水的电离平衡曲线如图所示.下列说法不正确的是A．图中五点KW间的关系:B＞C＞A=D=E B．若从A点到D点.可采用:温度不变在水中加入少量的酸 C．若处在B点时.将pH=2的硫酸与pH=10的KOH等体积混合后.溶液显中性 D．若从A点到C点.可采用:温度不变在水中加入适量的NH4Cl固体题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是（）

A．图中五点K_W间的关系：B＞C＞A=D=E

B．若从A点到D点，可采用：温度不变在水中加入少量的酸

C．若处在B点时，将pH=2的硫酸与pH=10的KOH等体积混合后，溶液显中性

D．若从A点到C点，可采用：温度不变在水中加入适量的NH₄Cl固体

解析试题分析：图中可知：从A点到C点，c(H^＋)=c(OH^－)，也就是说，是一个水的电离程度增大的过程，可以采用升温的方法来完成，温度不变在水中加入适量的NH₄Cl固体，会使得溶液显酸性，而偏离C点，因此选D。
考点：考查水的电离的有关知识。

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A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c(H⁺) + c(M⁺)＝c(OH^－) + c(A^－)
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C．将醋酸钠、盐酸两溶液混合后呈中性的溶液中：c(Na^＋)＞c(Cl^—)＝c(CH₃COOH)
D．pH=4的NaHA溶液：c(HA^－)＞c(H⁺)＞c(H₂A)＞c(A²^－)

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A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH^－)降低

B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H⁺)增大，K_w不变

C．向水中加入少量固体CH₃COONa，平衡逆向移动，c(H⁺)降低

D．将水加热，K_w增大，pH不变

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在0.1mol/L Na₂S溶液中，下列关系式正确的是（）

A．c(Na^＋)＞c(OH^－)＞c(HS^－)＞c(S²^－)

B．c(Na^＋)+c(H^＋)＝c(HS^－)+c(S²^－)+c(OH^－)

C．2c(Na^＋)＝c(H₂S)+c(HS^－)+c(S²^－)

D．c(OH^－)＝c(H^＋)+2c(H₂S)+ c(HS^－)

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醋酸是电解质，下列事实都能说明醋酸是弱电解质的组合是（   ）
①醋酸与水能以任意比互溶     ②醋酸溶液能导电
③醋酸溶液中存在醋酸分子     ④0.1 mol/L醋酸的pH比0.1 mol/L盐酸pH大
⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO₂ ⑥常温下0.1 mol/L醋酸钠溶液pH=8.9
⑦大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H₂速率慢

A．②⑥⑦

B．③④⑤⑥

C．③④⑥⑦

D．①②

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在1 L 1 mol·L^-1的氨水中，下列说法正确的是（）