF4     CBr4   CsCl   SiO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．有氯化铝和氯化镁的混合溶液，向其中滴加a mL 3mol•L-1 NaOH溶液之后，改成滴加cmol/L HCl溶液，所得沉淀的物质的量y（mol）与试剂总体积V（mL）间的关系如图所示．请回答下列问题：
    ①上述 HCl溶液的浓度c=1.5mol/L
    ②所加NaOH溶液的体积为C
    A．9mL        B．7.5mL          C．7mL        D．6mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．（1）一定条件下某烃与H2按物质的量之比1：2加成生成C2H5CH（CH3）2，则该烃的结构简式可能为：
    、．
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    （4）下列括号内为杂质，将除去下列各组混合物中杂质所需的试剂和方法填写在横线上．
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    ②苯酚（苯）NaOH溶液，CO2，加足量NaOH溶液，分液，向下层液体中通入CO2，静置后再分液，取下层液体
    写出②操作中涉及到的反应的化学方程式、
    （5）已知：，如果要合成 所用的原始原料可以是AC
    A．2-甲基-l，3-丁二烯和2-丁炔         B．2，3-二甲基-1，3-戊二烯和乙炔
    C．2，3-二甲基-l，3-丁二烯和丙炔      D．1，3-戊二烯和2-丁炔．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是：H2A═H++HA-，HA-?H++A2-．
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    ②若有0.1mol•L-1 Na2A的溶液，其中各种离子浓度由大到小的顺序是：A（填序号）．
    A．c（Na+）＞c（A2-）＞c（OH-）＞c（HA-）＞c（H+）
    B．c（Na+）＞c（OH-）＞c（HA-）＞c（A2-）＞c（H+）
    C．c（Na+）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）＞c（HA-）
    D．c（A2-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（HA-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．“西气东输”是西部开发的重点工程，“气”指天然气，其主要成分为甲烷．已知1mol CO完全燃烧放出的热量为283kJ，1mol CH4完全燃烧生成CO2和液态水 放出的热量为890kJ．请回答：
    （1）CO的燃烧热△H为-283 kJ/mol．
    （2）表示CH4的燃烧热的热化学方程式为CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890 kJ/mol．
    （3）若1mol C 完全燃烧放出的热量为394kJ，则1mol C 不完全燃烧生成CO 放出的热量为111kJ．

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