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    (1)以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐。电池反应方程式为   ；放电时，CO移向电池的    (填“正”或“负”)极。

    (2)现用氢氧燃料电池进行下图所示实验：

    ①请写出氢氧燃料电池中的电极反应式：

    负极：          正极：         

    ②右图装置中，某一铜电极的质量减轻了3.2 g，则a极上消耗的O2在标准状况下体积为         L。




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    科目：高中化学 来源： 题型：


    元素周期表的形式多种多样，下图是扇形元素周期表的一部分（1～36号元素），对比中学常见元素周期表思考扇形元素周期表的填充规律，下列说法正确的是

    A．②、⑧、⑨对应简单离子半径依次减小

       B．⑥的氯化物的熔点比⑦的氯化物熔点低

    C．元素⑩处于常见周期表第四周期第VIIIB族

       D．①分别与③、④、⑤均可形成既含极性键又含非极性键的化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    氨气分子的空间构型为三角锥形，而甲烷则是正四面体形，这是因为（　　）

    A．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。

    B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。

    C．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。

    D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     在一个固定容积的密闭容器中，加入mmol A、nmol B，发生下列反应：

    mA（g）＋nB（g）pC（g） 平衡时C的浓度是wmol/L，若容器体积和温度不变，起始时放入amol A、bmol B、cmol C，若要平衡后C的浓度仍为wmol/L，则a、b、c应满足的关系是（  ）

    A、a︰b︰c＝m︰n︰p                 B、a︰b＝m︰n  (ap/m)＋c＝p

    C、(mc/p)＋a＝m，(nc/p)＋b＝n      D、a＝m/3，b＝n/3，c＝2p/3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在HF、H2O、NH3、CH4、CO32-、CO2、HI分子中
    （1）以极性键相结合，具有正四面体结构的非极性分子是     。
    （2）以极性键相结合，具有三角锥型结构的极性分子是          。
    （3）以极性键相结合，具有V型结构的极性分子是          。
    （4）以极性键相结合，而且分子极性最大的是          。
    （5）CO32-的空间构型为         

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列化合物中既含有离子键又含有非极性共价键的化合物是

    A．CaBr2        B．NaOH         C．Na2O2        D．H2O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列物质跟铁反应后的生成物，能跟KSCN溶液作用生成红色溶液的是

    A. 盐酸      B. 氯气     C. CuSO4溶液     D. 稀硫酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    控制变量法是研究化学变化规侓的重要思想方法。请仔细观察

    下表中50 mL稀盐酸和

    1g碳酸钙反应的实验数据：

    实验

    序号

    碳酸钙

    状态

    c(HCl)

    /mol·L-1

    溶液温度/℃

    碳酸钙消失

    时间/s

    反应前

    反应后

    1

    粒状

    0.5

    20

    39

    400

    2

    粉末

    0.5

    20

    40

    60

    3

    粒状

    0.6

    20

    41

    280

    4

    粒状

    0.8

    20

    40

    200

    5

    粉末

    0.8

    20

    40

    30

    6

    粒状

    1.0

    20

    40

    120

    7

    粒状

    1.0

    30

    50

    40

    8

    粒状

    1.2

    20

    40

    90

    9

    粒状

    1.2

    25

    45

    40

    分析并回答下列问题：

    （1）本反应属于________反应（填“吸热”或“放热”），反应的离子方程式为           。

    （2）实验6和7表明，_________对反应速率有影响，_________反应速率越快，能表明同一规律的实验还有_________（填实验序号）。

    （3）根据实验1、3、4、6、8可以得出条件对反应速率的影响规律是              。

    （4）本实验中影响反应速率的其它因素还有__________，能表明这一规律的实验序号是1、2与_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

    A．常温常压下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1 NA

    B．100ml 18.4mol/L的浓硫酸与足量铜加热充分反应后生成SO2的数目为0.92 NA

    C．密闭容器中盛有0.1molN2和0.3molH2，充分反应后转移电子的数目为0.6NA

    D．80 g NH4NO 3晶体中含有NH4＋ 数目为NA

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