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    7．正丁醚常用作有机反应的溶剂．实验室制备正丁醚的反应和主要实验装置如下：
    2CH3CH2CH2CH2OH$?_{135℃}^{浓硫酸}$（CH3CH2CH2CH2）2O+H2O
    反应物和产物的相关数据如下
    相对分子质量沸点/℃密度/（g•cm-3）水中溶解性
    正丁醇74117.20.8109微溶
    正丁醚130142.00.7704几乎不溶
    合成反应：
    ①将6mL浓硫酸和37g正丁醇，按一定顺序添加到A中，并加几粒沸石．
    ②加热A中反应液，迅速升温至135℃，维持反应一段时间．分离提纯．
    ③待A中液体冷却后将其缓慢倒人盛有70mL水的分液谝斗中，振摇后静置，分液得粗产物．
    ④粗产物依次用40mL水、20mL NaOH溶液和40mL水洗涤，分液后加入约3g无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙．
    ⑤将上述处理过的粗产物进行蒸馏，收集馏分，得纯净正丁醚11g．
    请回答：
    （1）步骤①中浓硫酸和正丁醇的添加顺序为先加入正丁醇，再加入浓硫酸．
    （2）加热A前，需先从b（填“a”或“b”）口向B中通入水．
    （3）步骤③的目的是初步洗去浓硫酸，振摇后静置，粗产物应从分液漏斗的上（填“上”或“下”）口分离出．
    （4）步骤③巾最后一次水洗的目的为洗去有机层中残留的NaOH及中和反应生成的盐．
    （5）步骤⑤中，加热蒸馏时应收集d（填选项字母）左右的馏分．
    a．100℃b．117℃c． 135℃d．142℃
    （6）反应过程中会观察到分水器中收集到液体物质，且分为上下两层，随着反应的进行，分水器中液体逐渐增多至充满时，上层液体会从左侧支管自动流回A．分水器中上层液体的主要成分为正丁醇，下层液体的主要成分为水．
    （7）本实验中，正丁醚的产率为34%．

    分析 （1）步骤①中浓硫酸和正丁醇的添加顺序类似浓硫酸的稀释；
    （2）冷凝水的水流方向和气流方向相反，下口进，上口出；
    （3）在反应混合物中，浓硫酸能溶解于水，正丁醚不溶，正丁醇微溶于水，所以步骤③的目的是初步洗去浓硫酸；分液漏斗中振荡静置后，上层液体中为密度比水小的正丁醚和正丁醇，从分液漏斗的上口倒出；
    （4）步骤③巾最后一次水洗的目的为洗去有机层残留的NaOH及中和反应生成的盐；
    （5）步骤⑤中，加热蒸馏的目的是收集正丁醚，而正丁醚的沸点为142℃；
    （6）液体混合物加热会蒸发出，经过冷凝器降温转化为液体，由于正丁醇的密度比水小且微溶于水，故正丁醇在上层，水在下层；
    （7）实验前37g正丁醇的物质的量为$\frac{37g}{74g/mol}$=0.5mol，根据方程式中正丁醇与正丁醚的相互关系可知正丁醚的理论产物物质的量为$\frac{0.5mol}{2}$=0.25mol，对应正丁醚的质量为0.25mol×130g•mol-1=32.5g，正丁醚的产率为%$\frac{11g}{32.5g}×100$%=34%．

    解答 （1）步骤①中浓硫酸和正丁醇的添加顺序类似浓硫酸的稀释，答案：先加入正丁醇，再加入浓硫酸；
    （2）冷凝水的水流方向和气流方向相反，下口进，上口出，答案：b；
    （3）在反应混合物中，浓硫酸能溶解于水，正丁醚不溶，正丁醇微溶于水，所以步骤③的目的是初步洗去浓硫酸；分液漏斗中振荡静置后，上层液体中为密度比水小的正丁醚和正丁醇，从分液漏斗的上口倒出，答案：浓硫酸；上；
    （4）步骤④巾最后一次水洗的目的为洗去有机层残留的NaOH及中和反应生成的盐，答案：洗去有机层中残留的NaOH及中和反应生成的盐；
    （5）步骤⑤中，加热蒸馏的目的是收集正丁醚，而正丁醚的沸点为142℃，故应收集142℃左右的馏分，答案：d；
    （6）分水器中收集到液体物质，因正丁醇密度比水小且微溶于水，会分为上下两层，上层为正丁醇，下层主要成分为水，答案：正丁醇；水；
    （7）实验前提供的37g正丁醇的物质的量为$\frac{37g}{74g/mol}$=0.5mol，根据方程式中正丁醇与正丁醚的相互关系可知正丁醚的理论产物物质的量为$\frac{0.5mol}{2}$=0.25mol，对应正丁醚的质量为0.25mol×130g•mol-1=32.5g，正丁醚的产率为%$\frac{11g}{32.5g}×100$%=34%，答案：34%．

