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106gNa2CO3和84gNaHCO3分别与足量的盐酸溶液反应,其中(  )
A.Na2CO3放出的CO2B.NaHCO3放出的CO2
C.Na2CO3消耗的盐酸多D.NaHCO3消耗的盐酸多
106g Na2CO3和84g NaHCO3都为1mol,加入盐酸分别发生:NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2,Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2
由反应的方程式可知,Na2CO3 消耗2mol盐酸,NaHCO3消耗1mol盐酸,生成的二氧化碳一样多,
故选C.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:计算题

18.4 g NaOH 和 NaHCO3固体混合物,在密闭容器中加热到约 250℃,经充分反应后排出气体,冷却,称得剩余固体质量为 16.6 g。试计算原混合物中 NaOH 的质量分数。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列物质与氧气反应,生成氧化物的种类最少的是 (   )
A.LiB.NaC.KD.Rb

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下面关于Na2CO3和NaHCO3性质的叙述,正确的是(  )
A.受热时Na2CO3比NaHCO3稳定
B.往Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加酚酞都变红,说明Na2CO3和NaHCO3都是碱
C.NaHCO3能转化成Na2CO3,但Na2CO3不能转化成NaHCO3
D.相同物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应,消耗盐酸的物质的量相等

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

如图是教师在课堂中演示的两个实验装置(铁架台等辅助仪器略去)

请回答下列问题:
(1)实验一的实验目的是______,实验过程中可以观察到烧杯中的现象是______,加热后试管中发生反应的化学方程式是:______.
(2)实验二用来验证Na2O2与CO2的反应,观察到的实验现象是:包有Na2O2的棉花燃烧.通过该实验可以得出许多结论,请你写出由该实验得出的两个结论.
结论1:______;
结论2:______.

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的说法不正确的是(  )
A.碳酸钠的热稳定性比碳酸氢钠强
B.相同温度时,碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠
C.同温度、同物质的量浓度时,碳酸钠溶液碱性大于碳酸氢钠溶液
D.碳酸氢钠一定条件下可转化为碳酸钠,但碳酸钠不能转化为碳酸氢钠

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科目:高中化学 来源:不详 题型:问答题

某同学为探究碳酸钠的性质,进行了如下实验,请按要求回答有关问题.
(1)配制100mL0.5mol?L-1的Na2CO3溶液.该同学应用天平称量Na2CO3固体的质量为______g.配制该Na2CO3溶液时使用的仪器除天平、药匙、烧杯、玻璃棒外,还必须用到的仪器有______、______等.
(2)用pH试纸测所配溶液的pH,pH>7,说明Na2CO3溶液呈______(填“酸性”、“碱性”或“中性”);用试管取少量所配溶液,向溶液中滴加几滴酚酞试液,溶液变红,再逐滴滴加BaCl2溶液,发现溶液的颜色变浅至无色,可能的原因是______.

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

化合物甲是由短周期元素组成的陶瓷材料,是一种以共价键相连的物质,具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质。乙是制备这种材料的起始原料,也是铝土矿的主要成分。制备时采取碳热还原氮化法,即把乙与炭粉按一定比例混合,在流动N2气氛中加热到一定温度即可得到甲和可燃性气体丙,二者原子个数之比均为1:1。8.2g甲与足量的氢氧化钠溶液混合可以得到无色溶液丁,并产生标准状况下4.48L气体戊。
(1)乙的化学式为         ,写出它的一种用途                 
(2)甲的晶体类型为       ,写出碳热还原氮化法制甲的化学方程式           
(3)工业制备甲的过程中可能含有的杂质有            
(4)气体戊的结构式为         ,写出甲与足量的氢氧化钠溶液反应的化学方程式为                 ,验证溶液丁中溶质的实验方法为                      

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

室温下,在0.2mol/LAl2(SO4)3溶液中,逐滴加入1.0mol/LNaOH溶液,实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如下图,下列有关说法正确的是 
A.a点时,溶液呈酸性的原因是Al3+水解,离子方程式为:
Al3++3OH-Al(OH)3
B.a→b段,溶液pH增大,Al3+浓度不变
C.b→c段,加入的OH-主要用于生成Al(OH)3沉淀
D.d点时,Al(OH)3沉淀开始溶解

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同步练习册答案