Question

A、B、C、D四种元素的原子序数依次增大，且均小于18．B、C元素原子的最外层电子数之和等于D元素原子的最外层电子数，A、C同主族且C元素原子的核外电子数是A元素原子核内质子数的两倍．下列叙述不正确的是（　　）

A．离子半径：C＞D＞A＞B

B．气态氢化物的稳定性：A＞C＞D

C．B分别与A、C、D可形成四种化合物

D．B分别与A、C、D形成的化合物中只含离子键

Answer 1

分析：A、B、C、D四种元素的原子序数依次增大，且均小于18，A、C同主族且C元素原子的核外电子数是A元素原子核内质子数的两倍，则A为O，C为S；B、C元素原子的最外层电子数之和等于D元素原子的最外层电子数，C的最外层电子数为6，则B的最外层电子数为1，D的最外层电子数为7，则B为Na，D为Cl，以此来解答．

解答：解：A、B、C、D四种元素的原子序数依次增大，且均小于18，A、C同主族且C元素原子的核外电子数是A元素原子核内质子数的两倍，则A为O，C为S；B、C元素原子的最外层电子数之和等于D元素原子的最外层电子数，C的最外层电子数为6，则B的最外层电子数为1，D的最外层电子数为7，则B为Na，D为Cl，
A．电子层越多，离子半径越大，具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，则离子半径为C＞D＞A＞B，故A正确；
B．非金属性越强，气态氢化物越稳定，则稳定性为A＞D＞C，故B错误；
C．B分别与A、C、D可形成四种化合物氧化钠、过氧化钠、硫化钠、氯化钠四种化合物，故C正确；
D．B分别与A、C、D形成的化合物中过氧化钠含有离子键和非极性共价键，故D错误；
故选BD．

点评：本题考查原子结构和元素周期律，元素的推断是解答本题的关键，注意原子序数依次增大易被忽略而出错，题目难度中等．