某工厂的污水中含有Fe3+.Cu2+.Hg2+等离子.为了充分利用资源和保护环境.需要回收污水中的铜和汞.请你设计一个回收的实验方案.要求写明简要的操作步骤和有关的化学方程式或离子方程式. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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某工厂的污水中含有Fe³^＋、Cu²^＋、Hg²^＋等离子，为了充分利用资源和保护环境，需要回收污水中的铜和汞。请你设计一个回收的实验方案，要求写明简要的操作步骤和有关的化学方程式或离子方程式。

①取污水加过量的铁粉，充分搅拌后过滤，可得滤渣。

②用足量盐酸洗涤滤渣，过滤，再用水洗涤滤渣，即得Cu、Hg的固体混合物。

③加热Cu、Hg混合物，汞变为蒸气，冷却回收汞，同时Cu变为CuO。

④用氢气还原CuO，回收Cu。

2Fe³⁺+Fe3Fe²⁺；Fe+Cu²⁺Cu+Fe²⁺；Fe+Hg²⁺Hg+Fe²⁺

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

某工厂的废水中含有FeSO₄、H₂SO₄、Ag₂SO₄、Al₂（SO₄）₃及一些污泥．某研究性学习课题组测定了废水中各物质的含量并查找了溶解度数据，现列表如下：
表一废水中各物质的含量

物质	FeSO₄	H₂SO₄	Ag₂SO₄	Al₂（SO₄）₂	污泥
质量分数/（%）	15.0	7.0	0.40	0.34	5.0

表二 FeSO₄和Al₂（SO₄）₃在水中的溶解度

温度/℃	0	10	20	30	40	50
FeSO₄溶液度（g）	15.6	20.5	26.5	32.9	40.2	48.6
Al₂（SO₄）₃溶解度（g）	31.2	33.5	36.4	40.4	45.7	52.2

该课题组根据表中数据，设计了污水处理方案，拟利用该厂的废铁屑（有少量锈斑）、烧碱溶液和硫酸处理此污水，回收FeSO₄?7H₂O和Ag．
（1）请填写下列空白，完成得到Ag的实验方案：
①将带有锈斑的废铁屑先后用热的烧碱溶液和热水进行洗涤，目的是

去除油污

．
②将工厂废水过滤，用少量水洗涤滤渣，洗涤液并入滤液后保留待用；
③

在②的滤液中加入稍过量的洗涤过的废铁屑，充分反应后过滤

，目的是使Ag⁺全部还原为金属Ag；
④

将③的滤渣溶入足量的稀硫酸，过滤，滤液保留待用

，目的是分离出Ag；
（2）请写出后续的步骤，除去Al³⁺，得到主要成分为FeSO₄?7H₂O晶体．
⑤将第

③

步与第④步所得滤液混合后，加入少量硫酸至混合液的pH为3-4后，

将溶液加热（温度不超过80℃）蒸发浓缩，冷却结晶

，滤出FeSO₄?7H₂O晶体
（3）写出步骤③中所有化学反应的离子方程式

Fe+2Ag⁺=Fe²⁺+2Ag；Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O；Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺；Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑；

．
（4）在步骤⑤中，加入少量硫酸调节pH的目的是

抑制Fe²⁺的水解

．

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科目：高中化学 来源：黄冈中学　高一化学(下册)、§6.4　环境保护(2) 题型：058

某工厂的污水中含有、、、等离子，为了充分利用资源和保护环境，需要回收污水中的铜和汞。设计一个回收的实验方案，要求写出简要的操作步骤和有关的化学方程式或离子方程式。

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某工厂的污水中含有Zn²⁺、Cu²⁺、Hg²⁺、Fe²⁺等离子，为了充分利用资源和保护环境，需要回收污水中的铜和汞。请你设计一个回收的实验方案，要求写明简要的操作步骤和有关反应的化学方程式或离子方程式。

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科目：高中化学 来源： 题型：

某工厂的污水中含有Zn²⁺、Cu²⁺、Hg²⁺、Fe²⁺等离子，为了充分利用资源和保护环境，需要回收污水中的铜和汞。请你设计一个回收的实验方案，要求写明简要的操作步骤和有关的化学方程式或离子方程式。

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