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(2009天津卷). 25 ℃时,浓度均为0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判断不正确的是

A.均存在电离平衡和水解平衡                    

B.存在的粒子种类相同

C.c(OH-)前者大于后者             

D.分别加入NaOH固体,恢复到原温度,c(CO32-)均增大

C


解析:

NaHCO3和Na2CO3溶液溶液都存在水解不容置疑,但是A容易被误选,因为很多考生认为Na2CO3溶液中只有碳酸根离子水解而忽视了水的电离;B选项中HCO3-水解电离后与CO32- 水解后的粒子种类一样,此时两溶液中均存在:HCO3-、CO32-、H2CO3、OH-、Na+、H+、H2O,因此B正确。因为CO32- 水解能力大于HCO3-,所以Na2CO3溶液碱性更强,因而C错误。CO32- 水解溶液呈碱性,加碱可以抑制水解,使c(CO32-)增大,而NaHCO3 直接与NaOH反应生成Na2CO3,使c(CO32-)增大 ,所以D正确。

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A.0.1 mol/L C6H5ONa溶液中:c(Na)>c(C6H5O)>c(H)>c(OH)

B.Na2CO3溶液加水稀释后,恢复至原温度,pH和KW均减小

C.pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中,c(H)不相等

D.在Na2S溶液中加入AgCl固体,溶液中c(S2)下降

 

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