Question

13．在A、B、C、D、E五种短周期主族元素中，A、B、C三种元素的原子序数依次增大，A、C都能与B按原子个数比为1：1或2：1形成化合物，但常温时A、B形成的化合物呈液态，C、B形成的化合物呈固态，D的原子最外层电子数最多，E的核电荷数最大，D与E组成的ED₄常温下为气态．
（1）画出D的原子结构示意图，五种元素原子半径从大到小的顺序是Na＞Si＞O＞F＞H （填元素符号）；
（2）写出A与B可以形成2种化合物的结构式为H-O-O-H，H-O-H；
（3）由C与B原子形成的2种化合物的电子式分别是、；
（4）D、E所形成氢化物的稳定性由强到弱的顺序是HF＞SiH₄ （填具体的化学式）；
（5）由短周期元素组成的某些微粒，原子总数相同、价电子总数相同的分子（或离子）如SO₂、O₃、NO₂^-，可互称为等电子体，则与B、D同周期元素组成的微粒中，能与N₃^-、CS₂互称为等电子体的微粒是二氧化碳，一氧化二氮 （填符合要求2种微粒的名称）；
（6）写出工业上制E单质的化学方程式：2C+SiO₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E五种短周期主族元素中，A、B、C三种元素的原子序数依次增大，A、C都能与B按原子个数比为1：1或2：1形成的化合物，常温时A、B形成的化合物呈液态，C、B形成的化合物呈固态，则A为H元素、B为氧元素、C为Na元素；D的原子最外层电子数最多，E的核电荷数最大，D与E能形成气态物质ED₄，则E为+4价，D为-1价，可推知E为Si元素、D为F元素，据此解答．

解答 解：A、B、C、D、E五种短周期主族元素中，A、B、C三种元素的原子序数依次增大，A、C都能与B按原子个数比为1：1或2：1形成的化合物，常温时A、B形成的化合物呈液态，C、B形成的化合物呈固态，则A为H元素、B为氧元素、C为Na元素；D的原子最外层电子数最多，E的核电荷数最大，D与E能形成气态物质ED₄，则E为+4价，D为-1价，可推知E为Si元素、D为F元素．
（1）D为F，原子结构示意图为，所有元素中H原子半径最小，同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大，五种元素原子半径从大到小的顺序是：Na＞Si＞O＞F＞H，
故答案为：；Na＞Si＞O＞F＞H；
（2）A与B形成的化合物为H₂O₂、H₂O，结构式分别为：H-O-O-H、H-O-H，
故答案为：H-O-O-H、H-O-H；
（3）由C与B原子形成的2种化合物为Na₂O₂、Na₂O，电子式分别是、，
故答案为：、；
（4）非金属性F＞Si，非金属性越强，气态氢化物越稳定，氢化物的稳定性：HF＞SiH₄，
故答案为：HF＞SiH₄；
（5）则与O、F同周期元素组成的微粒中，能与N₃^-、CS₂互称为等电子体的微粒是CO₂、N₂O等，
故答案为：二氧化碳、一氧化二氮；
（6）工业上制Si单质的化学方程式：2C+SiO₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑，
故答案为：2C+SiO₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑．

点评 本题考查位置结构性质关系及应用，关键是根据物质组成推断元素，需要学生具备扎实的基础，题目难度中等．