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(8分)有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸,其中H2SO4和HNO3物质的量浓度分别是4mol/L和2mol/L,取10mL此混合酸,向其中加入过量的铁粉,待反应结束后,可产生标准状况下的气体多少升?(设反应中HNO3被还原成NO)
n(H+)="0.10mol," n(NO3)=0.02mol
3Fe  +  8H+  +  2NO3—  =  3Fe2+   +   2NO  +   4H2O
8mol     2mol
0.10mol   0.02mol
∴n(H+,过量)=0.10mol-0.08mol="0.02mol" …………1分
生成的NO为:n(NO)=0.02mol  …………1分(2)过量的H+继续与Fe反应
Fe   +   2H+  = Fe2+  +  H2
2mol           1mol
0.02mol         0.01mol
又生成氢气为:n(H2)="0.01mol" …………1分
n(气)="0.02mol+0.01mol=0.03mol" …………1分
V(气)=n(气)×Vm="0.03mol×22.4L/mol=0.672L" …………(2分)
考查根据方程式进行的有关计算。
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

与0.3mol H2O 中含有相同氢原子数的是下列哪种物质(     )。
A.0.3mol HNO3B.3.612×1023个HNO3分子
C.0.1molH3PO4D.0.2molCH4

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol-1,下列说法中正确的是
A.4 g重水(D2O)中所含质子数为0.2×6.02×1023
B.4.48 L N2与CO的混合物所含分子数为0.2×6.02×1023
C.6.2 g白磷与红磷的混合物中所含磷原子数为0.2×6.02×1023
D.12.5 mL 16 mol·L-1浓硫酸与足量铜反应,转移电子数为0.2×6.02×1023

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

1 molH2O中含有          mol e

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科目:高中化学 来源:不详 题型:计算题

抗击“非典”期间,过氧乙酸是广为使用的消毒剂,它可由H2O2和、冰醋酸反应制取,所以在过氧乙酸中常含有残留的H2O2。测定产品中过氧乙酸浓度c0涉及下列反应:
MnO4-  +H2O+ H+  ═Mn2+ +O2 + H2O
②  H2O2  + 2I- + 2 H+  ═  I2  + 2 H2O
+ 2I- + 2 H+ ═  CH3COOH  + I2  + 2 H2O
④I2 +  2S2O32-  ═  S4O62- + 2 I-
请回答下列问题:
(1)配平反应①的离子方程式:
MnO4-  +H2O+ H+Mn2++  O2 +  H2O
(2)用Na2S2O3标准溶液滴定I2是(反应④)选用的指示剂是             
(3)取b0mL待测液,用硫酸使溶液酸化,再用浓度为a1mol·L-1的KMnO4标准溶液滴定其中的H2O2,耗用的KMnO4体积为b1mL(反应①,滴定过程中KMnO4不与过氧乙酸反应)。
另取b0mL待测液,加入过量的KI,并用硫酸使溶液酸化,此时过氧乙酸和残留的H2O2都能跟KI反应生成I2(适应②和③)。再用浓度为a2mol·L-1的Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2,,耗用Na2S2O3的体积为b2mL。
请根据上述实验数据计算过氧乙酸的浓度(用含a1、a2、 b1 、b2、b0的代数表示)
c0                                                .
(4)为计算待测液中过氧乙酸的浓度c0,加入的KI的质量已过量但没有
准确称量,是否影响测定结果        (填是或否)。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

设NA表示阿伏加得罗常数,下列叙述正确的是
A.标准状况下,11.2L氦气所含的原子数为NA
B.1.6gNH2-离子中所含的电子数为NA
C.常温常压下,44g二氧化碳分子中所形成的共用电子对数为2NA
D.NA个氮分子和NA个氢分子的体积比是1︰1

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科目:高中化学 来源:不详 题型:计算题

(6分)将1mol KClO3加强热至60%分解,将分解后得到的KCl和KClO3溶于过量稀硫酸并加热,试计算可以得到标况下氯气的体积?

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是
A.常温常压下4.6g NO2和N2O4混合气体所含原子总数为0.3NA
B.标准状况下,22.4L SO3的分子数为NA
C.将标准状况下11.2L的Cl2通入足量水中发生反应,转移的电子总数为0.5NA
D.电解58.5 g熔融的NaCl,能产生22.4 L氯气(标准状况)、23.0 g金属钠

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

设NA为阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是
A.标准状况下,1.12L的SO3所含的原子数约为0.2NA
B.1 mol Na2O2中所含的阴离子数约为2NA
C.S2和S8的混合物共6.4g,其中所含硫原子数一定为0.2NA
D.5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3 NA

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