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    用过量铁片与稀盐酸反应，为加快其反应速率而生成氢气的量不变，下列措施中可行的是①以铁屑代替铁片 ②用过量锌片代替铁片 ③在稀盐酸中加入少量CuSO4溶液④在稀盐酸中加入CH3COONa固体⑤在稀盐酸中加入等物质的量浓度的硫酸⑥在稀盐酸中加入硫酸钾溶液 ⑦微热（不考虑HCl的挥发）⑧在稀盐酸中加入NaNO3固体
    A．除④外B．除④⑤⑥⑧外C．除④⑥外D．全部都可行
    B
    考查外界条件对反应速率的影响。①是增大反应物的接触面积，反应速率增大；锌的金属性强于铁的，可以增大反应速率，且金属过量，生成生物氢气不变；加入硫酸铜后，铁能置换出铜，构成原电池，可以增大反应速率，且金属过量，生成生物氢气不变；④、⑥是降低氢离子的浓度，反应速率降低；⑤增大氢离子的物质的量，生成的氢气增加；升高温度加快反应速率，且金属过量，生成生物氢气不变；⑧中加入硝酸钾得不到氢气，而是生成NO，所以答案选B。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一密闭烧瓶中，在25℃时存在如下平衡：2NO2（g） N2O4（g） △H＜0。把烧瓶
    置于100℃的水中，则下列几项性质中不会改变的是
    ①颜色  ②平均分子量   ③质量   ④压强    ⑤密度
    A．①和③B．②和④C．④和⑤D．③和⑤

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用Fe与稀反应制取时，下列措施不能使的生成速率加快的是(   )
    A．加热B．不用稀
    C．滴加少量的D．不用铁片，改用铁粉

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    如图表示反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH<0的正反应速率随时间的变化情况，试根据此曲线判断说法可能正确的是(　　)
    A．t1时降低温度，平衡向正反应方向移动
    B．t1 时减小压强，平衡向逆反应方向移动
    C．t1时减小SO2的浓度，增加了SO3的浓度
    D．t1时增加SO2和O2的浓度，平衡向正反应方向移动

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    影响化学反应速率的因素很多，下列措施能使化学反应速率减小的是 (   )
    A．降低温度B．升高温度C．增大压强D．增大反应物浓度

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关化学反应速率的说法正确的是 
    A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率
    B．100mL2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变
    C．升高体系的温度,活化分子的百分数增大，反应速率加快
    D．在密闭容器中进行 N2 (g)+ O2(g) 2NO(g)的可逆反应，若温度不变压强不变,充入氦气则该反应的速率加快

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法进行探究。
    （1）实验一：取等物质的量浓度等体积H2O2溶液分别进行下列实验，实验报告如下表所示。
    序号
    		条件
    		现象
    		结论
    温度/℃
    		催化剂
    1
    		40
    		FeCl3溶液
    		 
    		 
    2
    		20
    		FeCl3溶液
    		 
    		 
    3
    		20
    		MnO2
    		 
    		 
    4
    		20
    		无
    		 
    		 
    试回答：
    ①实验1、2研究的是        对H2O2分解速率的影响。
    ②实验2、3的目的是                                              。  
    （2）实验二：经研究知Cu2＋对H2O2分解也具有催化作用，为比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果，该小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。回答相关问题：
    ① 定性分析：如图甲可通过观察________________________________，定性比较得出结论。
    有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理，其理由是__________________________。

    ②定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40 mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。实验中需要测量的数据是                                 。
    （3）实验三：已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，在高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，发现开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显但不久突然褪色，反应速率明显加快。
    ①针对上述实验现象，某同学认为KMnO4与H2C2O4反应是放热反应，导致溶液温度升高，反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看，你的猜想还可能是_____的影响。
    ②若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外，还需要选择的试剂最合理的是        。
    A、硫酸钾         B、硫酸锰         C、水      D、氯化锰

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （12分）控制变量法是研究化学变化量的重要思想方法。请仔细观察下表中50mL
    稀盐酸和1g碳酸钙反应的实验数据：
    实验
    序号
    		碳酸钙
    状态
    		C(HCl)/ mol·l-1
    		溶液温度/℃
    		碳酸钙消失
    时间/s
    反应前
    		反应后
    1
    		块状
    		0.5
    		20
    		39
    		400
    2
    		粉末
    		0.5
    		20
    		40
    		60
    3
    		块状
    		0.6
    		20
    		41
    		280
    4
    		粉末
    		0.8
    		20
    		40
    		30
    5
    		块状
    		1.0
    		20
    		40
    		120
    6
    		块状
    		1.0
    		30
    		50
    		40
    （1）该反应属于      反应（填“吸热”或“放热”）。
    （2）实验5、6表明         对反应速率的影响。
    （3）从本实验数据中分析，影响化学反应速率的因素还有           ，能表明这
    一规律的实验序号是              。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对于任何一个可逆反应，同时影响化学反应速率和化学平衡的因素是(    )
    ①催化剂    ②浓度  ③压强   ④温度
    A．只有②③④B．只有②④C．只有④D．全部

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