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    下列能达到实验目的的是

    A

    【解析】

    试题分析：水和CCl4互不相溶，可以用分液漏斗分离，A对；干燥气体时气体要从长导管进入到溶液中，B错；往容量瓶中注入溶液要用玻璃棒引流，C错；蒸发要用玻璃棒搅拌，D错。选A

    考点：基本实验操作。

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    用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

    A．17g羟基（－OH）所含有的电子数是10 NA个

    B．1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4NA个

    C．常温下，14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA个

    D．4.2g C3H6中含有的碳碳双键数一定为0.1NA

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    科目：高中化学 来源：2014-2015福建省龙岩市一级达标校高二上学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    通过NO传感器可监测NO的含量，其工作原理如图所示。下列说法错误的是

    A．该装置实现化学能向电能的转化

    B．该电池的总反应为2NO + O2 = 2NO2

    C．NiO电极的电极反应式: NO + O2- - 2e— ＝ NO2

    D．当有2.24L的O2参与反应时，转移了0.4mole—

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    （5分）过氧化氢H2O2（氧的化合价为－1价），俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。对于下列A~D涉及H2O2的反应，填写空白：

    A．Na2O2 +2HCl= 2NaCl+H2O2

    B．Ag2O+ H2O2=2Ag+O2+ H2O

    C．2 H2O2=2 H2O+O2

    D．3 H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8 H2O

    （1）H2O2仅体现氧化性的反应是（填代号） 。

    （2）H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是（填代号） 。

    （3）B反应式中的氧化产物是 。

    （4）上述反应说明H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性由强到弱的顺序是： 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015安徽省濉溪县高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列离子在溶液中能大量共存的是

    A．Na+、CO32—、SO42—、H+

    B．K+、[Al(OH)4]—、H+、Cl—

    C．Fe2+、K+、H+、NO3—

    D．Al3+、H+、NO3—、SO42—

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    科目：高中化学 来源：2014-2015安徽省濉溪县高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (17分)已知具有碳碳双键结构的有机物可被碱性高锰酸钾溶液氧化成二元醇，如H2C===CH2HOCH2CH2OH。现以CH2===C(CH3)2为原料按下列方式合成环状化合物D和高分子化合物G。

    （1）写出F中官能团名称 ，

    （2）A―→B的反应类型是________，C―→E的反应类型是________，

    E―→F的反应类型是________。

    D的结构简式是____________，G的结构简式是________。

    （3）B―→C的化学方程式是_________________________________________。

    （4）E―→F的化学方程式是___________________________________________。

    （5）C物质的同分异构体中，与C所含官能团种类和数目都相同的同分异构体有________种(不包括C)。写成其中一种物质的结构简式

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    科目：高中化学 来源：2014-2015安徽省濉溪县高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某烃的结构简式为：，分子中含有四面体结构的碳原子（即饱和碳原子）数为a，在同一直线上的碳原子数为ｂ，在同一平面上的碳原子数为c，则a、ｂ、c分别为

    A.4，3，5 B.4，3，6 C.2，5，4 D.4，6，4

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年甘肃省天水市高三下学期一模考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    香兰素是重要的香料之一，它可由丁香酚经多步反应合成。

    有关上述两种化合物的说法正确的是

    A．常温下，1 mol丁香酚只能与1 molBr2反应

    B．丁香酚不能FeCl3溶液发生显色反应

    C．1 mol香兰素最多能与3 mol氢气发生加成反应

    D．香兰素分子中至少有12个原子共平面

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    CO(g) + H2O(g) = H2(g) + CO2(g) △H < 0 在其他条件不变的情况下，下列说法正确的是

    A．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的△H也随之改变

    B．升高温度，逆反应速率加快，正反应速率减慢

    C．升高温度，正、逆反应速率都加快，反应放出的热量不变

    D．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变

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