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    NA表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是

    A．7．8 g Na2O2中含有的阴离子数目为0．2NA

    B．标准状况下，2．24 L CHCl3的分子数为0．1NA

    C．1 L 0．1 mol/L Al2（SO4）3溶液中，Al3+的数目为0．2NA

    D．0．1 mol Fe与足量稀HNO3反应，转移电子数为0．3NA

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    科目：高中化学 来源：2016届山西省忻州市高三上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    设阿伏加德罗常数（NA）的数值为nA，下列说法正确的是

    A．0.1molNa2O2与水反应转移电子数为0.1 nA

    B．标准状况下，11.2L HF含有的分子数为0.5nA

    C．1mol S在足量O2中燃烧，转移的电子数为6nA

    D．7.8g Na2O2固体中所含阴离子数为2nA

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年广东省佛山市高三上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是

    A．小苏打用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症

    B．电解从海水中得到的氯化钠溶液可获得金属钠

    C．FeCl3 溶液能与Cu 反应，可用于蚀刻印刷电路板

    D．铝制容器不能盛放酸性或碱性食品，但可长期盛放腌制食品

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山西省太原市高一上入学考试化学试卷（解析版） 题型：计算题

    我国北方某盐湖生产的纯碱（Na2CO3）产品中常含少量的氯化钠，为测定该产品中碳酸钠的质量分数，现称取6g样品于烧杯内，滴加稀盐酸至烧杯内溶液的PH=7，消耗稀盐酸的质量为36.5g,同时测得反应后溶液的总质量为40.3g。请计算：

    （1）反应生成的气体质量为 g。

    （2）该样品中碳酸钠的质量分数。（结果精确至0.1％）

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山西省太原市高一上入学考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    具备基本的化学实验技能是进行科学探究的基本保证。下列实验操作中正确的是（ ）

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    科目：高中化学 来源：2016届贵州省贵阳市高三8月摸底考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （6分）火山喷发所能产生的硫磺可用于生产重要的化工原料硫酸。某企业用下图所示的工艺流程生产硫酸：

    请回答下列问题：

    （l）为充分利用反应放出的热量，接触室中应安装 （填设备名称）。

    （2）为使硫磺充分燃烧，经流量计1通入燃烧室的氧气过量50％。为提高SO2转化率，经流量计2的氧气量为接触室中二氧化硫完全氧化时理论需氧量的2．5倍，则生产过程中流经流量计1和流量计2的空气体积比应为 ；

    （3）矿物燃料的燃烧是产生大气中SO2的主要原因之一。在燃煤中加入适量的石灰石，可有效减少煤燃烧时SO2的排放，请写出此脱硫过程中反应的化学方程式 。

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    科目：高中化学 来源：2016届贵州省贵阳市高三8月摸底考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列图示中关于铜电极的连接或描述错误的是

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    科目：高中化学 来源：2016届安徽省等六校教研会高三第一次联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    煤炭是我国的主要能源之一，与之伴生的二氧化硫（SO2）和酸雨污染问题较为突出。目前我国采用的控制方法是电厂烟气脱硫。烟气脱硫的原理是利用碱性物质吸收并固定酸性的二氧化硫，主要有如下两种方法：

    I、钠碱循环法脱硫技术。

    （1）此法是利用Na2SO3溶液可脱除烟气中的SO2。Na2SO3可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式： 。

    （2）NaOH溶液吸收SO的过程中，pH随变化关系如下表：

    ①由上表判断，NaHSO3溶液显 性，用化学平衡原理解释： 。

    ②当溶液呈中性时，离子浓度关系正确的是（选填字母）： 。

    II、石灰石脱硫法

    此法是以石灰石为原料通过系列反应将硫元素以CaSO4的形式固定，从而降低SO2的排放。但是煤炭燃烧过程中产生的CO又会与CaSO4发生化学反应，降低脱硫效率。相关反应的热化学方程式如下：

    CaSO4 (s)+ CO (g）CaO(s）+ SO2 (g）+ CO2 (g） △H=218.4kJ·mol-1(反应Ⅰ)

    CaSO4(s)+4CO(g）CaS(s）+ 4CO2(g） △H2= -175.6kJ·mol-1 (反应Ⅱ)

    请回答下列问题：

    （1）结合反应Ⅰ、Ⅱ写出CaSO4(s)与CaS(s）的热化学反应方程式 。

    （2）对于气体参与的反应，表示平衡常数 Kp时用气体组分(B)的平衡压强p(B)代替该气体物质的量浓度c(B)，则反应Ⅰ的Kp= (用表达式表示)。

    （3）假设某温度下，反应Ⅰ的速率(v1)小于反应Ⅱ的速率(v2)，则下列反应过程能量变化示意图正确的是 。

    （4）图1为实验测得不同温度下反应体系中CO初始体积百分数与平衡时固体产物中CaS质量百分数 的关系曲线。则降低该反应体系中产生的SO2生成量的措施有 。

    A、向该反应体系中投入生石灰

    B、在合适的温度区间内控制较低的反应温度

    C、降低CO的初始体积百分数

    D、提高反应体系的温度

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    科目：高中化学 来源：2016届湖北省高三9月调考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知酸性高锰酸钾溶液可以将FeSO4 氧化，反应的化学方程式为 2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4===K2SO4＋X＋5Fe2(SO4)3＋8H2O，现将一定量的硫酸酸化的高锰酸钾溶液与硫酸亚铁溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中铁离子的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示，则下列有关说法不正确的是

    A．方程式中的X为2MnSO4

    B．氧化性：KMnO4>Fe3＋>I2

    C．根据OC段的数据可知开始加入的高锰酸钾的物质的量为0.30 mol

    D．AB段是高锰酸钾和碘化钾溶液反应，BC段的反应为2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2

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