在一个体积可变的密闭容器中.通入2molHI气体.在一定条件下建立如下平衡:2HI(g)?I2(g)+H2(g),△H＞0.测得平衡时容器体积为1L.c(I2)=0.5mol/L．改变相关条件.下列结论正确的是( )A．保持容器体积不变.升高温度.混合气体的颜色逐渐变浅B．保持容器体积与温度不变.充入一定量氦气.则正反应速率和逆反应速率均增� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

在一个体积可变的密闭容器中，通入2molHI气体，在一定条件下建立如下平衡：2HI（g）?I₂（g）+H₂（g）；△H＞0，测得平衡时容器体积为1L，c（I₂）=0.5mol/L．改变相关条件，下列结论正确的是（　　）

A．保持容器体积不变，升高温度，混合气体的颜色逐渐变浅

B．保持容器体积与温度不变，充入一定量氦气（不参与反应），则正反应速率和逆反应速率均增大

C．保持温度不变，缓慢压缩容器，使容器体积恒定为0.2L，一定时间后，测得c（I₂）=2.5mol/L

D．保持容器压强和温度不变，再通入2molHI气体，到达平衡状态后，测得HI的转化率为60%

分析：A．升高温度，平衡向正反应方向移动；
B．保持容器体积与温度不变，充入一定量氦气，反应物的浓度不变，速率不变；
C．反应前后气体的体积相等，改变压强平衡不移动；
D．从等效平衡的角度利用三段式法解答．

解答：解：A．正反应吸热，升高温度，平衡向正反应方向移动，混合气体的颜色逐渐变深，故A错误；
B．保持容器体积与温度不变，充入一定量氦气，反应物的浓度不变，速率不变，故B错误；
C．反应前后气体的体积相等，改变压强平衡不移动，使容器体积恒定为0.2L，I₂的物质的量不变，则c（I₂）=0.5mol/L×

0.2L

=2.5mol/L，故C正确；
D．保持容器压强和温度不变，再通入2molHI气体，在恒压条件下与原平衡状态相同，为等效平衡，则
      2HI（g）?I₂（g）+H₂（g）
起始：2mol       0      0
转化：1mol        0.5ml 0.5mol
平衡：1mol        0.5mol 0.5mol
HI的转化率为

1mol

2mol

×100%=50%，
再通入2molHI气体，到达平衡状态后，HI的转化率应为50%，故D错误．
故选C．

点评：本题考查化学平衡的计算，题目难度中等，本题易错点为D，注意从等效平衡的角度分析．

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