Question

14．已知A、B、C、D是中学化学的常见物质，且A、B、C均含有同一种元素．在一定条件下它们之间的相互转化关系如图所示（部分反应中的H₂O已略去）．

请回答下列问题：
（1）若A可用于自来水消毒，D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，加热蒸干B的溶液不能得到B，则B的化学式可能是FeCl₃；工业上制取A的离子方程式为2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH^-+Cl₂↑+H₂↑．
（2）若A是一种溶于水呈碱性的气体，常用作制冷剂，B是汽车尾气之一，遇空气会变色，物质C的名称为二氧化氮．
（3）若D是氯碱工业的主要产品之一，B有两性，则反应②的离子方程式是Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（4）若A、C、D都是常见气体，C是导致酸雨的主要气体，则反应③的化学方程式为2H₂S+SO₂═3S↓+2H₂O．
某同学将搜集到的一定量的酸雨保存在密闭容器中，每隔一定时间测酸雨的pH，发现在起始一段时间内，酸雨的pH呈减小趋势，用离子方程式解释原因：2H₂SO₃+O₂═4H⁺+2SO₄^2-．

Answer 1

分析 （1）若A可用于自来水消毒，应为Cl₂，D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，应为Fe，则B为FeCl₃，C为FeCl₂；
（2）若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，应为NH₃，B是汽车尾气之一，遇空气会变色，应为NO，D为氧气；
（3）若D是氯碱工业的主要产品，B有两性，则B为Al（OH）₃，由转化关系可知，D为NaOH，C为NaAlO₂；
（4）若A、C、D都是常见气体，C是形成酸雨的主要气体，应为SO₂，则A为H₂S，D为O₂，B为S；某同学将搜集到的一定量的酸雨保存在密闭容器中，每隔一定时间测酸雨的pH，发现在起始一段时间内，酸雨的pH呈减小趋势，是因为亚硫酸被空气中的氧气氧化为硫酸，酸性增强．

解答 解：（1）若A可用于自来水消毒，应为Cl₂，D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，应为Fe，则B为FeCl₃，C为FeCl₂，工业上制取A的离子方程式为2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH^-+Cl₂↑+H₂↑；故答案为：FeCl₃；2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH^-+Cl₂↑+H₂↑；
（2）若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，应为NH₃，B是汽车尾气之一，遇空气会变色，应为NO，则D为氧气，C为二氧化氮，故答案为：二氧化氮；
（3）若D是氯碱工业的主要产品，B有两性，则B为Al（OH）₃，由转化关系可知，D为NaOH，C为NaAlO₂，则反应②的离子方程式是：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，故答案为：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（4）若A、C、D都是常见气体，C是形成酸雨的主要气体，应为SO₂，则A为H₂S，D为O₂，B为S，则反应③的化学方程式为：2H₂S+SO₂═3S↓+2H₂O，酸雨的pH呈减小趋势，是因为亚硫酸被空气中的氧气氧化为硫酸，酸性增强，反应的离子方程式为：2H₂SO₃+O₂═4H⁺+2SO₄^2-，
故答案为：2H₂S+SO₂═3S↓+2H₂O，2H₂SO₃+O₂═4H⁺+2SO₄^2-．

点评 本题考查无机物推断，属于开放性题目，侧重考查硫、氮、铁元素及其化合物的判断，正确推断物质是解本题关键，注意某些物质的特殊性质，需要学生熟练掌握元素化合物性质，题目难度不大．