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    【题目】为除去某物质中所含的杂质，所选用的试剂或操作方法正确的是( )

    序号

    物质

    杂质

    除杂质应选用的试剂或操作方法

    ①

    KNO3溶液

    KOH

    滴入稀HNO3同时用pH计测定至溶液呈中性

    ②

    FeSO4溶液

    CuSO4

    加入过量铁粉并过滤

    ③

    H2

    CO2

    依次通过盛有NaOH溶液和浓硫酸的洗气瓶

    ④

    NaNO3

    CaCO3

    加稀盐酸溶解、过滤、蒸发、结晶

    A.①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②③④

    【答案】A

    【解析】

    碳酸钙能和盐酸反应生成氯化钙、水和CO2，所以又引入杂质氯化钙，选项④不正确，应该是过滤，其余都是正确的，答案选A。

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    【题目】在2A＋B 3C＋5D反应中，表示该反应速率最快的是 （ ）。

    A. υ(A)＝ 0.5 mol／(L·ｓ) B. υ(B)＝ 0.3 mol／(L·ｓ)

    C. υ(C)＝ 0.8 mol／(L·ｓ) D. υ(D)＝ 1 mol／(L·ｓ)

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    【题目】短周期元素X、Y、Z、Q、T的原子序数与其常见化合价关系如图所示。下列说法正确的是(　　)

    A. 1 mol TX2与足量X2反应生成TX3的分子数目为NA

    B. Z元素形成的可溶性盐溶液可能显碱性

    C. 1 mol Y2X2与足量H2O反应转移的电子数目为2NA

    D. 0.1 mol Q元素的含氧酸在水中电离出的H+数目为3NA

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    【题目】将6.50g锌投入200mL某浓度的盐酸中制取H2 ， 锌和盐酸均恰好完全反应．求：
    （1）6.50g锌的物质的量
    （2）所用盐酸中HCl中的物质的量浓度
    （3）反应中生成的H2在标准状况下所占的体积．

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    【题目】下列与金属腐蚀有关的说法，正确的是( )

    A．图1中，铁钉易被腐蚀

    B．图2中，滴加少量K3[Fe(CN)6]溶液，没有蓝色沉淀出现

    C．图3中，燃气灶的中心部位容易生锈，主要是由于高温下铁发生化学腐蚀

    D、图4中，用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀，镁块相当于原电池的正极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学利用下列实验探究金属铝与铜盐溶液的反应:

    下列说法正确的是(　　)

    A. 由实验1可以得出结论:金属铝的活泼性弱于金属铜

    B. 实验2中生成红色物质的离子方程式为Al+Cu2+Al3++Cu

    C. 溶液中阴离子种类不同是导致实验1、2出现不同现象的原因

    D. 由上述实验可推知:用砂纸打磨后的铝片分别与H+浓度均为0.2 mol·L-1的盐酸和硫酸溶液反应,后者更剧烈

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】原电池产生电流的本质原因是( )

    A．原电池中溶液能电离出自由移动的离子

    B．用导线将两个活动性不同的电极连接

    C．正极发生了氧化反应，而负极发生了还原反应

    D．电极上进行的氧化还原反应中会有电子的转移

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    【题目】A、B、C、X均为中学化学常见物质，一定条件下它们有如图所示转化关系(其他产物已略去)，下列说法正确的是(　　)

    A. 若X为Fe，则C可能为Fe(NO3)2

    B. 若X为KOH溶液，则A可能为Al

    C. 若A、B、C均为焰色反应呈黄色的化合物，则X一定为CO2

    D. 若X为O2，则A可为有机物乙醇，也可为非金属单质硫

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    【题目】室温下，将1 mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH1，将1 mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH2；CuSO4(s)·5H2O(s)受热分解的化学方程式为CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s)＋5H2O(l)，热效应为ΔH3。则下列判断正确的是(　　)

    A. ΔH2＞ΔH3 B. ΔH1＜ΔH3 C. ΔH1＋ΔH3＝ΔH2 D. ΔH1＋ΔH2＞ΔH3

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