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    小苏打、胃舒平、达喜都是常用的中和胃酸的药物。
    （1）小苏打每片含0．50gNaHCO3,2片小苏打片和胃酸完全中和，被中和的H+是   mol。
    （2）胃舒平每片含0．245gAl(OH)3，中和胃酸时，6片小苏打相当于胃舒平   片。
    （3）达喜的化学成分是铝和镁的碱式盐：取该碱式盐3．01g,加入2．0mol/L盐酸使其溶解，当加入盐酸42．5mL时开始产生CO2，加入盐酸至45．0mL时正好完全反应，计算该碱式盐样品中氢氧根与碳酸根的物质的量之比           。

    （1）0.012（2分） （2）3.8（2分） （3）16:1（2分）

    解析试题分析：(1)2片小苏打所含NaHCO3的质量为0.50g×2＝1.0g，其物质的量为1.0g÷84g/mol＝0.012mol，
    由HCO3－＋H+＝CO2↑＋H2O，可知被中和的H+是n(H＋)＝0.012mol。
    (2)6片小苏打的物质的量为0.012mol×3＝0.036mol，即中和的H＋为0.036mol，而每片的Al(OH)3的物质的量为0.245g÷78g/mol＝0.0031mol，由Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O可知，Al(OH)3的片数为：0.036mol÷0.0031mol÷3＝3.8片。
    (3)碱式盐中加入HCl，首先是碱式盐中的OH-和CO32－与H+（42.5mL）反应生成H2O和HCO3—,然后HCO3—继续与盐酸反应，消耗45.0mL时正好反应完全。所以n(HCO3－)＝2.0mol?L－1×（0.045L—0.0425L）＝0.005mol，即n(CO32－)＝0.005mol，H＋与CO32－、OH－反应的H＋的总物质的量为：2.0mol?L－1×0.0425L＝0.085mol，所以n(OH-)＝0.08mol，该碱式盐样品中氢氧根与碳酸根的物质的量之比为16∶1。
    考点：考查碳酸盐以及氢氧化铝与盐酸反应的有关计算

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    将50.0g含有NH4NO3、（NH4）2SO4及其它难溶物的混合物样品，溶于水，过滤后加入足量浓NaOH溶液共热，在标准状况下收集到13.44 L氨气，再向溶液中加入足量BaCl2溶液，产生沉淀46.6g，试计算混合物中NH4NO3的物质的量及（NH4）2SO4的质量分数。

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    向100 mL水中投入K和Al共15 g，充分反应后，剩余金属为1.8 g
    （1）计算放出H2多少升（标准状况下）
    （2）过滤出未反应的金属，向滤液中逐滴加入4 mol/L 的 H2SO4 溶液，生成沉淀的最大值是多少，此时消耗 H2SO4 溶液的体积是多少？
    （3）生成沉淀后，再加入H2SO4 溶液，使沉淀刚好完全溶解，此时消耗  H2SO4 溶液的体积是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    现欲配制100 mL 1.0 mol/L的硫酸铜（CuSO4）溶液，试求：
    (1)若用无水硫酸铜配制，则需要无水硫酸铜粉末的质量是多少？
    (2)若用5.0 mol/L CuSO4溶液配制，则需要该溶液多少毫升？
    (3)若用胆矾（CuSO4 5H2O）配制，则需要胆矾的质量是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    含有硫的化合物在工业生产中应用广泛，回答下列问题：
    （1）黄铜矿是工业炼铜的主要原料，其主要成分为CuFeS2。
    ①测得某黄铜矿(CuFeS2)中含硫20%（质量分数），求该矿石含铜的质量分数。
    ②现有一种天然黄铜矿（含少量脉石），为了测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如下实验：称取
    研细的黄铜矿样品1.150g，在空气中进行煅烧，生成Cu、Fe3O4和SO2气体，用100 mL滴有淀粉的
    蒸馏水全部吸收SO2，然后取10mL吸收液，用0.05mol/L标准碘溶液进行滴定，用去标准碘溶液的体
    积为20.00mL。求该黄铜矿的纯度。
    （2）将FeS和Fe2O3的混和物56.6 g，用足量稀H2SO4溶解后可得3.2 g硫，原混和物中FeS的质量。
    （3）一定温度下，硫酸铜受热分解生成CuO、SO2、SO3和O2。已知：SO2、SO3都能被碱石灰和氢氧
    化钠溶液吸收。利用下图装置加热无水硫酸铜粉末直至完全分解。若无水硫酸铜粉末质量为10.0 g，
    完全分解后，各装置的质量变化关系如下表所示。

    装置
    		A（试管+粉末）
    		B
    		C
    反应前
    		42.0 g
    		75.0 g
    		140.0 g
    反应后
    		37.0 g
    		79.0 g
    		140.5 g
     

    请通过计算，推断出该实验条件下硫酸铜分解的化学方程式。
    （4）硫化钠是用于皮革的重要化学试剂，可用无水Na2SO4与炭粉在高温下反应制得，化学方程式如下：
    ①Na2SO4 + 4CNa2S + 4CO↑  ②Na2SO4 + 4CONa2S + 4CO2 
    a.若在反应过程中，产生CO和CO2混合气体为2mol，求生成Na2S的物质的量。
    b.硫化钠晶体放置在空气中，会缓慢氧化成Na2SO3，甚至是Na2SO4，现将43.72g部分变质的硫化钠样品溶于水中，加入足量盐酸后，过滤得4.8g沉淀和1.12L H2S 气体（标准状况，假设溶液中气体全部逸出），在滤液中加入足量的BaCl2后过滤得2.33g沉淀，分析该硫化钠样品的成分及其物质的量。