    点评 考查实验的基本操作，混合物的分离操作，重点考查分液、蒸馏操作，有关物质的量基本计算和产率的计算等，关注基础考查，中等难度；

    练习册系列答案
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    （2）配制该1L“鲜花保鲜剂”所需的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒外还有1L容量瓶、胶头滴管．（在横线上填写所缺仪器的名称）
    （3）在配制溶液时，玻璃棒有两种不同的用途，分别是搅拌、引流．
    （4）下列情况中会导致所配溶液中蔗糖浓度偏小的是AC（填序号）
    A．称量蔗糖时，砝码放置在左盘，称量物品放置在右盘
    B．容量瓶使用前未干燥
    C．转移溶液后，烧杯没有洗涤
    D．定容颠倒摇匀后，液面低于刻度线．

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    4．下列氧化物按其水化物的酸性由弱到强的顺序排列的是（　　）
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    （2）煅烧FeCO3生成产品Ⅰ的化学反应方程式为4FeCO3+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3+4CO2．
    （3）已知几种盐的溶解度随温度变化的曲线如图2所示，产品Ⅱ的化学式为K2SO4，为了获得产品Ⅱ，向（NH4）2SO4溶液中加入KCl溶液后，还需要进行的操作是蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥．
    （4）检验产品Ⅱ晶体中是否含有少量的氯化物杂质需用到的试剂是Ba（NO3）2溶液、AgNO3溶液，进一步提纯产品Ⅱ的方法是重结晶；
    （5）步骤Ⅲ中可选用C（填序号）试剂调节溶液的pH．
    A．稀硝酸  B．双氧水C．氨水   D．高锰酸钾溶液．

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    12．重铬酸钾（K2Cr2O7）是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿（主要成份为FeO•Cr2O3）为原料生产．实验室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺如下，试结合如图回答问题：

    试回答下列问题：
    （1）配平在反应器①中发生的主要反应：
    6Fe•Cr2O3+24NaOH+7KClO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$12Na2CrO4+3Fe2O3+KCl+H2O
    （2）在反应器①中，有Na2CrO4生成，同时Fe2O3转变为NaFeO2，杂质SiO2、Al2O3与纯碱反应转变为可溶性盐，写出二氧化硅与碳酸钠反应的化学方程式：SiO2+Na2CO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2↑．
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    （6）操作⑤获得K2Cr2O7晶体的操作依次是：加热浓缩、冷却结晶过滤、洗涤干燥．
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    ①判断达到滴定终点的依据是：当滴加最后一滴硫代硫酸钠溶液，溶液蓝色褪去且半分钟内不再变化；
    ②若实验中共用去Na2S2O3标准溶液40.00mL，计算所得产品中的重铬酸钾的纯度（设整个过程中其它杂质不参与反应）

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    19．人们将连有四个不同基团的碳原子形象地称为手性碳原子，下列有机化合物分子中含有手性碳原子的是（　　）
    A．CH3CH2CHOB．CH3CH=CHCH2CH3
    C．D．

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    16．对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施．
    含乙酸钠和对氯酚（）的废水可以通过构成微生物电池除去，其原理如图所示．①B是电池的负极（填“正”或“负”）；②A极的电极反应式为+2e-+H+═-OH+Cl-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．以下实验能获得成功的是（　　）
    A．向溴乙烷中加氢氧化钠水溶液，加热，然后加硝酸银溶液检验溴元素
    B．将铁屑、溴水、苯混合制溴苯
    C．在苯酚溶液中滴入少量稀溴水出现白色沉淀
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