Question

50 mL 0.5 mol·L^-1盐酸与50 mL0.55 mol· L^-1NaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，回答下列问题：

(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是___________________________________。

(2)烧杯间填满碎纸条的作用是______________________________________________。

(3)若大烧杯上不盖硬纸板，求得中和热数值____________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

(4)实验中改用60 mL 0.50 mol·L^-1盐酸跟50 mL 0.55 mol·L^-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 ____________(填“相等”或“不相等”)，所求中和热____________(填“相等”或“不相等”)，简述理由________________________________________________________。

(5)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得中和热的数值会____________；用0.50 mol·L^-1 NaOH溶液50 mL进行上述实验，测得的中和热的数值会____________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

Answer 1

解析：测定过程要充分搅拌使NaOH与HCl充分反应。在测定溶液温度时要有保温措施，否则造成误差。放出的热量与参加反应的NaOH、HCl的量有关，参加反应的量越多，放出的热量越多，但同种酸、碱的中和热指生成1 mol H₂O时的热量，所以为定值。若用弱酸和弱碱分别代替HCl或NaOH参加反应，由于弱酸、弱碱的自身电离需吸热，所以放出的热量较小。

答案：(1)环形玻璃搅拌器  (2)减少热量的损失  (3)偏小  (4)不相等  相等  因为中和热指酸、碱中和生成1 mol H₂O所放出的热量  (5)偏小  无影响