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    实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放．现有部分药品按某种规律摆放在实验桌上，如图．做“硫酸的性质”的实验时，某同学取用Ba（OH）2溶液后，应把它放回的位置是（　　）
    A、AB、BC、CD、D
    考点：化学试剂的分类
    专题：元素及其化合物
    分析：实验室药品的摆放按照酸、碱、盐以及有机物等进行分类摆放，本题注意物质的分类，相同类别的物质应放在一起．
    解答： 解：Ba（OH）2属于碱，应放在碱类的类别中，
    A．B．盐酸和硫酸属于酸类物质，故A错误；
    C．酚酞和石蕊属于酸碱指示剂，为有机物类别，故B错误；
    D．NaOH属于碱类，Ba（OH）2属于碱，应放在碱类的类别中，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查物质的分类，题目难度不大，注意实验室药品的摆放是按照物质的性质类别不同进行摆放的．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    碳酸溶液中存在如下平衡：H2CO3═H++HCO3-，HCO3-═H++CO32-，该溶液的pH增大时，则c（CO32-）将（　　）
    A、增大B、减小
    C、不变D、可能增大也可能减少

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于胶体的叙述不正确的是（　　）
    A、胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9～10-7m之间
    B、光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应
    C、NaCl溶液和Fe（OH）3胶体中的分散质的微粒都是分子
    D、Fe（OH）3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质（同素异形体）．在100KPa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895KJ的热能．据此，试判断在100KPa压强下，下列结论正确的是（　　）
    A、金刚石比石墨稳定
    B、石墨比金刚石稳定
    C、1mol石墨比1mol金刚石的总能量高
    D、1mol石墨和1mol 金刚石的总能量一样多

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    取一定量的饱和氯水与CaCO3粉末混合，观察到氯水的黄绿色褪去，静置后取上层澄清溶液四份，分别进行以下实验：
    ①一份滴加盐酸，产生大量气泡；
    ②一份滴加NaOH溶液，出现白色沉淀
    ③一份用酒精灯加热出现白色沉淀；
    ④将有色布条浸入第四份溶液，布条立即褪色
    根据以上判断下列说法中错误的是（　　）
    A、整个实验过程中未涉及氧化还原反应
    B、由①、②可知澄清溶液中的含有Ca（HCO3）2
    C、②、③中的白色沉淀为CaCO3
    D、由④可知澄清溶液中含有HClO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于浓硫酸和浓硝酸的叙述正确的是（　　）
    A、浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
    B、久置的浓硝酸会发黄，是因为HNO3不稳定，分解产生的NO2溶于其中
    C、常温下，浓硫酸和浓硝酸均可以与铜反应，放出气体
    D、常温下可用铁制容器运输浓硫酸和浓硝酸，是因为它们与铁不反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：Fe2O3（s）+C（s）═CO2（g）+2Fe（s）△H=+234.1kJ?mol-1
    C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1
    则2Fe（s）+O2（g）═Fe2O3（s）的△H是（　　）
    A、-824.4 kJ?mol-1
    B、-627.6kJ?mol-1
    C、-744.7kJ?mol-1
    D、-168.4kJ?mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    接触法制硫酸和氨氧化法制硝酸分别经过以下主要变化：FeS2
    1
    SO2
    2
    SO3
    3
    H2SO4   NH5
    4
    NO
    5
    NO2
    6
    HNO3
     下列说法中正确的是（　　）
    A、所有变化都是氧化还原反应
    B、2、3、4、5四个反应都是化合反应
    C、反应2、4、6需要催化剂
    D、3是化合反应，6是氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于燃烧热的描述中正确的是（　　）
    A、已知a g乙烯气体充分燃烧时生成1mol CO2和液态水，放出b kJ的热量，则表示乙烯燃烧热的热化学方程式为2C2H4（g）+6O2（g）═4CO2（g）+4H2O（l）△H=-4b kJ?mol-1
    B、将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是CH3OH（g）+
    1
    2
    O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H=-192.9 kJ?mol-1，则CH3OH（g）的燃烧热为192.9 kJ?mol-1
    C、H2（g）的燃烧热是285.8 kJ?mol-1，则2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=+571.6 kJ?mol-1
    D、葡萄糖的燃烧热是2800 kJ?mol-1，则
    1
    2
    C6H12O6（s）+3O2（g）═3CO2（g）+3H2O（l）△H=-1400kJ?mol-1

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