Question

甲、乙两同学拟用实验确定某酸HA是弱电解质。他们的方案分别是：

甲：①称取一定质量的HA配制0.1 mol/L的溶液100 mL；

②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HA是弱电解质。

乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝1的两种酸溶液各100 mL；

②分别取这两种溶液各10 mL，加水稀释为100 mL；

③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。

（1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是                  。

（2）甲方案中，说明HA是弱电质的理由是测得溶液的pH     1（选填“＞”、“＜”或“＝”）。简要说明pH试纸的使用方法：                                                          。

（3）乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是                                 

                                              。

（4）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），并作简明扼要表述：                         。

 

Answer 1

【答案】

⑴ 100mL容量瓶（2分）

⑵ ＞（1分） 

取一小段pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸中央，对照比色卡，读出溶液的pH（2分）

⑶ 装HA溶液的试管中放出H₂的速率快（2分）

⑷ 用蒸馏水配制少量NaA溶液，再测其pH，若pH＞7，说明HA是弱电解质  （2分，其他合理答案均可给分）

【解析】

试题分析：（1）配制的溶液体积为100ml，所以使用100ml容量瓶。

（2）若HA是弱电质，则发生不完全电离，0.1 mol•L‾¹的HA电离出的H⁺的浓度小于0.1mol•L‾¹，pH>1；pH试纸的使用方法回答要点要全面。

（3）配制的两种酸pH相同，加水稀释弱电解质的电离平衡向右移动，弱电解质的H⁺浓度更大，装HA溶液的试管中放出H₂的速率快，可证明HA为弱电解质。

（4）利用盐类的水解，测量NaA溶液的酸碱性可证明HA为弱电解质。

考点：本题考查基本仪器和基本操作、弱电解质的判断方法