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    已知一定量Ca（OH）2固体溶于水后，存在以下平衡状态：Ca（OH）2（s）Ca2＋（aq）＋2OH－（aq），Ksp＝4.7×10－6 mol3/L3，下列措施可使Ksp增大的是（    ）

      A．升高温度                     B．降低温度

    C．加入适量CaO固体            D． 加入适量Na2CO3固体

    B


    解析:

    由于Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关。而大多数电解质的Ksp随温度的升高而增大，但个别物质如Ca（OH）2，Ksp随温度的升高而降低。

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2010?江苏）高纯MnCO3是制备高性能磁性材料的主要原料．实验室以MnO2为原料制备少量高纯MnCO3的操作步骤如下：
    （1）制备MnSO4溶液：
    在烧瓶中（装置见右图）加入一定量MnO2和水，搅拌，通入SO2和N2混合气体，反应3h．停止通入SO2，继续反应片刻，过滤（已知MnO2+H2SO3=MnSO4+H2O）．
    ①石灰乳参与反应的化学方程式为
    SO2+Ca（OH）2=CaSO3+H2O
    SO2+Ca（OH）2=CaSO3+H2O
    ．
    ②反应过程中，为使SO2尽可能转化完全，在通入SO2和N2比例一定、不改变固液投料的条件下，可采取的合理措施有
    控制适当的温度
    控制适当的温度
    、
    缓慢通入混合气体
    缓慢通入混合气体
    ．
    ③若实验中将N2换成空气，测得反应液中Mn2+、SO42-的浓度随反应时间t变化如右图．导致溶液中Mn2+、SO42-浓度变化产生明显差异的原因是
    Mn2+催化氧气与亚硫酸反应生成硫酸
    Mn2+催化氧气与亚硫酸反应生成硫酸
    ．
    （2）制备高纯MnCO3固体：已知MnCO3难溶于水、乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃开始分解；Mn（OH）2开始沉淀时pH=7.7．请补充由（1）制得的MnSO4溶液制备高纯MnCO3的操作步骤[实验中可选用的试剂：Ca（OH）2、NaHCO3、Na2CO3、C2H5OH]．
    ①
    边搅拌边加入碳酸钠或碳酸氢钠，并控制溶液的PH＜7.7
    边搅拌边加入碳酸钠或碳酸氢钠，并控制溶液的PH＜7.7
    ；②
    过滤，用水洗涤2-3次
    过滤，用水洗涤2-3次
    ；③
    检验SO42-是否被除去
    检验SO42-是否被除去
    ；④
    用少量的乙醇洗涤
    用少量的乙醇洗涤
    ；⑤低于100℃干燥．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某化学兴趣小组在实验失室制取漂白粉，并探究氯气与石灰乳反应的条件和产物．已知：
    ①二氧化锰与浓盐酸反应可制备氯气，同时生成MnCl2．
    ②氯气和碱的反应为放热反应．温度较高时，氯气和碱还能发生如下反应：3Cl2+6OH-=△5Cl-+ClO3-+3H2O
    该兴趣小组设计了下列实验装置，进行实验．
    请回答下列问题：
    （1）①甲装置用于制备氯气，乙装置的作用是
    除去氯气中混有的氯化氢
    除去氯气中混有的氯化氢
    ．
    ②该兴趣小组用100mL 12mol/L盐酸与8.7g MnO2制备氯气，并将所得氯气
    与过量的石灰乳反应，则理论上最多可制得Ca（ClO）2
    7.15
    7.15
    g．
    （2）小组成员发现，产物中Ca（ClO）2的质量明显小于理论值．他们讨论后认为，部分氯气未与石灰乳反应而逸出，以及温度升高是可能原因．为了探究反应条件对产物的影响，他们另取一定量的石灰乳，缓慢．匀速地通入足量氯气，得出了ClO-、ClO3-两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的关系曲线，粗略表示为右图（不考虑氯气和水的反应）．
    ①图中曲线I表示
    ClO-
    ClO-
    离子的物质的量随反应时间变化的关系．
    ②所取石灰乳中含有Ca（OH）2的物质的量为
    0.25
    0.25
    mol．
    ③另取一份与②等物质的量的石灰乳，以较大的速率通入足量氯气，反应后测得产物中Cl-的物质的量为0.37mol，则产物中
    n(ClO-)n(ClO3-)
    =
    7：6
    7：6
    ．
    （3）为了提高Ca（ClO）2的产率，可对丙装置作适当改进．请你给出一种改进方法：
    将丙装置浸在盛有冷水的水槽中
    将丙装置浸在盛有冷水的水槽中
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：在298K、100kPa时，
    ①C（s，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H1=-400kJ?mol-1；
    ②2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H2=-570kJ?mol-1；
    ③2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）△H3=-2600kJ?mol-1；
    （1）写出298K时由C（s，石墨）和H2（g）生成1mol C2H2（g）反应的热化学方程式
    2C（s，石墨）+H2（g）=C2H2（g）△H=+215kJ?mol-1
    2C（s，石墨）+H2（g）=C2H2（g）△H=+215kJ?mol-1
    ．
    （2）现有一定量的乙炔在足量氧气中完全燃烧，放出热量650kJ．将反应后的二氧化碳气体缓缓通入到含有0.5mol Ca （OH）2的澄清石灰水中充分反应．
    将反应后的产物分为a、b二等份，分别进行下列实验，回答相应问题：
    ①在a中加入少量的氢氧化钾溶液，写出反应的离子方程式
    Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
    Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
    ．
    ②加热b，发生反应的离子方程式
    Ca2++2HCO3-
      △  
    .
     
    CaCO3↓+H2O+CO2↑
    Ca2++2HCO3-
      △  
    .
     
    CaCO3↓+H2O+CO2↑
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (09盐城第三次调研)CaO2?8H2O呈白色，微溶于水，加热至350℃左右开始分解放出氧气，425℃分解完全。过氧化钙可以用于改善地表水质、处理含重金属粒子废水和治理赤潮，也可用于应急供氧等。实验室先用大理石（含MgCO3、FeCO3等杂质）制取纯净的碳酸钙，然后再用纯的碳酸钙制取过氧化钙。实验流程如下（已知：Ca(OH)2+H2O2+6H2O→CaO2?8H2O  △H＜0）：

     

    （1）写出CaO2的电子式：   　　　　    。

    （2）图示步骤②，加入浓氨水至弱碱性的目的是： 　 　  。

    （3）步骤③发生反应的化学方程式为：   　  　  。

    （4）步骤③用冰水冷却的可能原因是：   　　    。

    （5）用右上图的量气法可测定样品中CaO2的质量分数：先检查装置的气密性，然后在量气管中注入一定量的水，在仪器4的试管中注入9.0g样品，连接好装置；充分加仪器4所示的小试管。若在标准状况下收集到840mL气体，则CaO2纯度为：          。

     

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