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    现有两份铵盐样品A、B，其成分都是(NH4)2SO4、NH4HSO4的混合物。甲、乙两个研究性学习小组的同学想要确定A和B中各成分的含量。
    甲组同学取了数分相同质量的样品A溶于水，然后分别加入不同体积的1mol/L的NaOH溶液，水浴加热至气体全部逸出。（此温度下，铵盐不分解）。该气体干燥后用足量的浓硫酸完全吸收。浓硫酸增重的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图。分析该图像，并回答下列问题：

    （1）写出ab段涉及的离子方程式：                                                            。
    （2）c点对应的数值是           ；样品A中(NH4)2SO4、NH4HSO4的物质的量之比为          。乙组同学取了数份不同质量的样品B，分别加入到200mL 1mol/L的NaOH溶液中，同样用水浴加热，将逸出气体干燥后再用浓H2SO4吸收。测定结果如下表：

    实验编号
    		Ⅰ
    		Ⅱ
    		Ⅲ
    		Ⅳ
    铵盐的质量（g）
    		9.88
    		19.76
    		29.64
    		49.40
    浓硫酸增加的质量（g）
    		m
    		m
    		1.36
    		0
     
    分析该表，并回答下列问题：
    （3）①分析实验数据可知，实验编号为        的实验中，氢氧化钠足量，铵盐中的铵根离
    子完全转化成气体；m的值为               。
    ②计算样品B中氮元素的质量分数。（用小数表示，保留两位小数）
    （1）乙组同学在研究时发现，浓硫酸增重的质量与样品B的质量之间满足一定的函数关系。假设样品的质量为x(g)，浓硫酸增重的质量为y(g)。求：当x在不同范围时y与x的函数关系。

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    铁盐在工业、农业、医药等领域有重要的价值。
    （1）将55.600g绿矾（FeSO4?7H2O，式量为278）在高温下加热，充分反应后生成Fe2O3固体和SO2、SO3、水的混合气体，则生成Fe2O3的质量为        g；SO2为        mol。
    （2）实验室可用以下方法制备摩尔盐晶体[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O，式量为392]。
    Ⅰ．将4.400g铁屑（含Fe2O3）与25mL3mol/L H2SO4充分反应后，得到 FeSO4和H2SO4的混合溶液，稀释溶液至100mL，测得其pH=1。
    ①铁屑中Fe2O3的质量分数是         （保留两位小数）。
    Ⅱ．向上述100mL溶液中加入与该溶液中FeSO4等物质的量的(NH4)2SO4晶体，待晶体完全溶解后蒸发掉部分水，冷却至t℃，析出摩尔盐晶体12.360g，剩余溶液的质量为82.560g。
    ②t℃时，(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O的溶解度是          g/100g水（保留两位小数）。
    （3）黄铁矾是难溶于水且不含结晶水的盐，它由两种阳离子和两种阴离子构成。工业上常用生成黄铁矾的方法除去溶液中的Fe2+，原理是：用氧化剂将Fe2+氧化为Fe3+，Fe3+的水解产物与溶液中某些离子一起生成黄铁矾沉淀。
    实验室模拟工业过程的操作如下：
    向1L 0.0500mol/L的稀硫酸中加入16.680g绿矾，完全溶解后，依次加入1.065gNaClO3（式量106.5）和1.610gNa2SO4?10H2O（式量322），充分反应后，得到9.700g黄铁矾沉淀。所得无色溶液中含有的H+为0.16 mol，SO42—为0.075 mol，Cl—为0.01mol。
    计算并确定黄铁矾的化学式。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    （10分）在常温常压下，可利用下列装置来测定气体体积，抽气装置E用以调节装置中的气压差，减小实验误差。

    （1）若称取0.113g镁带与10.00 mL稀硫酸(足量)完全反应制取氢气，并测定1mol H2的体积(在常温常压下测定)。反应结束时C中的液面刻度为128.00 mL（A中未加硫酸时C中无液体），则得此条件下1mol H2的体积为________L(精确到0.001)。
    （2）上述测出1mol H2的体积比该温度和压强下的理论值偏高的原因是(假设操作和装置都无问题)________(选填编号，下同)
    A．未冷却到室温　　　　      B．反应太快
    C．装置气密性不好           D．B装置漏气
    （3）若利用上述装置测定CO2的气体摩尔体积。
    ①B中所盛放的液体应为________。
    A．饱和Na2CO3溶液           B．饱和NaHCO3溶液
    C．水                       D．澄清石灰水
    ②仪器A、D中盛放的试剂应为________。
    A．大理石，浓盐酸           B．纯碳酸钠，稀硫酸
    C．纯碳酸钙，稀硫酸         D．纯碳酸钠，稀盐酸
    （4）用以上装置测出的气体摩尔体积均比理论值大，你认为减小实验误差可行的措施是_______。
    A．把A装置浸入盛水(常温)的水槽中
    B．减小酸的浓度
    C．把A装置浸入盛热水的水槽中
    D．增大酸的浓度

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    淀粉和纤维素都可以用(C6H10O5)n表示分子组成，它们是

    A．同分异构体 B．同一种物质 C．同系物 D．多糖类物质

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