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    下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（　　）
    选项 操作 现象 解释或结论
    A 过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应
    后，滴加KSCN溶液    		 溶液呈红色 稀HNO3将Fe氧化为Fe3+
    B Al箔插入稀HNO3中 无现象 Al箔表面被稀HNO3氧化，
    形成致密的氧化膜
    C 向某溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润
    红色石蕊试纸置于试管口    		 试纸未变蓝 不能确定该溶液中是否含
    有NH4+
    D 向紫色石蕊试液中通入SO2 溶液褪色 SO2有漂白性
    A、AB、BC、CD、D
    考点：化学实验方案的评价
    专题：实验评价题
    分析：A．过量铁粉和稀硝酸反应生成硝酸亚铁，硝酸亚铁和KSCN溶液不反应；
    B．铝和稀硝酸发生氧化还原反应生成NO气体和硝酸铝；
    C．氨气离子和稀的氢氧化钠溶液反应生成一水合氨而不是氨气；
    D．二氧化硫不能漂白酸碱指示剂．
    解答： 解：A．过量铁粉和稀硝酸反应生成硝酸亚铁，硝酸亚铁和KSCN溶液不反应，所以溶液不变红色，故A错误；
    B．铝和稀硝酸发生氧化还原反应生成NO气体和硝酸铝，看到的现象是有无色气体生成，在试管口气体变为红棕色，故B错误；
    C．氨气离子和稀的氢氧化钠溶液反应生成一水合氨而不是氨气，所以不能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，故C正确；
    D．二氧化硫具有漂白性，但不能漂白酸碱指示剂，二氧化硫和水反应生成亚硫酸，溶液呈酸性，酸使紫色石蕊试液变红色，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查了化学实验方案评价，涉及离子的检验等知识点，明确物质的性质是解本题关键，注意C中如果加热时就有氨气生成，D中二氧化硫虽然具有漂白性，但不能漂白酸碱指示剂，为易错点．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下不能与硅反应的是（　　）
    A、氢氟酸B、氟气
    C、氢氧化钠溶液D、氯气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的A2和B2，在相同温度下发生反应：2A2（g）+B2（g）═2C（g）并达到平衡，反应过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中A2的转化率为P%，则乙容器中A2的转化率为（　　）
    A、等于P%B、大于P%
    C、小于P%D、无法判断

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学式所对应的结构式中，从成键情况看不合理的是（　　）
    A、CH3N 
    B、CH4Si  
    C、CH2SeO   
    D、CH4S

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述中，不正确的是（　　）
    A、在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核远的区域内活动
    B、核外电子只有排满了L层后才排M层
    C、两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同
    D、化学反应的过程，本质上是旧化学键断裂和新化学键形成的过程

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学与新型材料、环境保护、能源开发等密切相关．下列说法错误的是（　　）
    A、人造纤维、合成橡胶和光导纤维都属于有机高分子化合物
    B、使用生物酶降解生活废水中的有机物，可防止水体的富营养化
    C、上海世博会很多展馆采用光电转化装置，体现当今“低碳”经济的理念
    D、利用二氧化碳等原料合成聚碳酸酯类可降解塑料，有利于减少白色污染

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    人类使用铜和它的合金具有悠久的历史，铜及其化合物在电子工业、材料工业、工农业生产及日常生活方面用途非常广泛．试回答下列问题．
    （1）Cu+的核外电子排布式为
     
    ．
    （2）铜镁合金是一种储氢材料，某种铜镁互化物晶胞结构如图，则该互化物的化学式为
     
    ．
    （3）叠氮化铜[Cu（N3）2]是一种紫黑色粉末，易爆炸，与N3-互为等电子体的分子有
     
    （举2例）．
    （4）丁炔铜是一种优良的催化剂，已知：CH≡CH+2HCHO
    丁炔铜
    OHC-CH2CH2OH．
    OHC-CH2CH2OH中碳原子杂化方式有
     
    ，乙炔属于
     
    （填“极性”或“非极性”）分子．
    （5）若向盛有CuSO4溶液的试管里加入氨水，首先形成蓝色难溶物，继续加入氨水，难溶物溶解，变成蓝色透明溶液，这时得到一种称为硫酸四氨合铜的物质，该物质的化学式为
     
    ，其中含有的化学键类型有
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    我国化学家在“铁基（氟掺杂镨氧铁砷化合物）高温超导”材料研究上取得了重要成果，该研究项目荣获2013年度“国家自然科学奖”一等奖．
    （1）基态Fe2+的核外电子排布式为
     
    ．
    （2）氟、氧、砷三种元素中电负性值由大到小的顺序是
     
    （用相应的元素符号填空）．
    （3）Fe（SCN）3溶液中加人NH4F，发生如下反应：Fe（SCN）3+6NH4F═（NH4）3FeF6+3NH4SCN．
    ①（NH4）3FeF6存在的微粒间作用力除共价键外还有
     
    （选填序号，下同）．
    a．配位键    b．氢键    c．金属键    d．离子键
    ②已知SCN-中各原子最外层均满足8电子稳定结构，则C原子的杂化方式为
     
    ，该原子团中σ键与π个数的比值为
     
    ．
    （4）FeCl3晶体易溶于水、乙醇，用酒精灯加热即可气化，而FeF3晶体熔点高于1000°C，试解释两种化合物熔点差异较大的原因：
     
    ．
    （5）氮、磷、砷虽为同主族元素，但其化合物的结构与性质是多样化的．
    ①该族氢化物RH3（NH3、PH3、AsH3）的某种性质随R的核电荷数的变化趋势如图1所示，则Y轴可表示的氢化物（RH3）性质可能有
     
    ．
    a．稳定性        b．沸点     c．R-H键能    d．分子间作用力
    ②碳氮化钛化合物在汽车制造和航空航天等领域有广泛的应用，其结构是用碳原子取代氮化钛晶胞（结构如图2）顶点的氮原子，据此分析，这种碳氮化钛化台物的化学式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）0.3mol NH3分子中所含氢原子数与
     
    个H2O分子中所含氢原子数相等．
    （2）含0.4mol Al3+的Al2（SO4）3中所含的SO42-的物质的量是
     
    ．
    （3）2.3g Na中含
     
    mol e-，在跟足量水反应中失去
     
    mol e-．
    （4）如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是（设NA为阿伏加德罗常数）
     
    ．

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