Question

（1）利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe₂O₃、FeO、SiO₂、Al₂O₃）可制备Fe₂O₃．方法为：
①用稀盐酸浸取炉渣，过滤．
②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe₂O₃．
a．除去Al³⁺的离子方程式是

 

．
b．选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO．
提供的试荆．稀盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO₄溶液、NaOH溶液、碘水
所选试剂为

 

（2）为了测定某探究活动中FeCl₃稀溶液的浓度，现进行以下操作：
①移取25.00mLFeCl₃稀溶液至锥形瓶中，加入KSCN溶液作指示剂，再用c mol/L KI标准溶液滴定，达到滴定终点时的现象是

 

．
②重复滴定三次，平均耗用c mol/L KI标准溶液VmL，则FeCl₃稀溶液物质的量浓度为

 

mol/L．

Answer 1

考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用,物质的分离、提纯的基本方法选择与应用,中和滴定

专题：

分析：（1）炉渣含Fe₂O₃、FeO、SiO₂、Al₂O₃，可制备Fe₂O₃，加酸溶解后过滤分离出滤渣为SiO₂，再对滤液氧化，滤液中含铁离子、铝离子，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀为氢氧化铁；
a．铝离子与过量NaOH反应生成偏铝酸根离子；
b．验证炉渣中含有FeO，选硫酸溶解后结合其还原性解答；
（2）①铁离子与硫氰根离子反应生成红色的硫氰化铁，可以使用硫氰化钾作为指示剂，反应结束前溶液为红色，反应结束溶液红色消失，据此判断滴定终点现象；
②根据氧化还原反应中得失电子相等计算出氯化铁的物质的量，再计算出氯化铁的物质的量浓度．

解答： 解：（1）炉渣含Fe₂O₃、FeO、SiO₂、Al₂O₃，可制备Fe₂O₃，加酸溶解后过滤分离出滤渣为SiO₂，再对滤液氧化，滤液中含铁离子、铝离子，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀为氢氧化铁；
a．铝离子与过量NaOH反应生成偏铝酸根离子，离子反应为Al³⁺+4OH^-=2H₂O+AlO₂^-，故答案为：Al³⁺+4OH^-=2H₂O+AlO₂^-；
b．高锰酸钾溶液能氧化亚铁离子、氯离子等，则选硫酸溶解固体后，加高锰酸钾溶液若褪色，则原固体含FeO，故答案为：稀硫酸、KMnO₄溶液；
（2）①铁离子与硫氰化钾溶液反应生成红色硫氰化铁，使用硫氰化钾溶液为指示剂，滴定终点现象为当滴加最后一滴KI标准溶液时，红色褪去且半分钟内不恢复，
故答案为：当滴加最后一滴KI标准溶液时，红色褪去且半分钟内不恢复；
②c mol/LKI标准溶液VmL，含有碘离子的物质的量为n=cmol/L×0.001V=0.001cVmol，失去的电子的物质的量为0.001cVmol，铁离子变成亚铁离子化合价降低1价，得到1个电子，所以被还原的铁离子的物质的量为0.001cV，氯化铁的物质的量浓度为c=

0.001cVmol

0.025L

=0.04cVmol/L，
故答案为：0.04cV．

点评：本题考查混合物分离提纯综合应用及含量测定，为高频考点，把握分离中的反应及含量测定中的反应为解答的关键，侧重分析、计算及实验能力的考查，题目难度不大．