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    阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol-1，下列叙述中正确的是（　　）
    A、常温常压下，18.0 g重水（D2O）所含的电子数约为10×6.02×1023
    B、室温下，42.0 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数约为3×6.02×1023
    C、标准状况下，22.4 L甲苯所含的分子数约为6.02×1023
    D、标准状况下，a L甲烷和乙烷混合气体中的分子数约为
    a
    22.4
    ×6.02×1023
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：A、依据n=
    m
    M
    计算物质的量．结合重水分子中的电子数计算判断；
    B、乙烯和丙烯最简式相同，只需要计算42.0gCH2中的碳原子数；
    C、标准状况甲苯不是气体；
    D、依据气体摩尔体积计算气体物质的量得到分子数；
    解答： 解：A、常温常压下，18.0 g重水（D2O）物质的量=
    18.0g
    20g/mol
    ，所含的电子数=
    18.0g
    20g/mol
    ×10×6.02×1023，故A错误；
    B、室温下，42.0 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数，乙烯和丙烯最简式相同，只需要计算42.0gCH2中的碳原子数=
    42.0g
    14g/mol
    ×6.02×1023=3×6.02×1023；故B正确；
    C、标准状况甲苯不是气体，22.4 L甲苯不是1mol，故C错误；
    D、标准状况下，a L甲烷和乙烷混合气体物质的量
    aL
    22.4L/mol
    ，气体中的分子数约为
    a
    22.4
    ×6.02×1023，故D正确；
    故选：BD．
    点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要是气体摩尔体积的条件应用，质量换算物质的量计算微粒数，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲醛是一种重要的化工产品，可以利用甲醇脱氢制备，反应式如下：
    ①CH30H（g）=CH20（g）+H2（g）△H1=+84.2kJ?mol-1
    向反应体系中通入氧气，通过反应@）2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H2=-483.6kJ?mol-1
    提供反应①所需热量，要使反应温度维持在700cI=，则进料中甲醇与氧气的物质的量之比为（　　）
    A、5.74：1B、11.48：1
    C、1：lD、2：l

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知某温度下，存在可逆反应A（g）+B（g）?2C（g）．在该温度下，向容积为2L的恒容密闭容器中加入2mol A和2mol B，在1min时达到平衡，混合气体中C的体积分数[x（C）]随时间（t）变化曲线如图所示，在2min时再向此容器中加入2mol C，在3min时反应重新达到平衡至4min．
    求：（1）该反应在前1min达平衡时 A的转化率．
     

    （2）该温度下的平衡常数．
     

    （3）请在图中将0～4min的变化曲线图补充完整（必须注明图中纵坐标的对应数值）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A、NaHSO3和NaHCO3的中性混合溶液中（S和C均用R表示）：c（Na+）=c（HRO3-）+2c（RO32-）
    B、常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后溶液中：c（Na+）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH）
    C、常温下物质的量浓度相等的①（NH4）2CO3、②（NH4）2SO4、③（NH4）2Fe（SO4）2三种溶液中c（NH4+）：①＜③＜②
    D、等体积等物质的量浓度的NaClO（aq）与NaCl（aq）中离子总数多少：N前＜N后

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A、Ba（OH）2溶液中加入过量Al2（SO4）3溶液：3Ba2++4OH-+Al3++3SO
     
    2-
    4
    ═3BaSO4↓+AlO
     
    -
    2
    +2H2O
    B、FeCl3溶液中加入过量Na2S溶液：2Fe3++S2-═2Fe2++S↓
    C、将适量CO2通入Ca（ClO）2溶液中（已知：次氯酸的Ki为2.95×10-8、碳酸的Ki2为5.6×10-11）：2ClO-+CO2+H2O═CO
     
    2-
    3
    +2HClO
    D、向Ca（OH）2溶液中加入过量的NaHCO3溶液：Ca2++2HCO
     
    -
    3
    +2OH-═CO
     
    2-
    3
    +CaCO3↓+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    溴水中存在着如下的平衡：Br2+H2O?HBr+HBrO，若要使溴水的颜色变浅，可采取的措施是（　　）
    A、加压
    B、加入NaF晶体
    C、通入SO2气体
    D、通入HF气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    中学化学中常见的物质有如下转化关系图（反应条件略去）．

    X、Y是单质，其余均为化合物．A、Y常温下呈气态，且A是大气污染物之一，C是常用的酸，B、E的组成元素相同．
    回答下列问题：
    （1）B的化学式是
     
    ；
    （2）反应①的离子方程式为
     
    ；
    （3）反应②中反应物C、E、F的离子方程式为
     
    ；
    （4）明矾溶液中各种离子物质的量浓度由大到小顺序为
     
    ．
    （5）将0.20molA和0.10mol氧气放入容积为1L恒容密闭容器中，加入催化剂在一定温度下，反应达到平衡，得到0.12mol 生成物，则反应的平衡常数 K=
     
    ．若温度不变，再加入0.50mol 氧气后重新达到平衡，A 的平衡浓度
     
    （填“增大”、“不变”或“减小”，下同），生成物的体积分数
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式不正确的是（　　）
    A、向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-
    B、等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：Ba2++2OH-+NH4++HCO3-═BaCO3↓+NH3?H2O+H2O
    C、在溴化亚铁溶液中通入过量的氯气：Cl2+2Fe2++2Br-═2Fe3++2Cl-+Br2
    D、过量CO2通入氢氧化钠溶液中：CO2+OH-═HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    亚硝酸（HNO2）既可以做氧化剂又可作还原剂，当它在反应中作氧化剂时，可能生成的物质是（　　）
    A、N2
    B、N2O3
    C、HNO3
    D、NO2

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