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    下列叙述中不正确的是（　　）
    A、图①中正极附近溶液pH增大
    B、图①中电子由Zn流向Cu，盐桥中的Cl-移向CuSO4溶液
    C、图②负极反应是Fe-2e-═Fe2+
    D、图②中正极附近有氢气产生
    考点：原电池和电解池的工作原理
    专题：电化学专题
    分析：图①为铜锌原电池，锌为负极，被氧化，铜为正极，正极发生还原反应，图②为铁-铜原电池，铁为负极，被氧化，铜为正极，以此解答该题．
    解答： 解：A．图①中铜为正极，发生Cu2++2e-=Cu，Cu2+浓度减小，则溶液pH增大，故A正确；
    B．原电池工作时，电子从负极经导线流向正极，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，故B错误；
    C．图②为铁-铜原电池，铁为负极，负极发生氧化反应，为Fe-2e-═Fe2+，故C正确；
    D．图②中电解质溶液呈酸性，正极析出氢气，故D正确．
    故选B．
    点评：本题考查原电池知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握常见原电池的工作原理，把握电极方程式的书写，难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，浓度均为0.1mol/L的4种溶液pH如下：
    溶质Na2CO3NaHCO3Na2SiO3NaClO
    pH11.69.712.310.3
    请由上表数据回答：
    （1）用离子方程说明溶液NaClO溶液显碱性的原因：
     

    （2）常温下，相同物质的量浓度的下列稀溶液，其酸性最强的是（填序号）
     
    ．
    a．H2SiO3            b．HClO           c．H2CO3
    （3）用化学用语和必要的文字解释热的Na2CO3溶液去油污能力更强的原因
     
    ．
    （4）若增大氯水中次氯酸的浓度，可向氯水中加入上表中的物质是（填化学式）
     
    ，用化学平衡移动的原理解释其原因：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    按要求填空：
    （1）（CH3CH2）2C（CH3）2的名称为
     
    ；
    （2）2-甲基-1，3-丁二烯的键线式
     
    ；
    （3）制取2，4，6-三硝基甲苯的化学方程式为
     
    ；
    （4）所含官能团的名称是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、钢铁因含杂质而容易发生电化学腐蚀，所以合金都不耐腐蚀
    B、原电池反应是导致金属腐蚀的主要原因，故不能用原电池原理来减缓金属的腐蚀
    C、钢铁电化学腐蚀的两种类型主要区别在于水膜的酸性不同，引起的正极反应不同
    D、无论哪种类型的腐蚀，其实质都是金属被氧化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属同种类型的是（　　）
    A、氯化镁和铁分别熔化为液态
    B、氯化钠与氯化氢分别溶解在水中
    C、二氧化硅晶体与冰分别受热熔化
    D、碘与干冰分别受热变为气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、强电解质一定是离子化合物
    B、强酸、强碱及大部分盐类是强电解质
    C、强电解质的饱和溶液一定是浓溶液
    D、强电解质在水中一定能全部溶解

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在下列反应中，HNO3既能表现氧化性又能表现酸性的是（　　）
    A、H2S和HNO3反应
    B、FeO和HNO3反应
    C、CuO和HNO3反应
    D、HNO3受热分解

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法不正确的是（　　）
    A、K+与Ar的结构示意图相同
    B、二氧化碳的电子式：
    C、氧化钠的电子式：
    D、氯化氢的形成过程：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有一份单质铁和氧化铁的混合物，其物质的量共a mol，加入一定量的盐酸后固体全部溶解，收集到b mol氢气．下列有关叙述中正确的是（　　）
    A、反应后的溶液中加入氯水不变色
    B、反应后的溶液可继续溶解金属铜
    C、原混台物中氧化铁的物质的量为
    1
    2
    （a-b）mol
    D、原混合物中单质铁的物质的量为b mol

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