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    用铂作电极电解某金属氯化物MCln的水溶液，当阳极产生a mol气体时，阴极析出m g金属（无气体生成），则金属的相对原子质量是（　　）
    A、
    2ma
    n
    B、
    2na
    m
    C、
    mn
    2a
    D、
    an
    m
    考点：电解原理
    专题：电化学专题
    分析：写出电解池电极反应，阳极电极反应为：2Cl--2e-=Cl2↑，阴极电极反应：Mn++ne-=M，依据电子守恒结合定量关系计算；
    解答： 解：用铂作电极电解某金属氯化物MCln的水溶液，阳极电极反应为：2Cl--2e-=Cl2↑，阴极电极反应：Mn++ne-=M，当阳极产生a mol气体时，阴极析出m g金属（无气体生成），金属摩尔质量为M，依据电子守恒得到；
    nCl2～2M
    n     2
    amol  
    mg
    M

    M=
    mn
    2a
    g/mol；
    金属的相对原子质量是
    mn
    2a
    ；
    故选C．
    点评：本题考查了电解原理的分析应用电荷反应和电子守恒的计算是解题关键，题目较简单．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E代表5种元素．请填空：
    （1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为
     
    ；
    （2）B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为
     
    ，C的元素符号为
     
    ；
    （3）D元素的正三价离子的3d能级为半充满，D元素基态原子的电子排布式为
     
    ．
    （4）E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E元素基态原子的电子排布式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知某可逆反应在密闭容器中进行：A（g）+2B（g）?3C（g）+D（s）△H＜0，如图中曲线a代表一定条件下该反应的过程，若使a曲线变为b曲线，可采用的措施是（　　）
    A、增大A的浓度
    B、增大容器的体积
    C、加入催化剂
    D、升高温度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在体积不变的密闭容器中，2NO2（g）?N2O4（g） 达到平衡的标志是（　　）
    ①消耗1mol NO2 的同时消耗1mol N2O4  ②容器内NO2和N2O4的物质的量相等
    ③混合气体的颜色不再改变               ④容器内NO2的物质的量浓度不再变化．
    A、①②B、①②③
    C、③④D、①③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用铂电极电解100mL HNO3与 AgNO3 的混合液，通电一段时间后，两极均收集到2.24L气体（标准状况），则要使溶液复原应加入（　　）
    A、0.2molAg2O
    B、0.2 mol H2O
    C、0.4mol AgNO3．
    D、0.2 molAgOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将0.1mol?L-1 CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起（　　）
    A、CH3COOH电离度增大
    B、溶液的导电能力减弱
    C、溶液中c（OH-）减小
    D、溶液的pH增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
    元素代号XYZMRQ
    原子半径（×10-10m）1.860.991.431.600.750.74
    主要化合价最高正价+1+7+3+2+5--
    最低负价---1-----3-2
    下列说法正确的是（　　）
    A、元素X和Q形成的化合物中不可能含有共价键
    B、X、Z、R的最高价氧化物的水化物之间可两两相互反应
    C、R3-比Q2-更容易失去电子
    D、M（OH）2的碱性比XOH的碱性强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    相同温度下，两种氨水A、B，浓度分别是0.2mol/L和0.1mol/L，则A和B的OH-浓度之比（　　）
    A、大于2B、小于2
    C、等于2D、不能确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    高锰酸钾（KMnO4）俗称灰锰氧，固体外观呈紫黑色，它具有杀菌、消毒之功效．实验室可由软锰矿（主要成分为MnO2）制备KMnO4，其反应中反应物与生成物有：MnO2、KOH、KClO3、K2MnO4、H2O和一种未知物X；然后将固体混合物用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转变为MnO2和KMnO4；滤去MnO2沉淀，浓缩溶液，结晶得到深紫色的针状KMnO4．已知 0.2mol在反应中转移1.2mol 电子．试回答：
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    （2）将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目：

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    ；
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    ②3H2O2+2KMnO4+3H2SO4→2MnSO4+K2SO4+4O2↑+6H2O
    你认为其中错误的是
     
    （认为没有可以不填），等物质的量的H2O2和KMnO4两种物质进行杀菌消毒时，H2O2的杀菌功效是KMnO4杀菌功效的
     
    倍．

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