Question

已知Ca（OH）₂与Cl₂反应的氧化产物与温度有关，在一定量的石灰乳中通入一定量的氯气，二者恰好完全反应（发生的反应均为放热反应）．生成物中含有Cl^-、ClO^-、Cl

O

-3

；三种含氯元素的离子，其中C1O^-、Cl

O

-3

两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的曲线如图所示．
（1）t₁前，氧化产物是______ （填化学式）．
（2）t₂时，Ca（OH）₂与Cl₂发生反应的总的离子方程式为：______．
（3）该石灰乳中含有Ca（OH）₂的物质的量是______mol．
（4）NaClO₂较稳定，但加热或敲击亚氯酸钠固体时立即爆炸，其爆炸后的产物可能是______（填字母）．
A．NaCl、Cl₂ B．NaCl、NaClO   C．NaClO₃、NaClO₄ D．NaCl、NaClO₃
（5）配平下列离子方程式：
______Fe（OH）₃+______ClO^-+______OH^-----______Fe

O

n-4

+______Cl^-+______H₂O．

Answer 1

（1）氧化还原反应在的氧化产物是还原剂被氧化生成的物质，化合价在变化中升高，即氯元素化合价升高生成的产物，结合图象分析，t₁前，氧化产物只有Ca（ClO）₂；故答案为：Ca（ClO）₂；
（2）t₂时，Ca（OH）₂与Cl₂发生反应，依据图象分析可知生成次氯酸根和氯酸根离子物质的量之比为2：1，依据题干条件结合离子方程式的书写原则电荷守恒、原子守恒配平方程式，
5Ca（OH）₂+5Cl₂=5Ca²⁺+2ClO^-+ClO₃^-+7Cl^-+5H₂O；
故答案为：5Ca（OH）₂+5Cl₂=5Ca²⁺+2ClO^-+ClO₃^-+7Cl^-+5H₂O；
（3）t₂时，氢氧化钙和氯气恰好反应，依据反应的离子方程式可知：
5Ca（OH）₂+5Cl₂=5Ca²⁺+2ClO^-+ClO₃^-+7Cl^-+5H₂O；消耗氢氧化钙物质的量为：5mol；故答案为：5mol；
（4）NaClO₂较稳定，但加热或敲击亚氯酸钠固体时立即爆炸，发生氧化还原反应，氯元素化合价从+3价升降，即其爆炸后的产物中 的氯元素化合价有大于+3价和小于+3价的化合物；
A、中氯元素化合价为-1和0价；不符合；
B、氯元素化合价-1和+1价；不符合；
C、氯元素化合价为+5和+7价，不符合；
D、氯元素化合价为-1和+5价，符合；
故答案为：D
（5）依据化合价变化：ClO^-～Cl^-～2e^-；Fe（OH）₃～FeO₄^n-～（5-n）e^-；电子转移总数2（5-n），结合离子方程式的电子守恒、电荷守恒、原子守恒进行分析配平，写出离子方程式为：
2Fe（OH）₃+（5-n）ClO^-+2nOH^-=2FeO₄^n-+（5-n）Cl^-+（3+n）H₂O
故答案为：2，（5-n），2n，2，（5-n），（n+3）．