Question

下列各组物质熔点由低到高排列的是（　　）

• A、H₂O、H₂S、H₂Se、H₂Te
• B、F₂、Cl₂、Br₂、I₂
• C、Li、Na、K、Rb
• D、干冰、MgCl₂、金刚石、晶体硅

Answer 1

考点：晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系

专题：化学键与晶体结构

分析：一般情况下，不同类型的晶体，熔点：原子晶体＞离子晶体＞金属晶体＞分子晶体；同种类型的晶体可根据影响晶体的因素分析．

解答： 解：A、H₂O、H₂S、H₂Se、H₂Te都为同主族元素所形成的分子晶体，分子的相对分子质量越大，分子间作用力越大，晶体的熔点越高，水分子间存在氢键，熔点最高，应为H₂O＞H₂Te＞H₂Se＞H₂S，故A错误；
B、在结构相似的分子晶体中，分子的相对分子质量越大，熔点越高，所以F₂＜Cl₂＜Br₂＜I₂，故B正确；
C、同主族金属从上到下原子半径逐渐增大，金属的熔点逐渐降低，所以Li＞Na＞K＞Rb，故C错误；
D、金刚石、晶体硅为原子晶体，原子半径C＞Si，原子半径越小，共价键键能越大，则熔点越高，熔点金刚石＞晶体硅，故D错误．
故选：B．

点评：本题考查晶体的熔沸点高低的比较，题目难度不大，比较晶体熔沸点高低要从晶体熔沸点影响因素考虑．