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    已知一定温度下合成氨反应：N2 +3 H22 NH3 (每生成2 mol NH3放出92.4 kJ的热量)，在恒温、恒压的密闭容器中进行如下实验：①通入1 mol N2和3 mol H2，达平衡时放出热量为Q1，②通入2 mol N2和6 mol H2，达平衡时放出热量为Q2，则下列关系正确的是 (   )
    A．Q2 =2Q1           B．Q1 ＜ 0.5 Q2        C．Q1 ＜ Q2 ＜ 184.8 kJ    D．Q1 = Q2 < 92.4 kJC
    N2 +3 H22 NH3  ΔH＝－92.4 kJ/mol在恒温、恒压的密闭容器①通入1 mol N2和3 mol H2，达平衡时放出热量为Q1<92.4kJ< Q2 .②通入2 mol N2和6 mol H2，达平衡时放出热量为Q2 ＜ 184.8 kJ
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知反应A2（g）+2B（s）A2B2（g）  △H<0,下列说法正确的是（  ）
    A．升高温度，化学平衡向正反应方向移动
    B．增大压强，正反应与逆反应速率均增大
    C．增大压强，化学平衡向正反应方向移动
    D．增大B的物质的量，化学平衡向正反应方向移动

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将4 mol A 气体和2 mol B 气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g） 2C（g）若经2 s 后测得C的浓度为0.6 mol/L，下列几种说法正确的是（    ）
    ①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol/（L·s）
    ②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol/（L·s）
    ③反应达到平衡时，A、B、C的反应速率一定相等
    ④反应达到平衡时，A、B、C的物质的量均不再变化
    A、①③       B、①④       C、②③       D、③④

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    二氧化氮能形成二聚分子：2NO2(g)  N2O4(g) △H＜0。现欲测定二氧化氮的相对分子质量，应采取的措施是 （    ）
    A．低温、高压B．低温、低压C．高温、低压D．高温、高压

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    进行如下实验，在A锥形瓶中放入10g绿豆大小的碳酸钙，在B锥形瓶中放入5g粉末状的碳酸钙，分别加入50mL 1mol/L盐酸，下图中能正确表示实验结果的是（     ）
    （注：x一时间、y－锥形瓶中碳酸钙减少的质量）

    A             B             C            D

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    （9分）在一个容积为500mL的密闭容器中，充入5mol H2和2 mol CO。在一定温度和一定压强下，发生如下反应在：2H2(g) +CO(g)CH3OH(g)，经过5min后达到平衡状态。若此时测得容器内压强是起始时的4/7，求：（1）以H2的浓度变化表示的该反应的速率（2）达平衡时CO的转化率（3）该温度下的平衡常数K

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）在一定温度下的2 L密闭容器中充入0.4 mol SO2和0.2 mol O2 ，发生反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)   ΔH ＜0，n(O2)随时间的变化如图实线所示：

    （1）用SO2表示0～4 min内该反应的平均速率为               。该温度下反应的平衡常数K为          。升高温度K值        （填“增大”、“不变”或“减小”）。  
    （2）若温度不变，在容器中再加1 mol O2 ，重新达到平衡，则SO2的平衡浓度       
    （填“增大”、“不变”或“减小”），氧气的转化率           （填“升高”、“不变”或“降低”），SO3的体积分数           （填“增大”、“不变”或“减小”）。
    （3）仅改变某一实验条件再进行两次实验，测得O2的物质的量随时间变化如图中虚线所示，曲线I对应的实验条件改变是_____________________________，曲线II对应的实验条件改变是______________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）高纯硅是当今科技的核心材料。工业上，用氢气还原四氯化硅制得高纯硅的反应为SiCl4（g）+2H2（g） Si（s）+4HCl（g）。已知SiCl4可完全水解生成硅酸和盐酸。向容积为1L的密闭容器中充入一定量的SiCl4（g）和H2（g），分别在T1和T2温度时进行反应。SiCl4的物质的量随时间变化情况如下表所示：

    （1）T1时，反应开始的2 min内，用HCl表示的反应速率为              。
    （2）该反应的平衡常数表达式为：K＝                          。
    （3）保持其他条件不变，下列措施可提高SiCl4转化率的是     　　　   。
    a．充入更多的SiCl4（g）
    b．充入更多的H2（g）
    c．及时分离出Si（s）
    d．使用催化剂
    e．将容器的体积扩大一倍
    （4）据上表中的数据分析：T1        T2（填“＞”或“＜”，下同），理由是          。已知n1>n2，ΔH       0。
    （5）有同学认为，采用水淋法来吸收生成的HCl，可以提高SiCl4的转化率。该认识     （填“合理”或“不合理”），理由是                            。
    （6）将平衡后的混合气体溶于水，取少量上层清液，向其中滴加足量的AgNO3溶液，反应后过滤，取沉淀向其中加入Na2S溶液，可观察到                   。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下图是温度和压强对X+Y2Z反应影响的示意图。图中纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是（   ）
    A．X、Y、Z均为气态
    B．恒容时，混合气体的密度可作为此反应是否达到化学平衡的判断依据
    C．升高温度时增大，减小，平衡向右移动
    D．使用催化剂Z的产率增加

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