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    【题目】若某基态原子的外围电子排布式为4d15s2，则下列说法正确的是（ ）

    A. 该元素基态原子中共有3个电子

    B. 该元素原子核外有5个电子层

    C. 该元素原子最外层共有3个电子

    D. 该元素原子M能层共有8个电子

    【答案】B

    【解析】试题分析：某原子在处于能量最低状态时，外围电子排布为4d15s2，应为Y元素，位于周期表第ⅢB族，第N层的电子排布为4s24p64d1，以此解答该题．

    解：根据核外电子排布规律，该元素基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p64d15s2．由此可见：该元素原子中共有39个电子，分5个电子层，其中M能层上有18个电子，最外层上有2个电子．

    A．该元素基态原子中共有39个电子，故A错误；

    B．该元素原子核外有5个电子层，故B正确；

    C．该元素原子最外层上有2个电子，故C错误；

    D．该元素原子M能层共有18个电子，故D错误．

    故选B．

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    A．SO2 B．BeCl2 C．CH3Cl D．COCl2

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    A．加入有色布条，有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在

    B．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在

    C．先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl－存在

    D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO

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    A．D＞C＞A＞B B．D＞A＞B＞C

    C．D＞B＞A＞C D．B＞A＞D＞C

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    【题目】现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：

    ①1s22s22p63s23p4②1s22s22p63s23p3③1s22s22p3④1s22s22p5

    则下列有关比较中正确的是（ ）

    A．第一电离能：④＞③＞②＞①

    B．原子半径：④＞③＞②＞①

    C．电负性：④＞③＞②＞①

    D．最高正化合价：④＞③=②＞①

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    【题目】下列五种烃：①正丁烷 ②异丁烷 ③丙烷 ④辛烷 ⑤乙烷，按它们的沸点由高到低的顺序排列为

    A．①④②③⑤ B．④①②③⑤ C．⑤③②①④ D．④①③⑤②

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    【题目】常温下，不溶于浓H2SO4，也不溶于浓HNO3和浓NaOH溶液的金属是 （ ）

    A．铁 B．钠 C．镁 D．铜

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    【题目】下列各组物质反应后，滴入KSCN溶液一定显红色的是（ ）

    A．生了锈的铁块放入稀H2 SO4中

    B．FeCl3、CuCl2的混合液中加入过量的铁粉

    C．FeO放入稀HNO3中

    D．Fe放入HNO3溶液中

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    【题目】下列实验方法不正确的是

    A．除去乙酸乙酯中的乙酸，用饱和碳酸钠水溶液洗涤后分液

    B．用燃烧的方法可以鉴别乙醇、苯和四氯化碳

    C．要除去甲烷中的乙烯，可选用溴水

    D．甲烷和氯气按体积比1:3混合，可制得纯净的CHCl3

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