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    （8分）MnO2是一种重要的无机功能材料，粗MnO2的提纯是工业生产的重要环节。某研究性学习小组设计了将粗MnO2（含有较多的MnO和MnCO3）样品转化为纯MnO2的实验，其流程如下：

    （1）第①步加稀H2SO4时，粗MnO2样品中的         （写化学式）转化为可溶性物质。
    （2）第②步反应的离子方程式是：
          ＋ ClO3—＋      ＝ MnO2↓＋ Cl2↑＋      。
    （3）第③步蒸发操作必需的仪器有铁架台（含铁圈）、       、       、玻璃棒。
    （4）若粗MnO2样品的质量为12.69g，第①步反应后，经过滤得到8.7g MnO2，并收集到0、224LCO2（标准状况下），则在第①步反应中至少需要       mol H2SO4。
    （已知摩尔质量：MnO2 -87g/mol；  MnO-71g/mol；   MnCO3-115 g/mol）
    （8分）
    （1）MnO和MnCO3（2分，对一个1分，错一个扣1分，不计负分）
    （2）5Mn2++2ClO3-+4H2O=5MnO2↓+Cl2↑+8H+（配平2分），
    （3）蒸发皿酒精灯（2分）； 
    （4）0.05（2分）
    （1）样品加稀硫酸后，MnO2不溶，而MnO和MnCO3均溶于其中：
    MnCO3＋H2SO4=MnSO4＋H2O＋CO2↑     MnO＋H2SO4=MnSO4＋H2O
    过滤后得到MnSO4滤液
    （2）由图示可知，NaClO3中的氯元素化合价降为0价氯气，做氧化剂，氧化了溶液中的MnSO4，氧化产物为MnO2：5Mn2++2ClO3-+4H2O=5MnO2↓+Cl2↑+8H+
    （3）蒸发需要的仪器包括：铁架台、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒等
    （4）由上述方程式可计算出：MnCO3为0.01mol，质量为1.15g，可消耗0.01mol的硫酸，进而可计算出MnO为2.84g，也就是0.04mol，可消耗0.04mol的硫酸；故最少需要硫酸的物质的量为0.05mol
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    要除去下列物质中混有的少量杂质（括号内的物质），所选用的试剂不正确的是
    A．硫酸钾溶液（碳酸钾）——适量硫酸溶液
    B．氯化钠溶液（氯化镁）——适量氢氧化钠溶液
    C．氯化钾固体（二氧化硅）——适量氢氧化钾溶液
    D．氯气(氯化氢气体)——适量的饱和食盐水

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列除去杂质（试样中括号内的物质是杂质）时，选用的试剂正确的是  (  )
     
    		A
    		B
    		C
    		D
    试样
    		FeCl2(FeCl3)
    		CO2（CO）
    		Fe（A1）
    		SiO2（CaCO3）
    除杂试剂
    		Fe
    		O2
    		盐酸溶液
    		氢氟酸溶液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （12分）实验室常利用甲醛法测定某(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH4+＋6HCHO = 4H+ ＋(CH2)6N4＋6H2O，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：
    步骤①用电子天平准确称取样品1.5000 g。
    步骤②将样品溶解并冷却后，完全转移到250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀。
    步骤③移取25.00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中，加入10 mL 20%的中性甲醛，摇匀、静置5min，加入2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定到终点。重复步骤③操作2次。
    （1）根据步骤③填空：
    ①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数将       （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
    ②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积将      
    （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
    ③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察       。
    A．滴定管内液面的变化
    B．锥形瓶内溶液颜色的变化
    ④滴定达到终点时，酚酞指示剂由    色变为     色，半分钟内不退色。
    ⑤滴定后俯视读数，测得样品中氮的质量分数将     （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
    （2）滴定结果如下表所示：
    滴定次数
    		待测溶液的体积/mL
    		标准溶液的体积
    滴定前刻度/mL
    		滴定后刻度/mL
    1
    		25.00
    		1.02
    		21.04
    2
    		25.00
    		2.00
    		22.00
    3
    		25.00
    		0.20
    		20.21
        若NaOH标准溶液的浓度为0.1000 mol·L-1，则该样品中氮的质量分数为         。（保留两位小数）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    从碘水中提取碘可以采用的方法是(  )
    A．萃取B．沉淀C．蒸馏D．过滤

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    关于下列图示的说法中正确的是：
    A．图①表示从碘水中分离出碘的操作方法
    B．图②为电解氯化钠溶液的装置，一段时间后两极收集到气体的体积之比一定为1:1
    C．图③为测定溶液pH的实验操作
    D．图④可以用来制备氢氧化亚铁沉淀

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下图所示实验方案，用含有铝、铁和铜的合金制取氯化铝、绿矾晶体（FeSO4·7H2O）和胆矾晶体。
     
    请回答：
    （1）步骤I、II、III中均需进行的实验操作是                。
    （2）溶液D中的离子主要有         ；试剂X是        。
    （3）进行步骤II时，该小组用右图装置及试剂将制得的CO2通入溶液A中，一段时间后，观察到烧杯中产生的Al(OH)3沉淀逐渐减少，其原因是        （用离子方程式表示）；为了避免Al(OH)3沉淀减少，根据右图所示，改进的措施是          。
    （4）从氧化还原反应和环保角度考虑，用F制备CuSO4时需要氧气和硫酸共同参与，对应的化学方程式是           。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用括号中的试剂和方法除去各组物质中的少量杂质，正确的是              
    A．苯中的甲苯（酸化高锰酸钾溶液 分液）B．乙醇中的水（无水硫酸铜 干燥）
    C．乙醇中的乙酸（NaOH溶液 分液）D．溴乙烷中的乙醇 ：(水 分液)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）有一包白色固体，可能是NaCl、K2CO3、Na2SO4和BaCl2中的一种或几种。将此白色固体溶解于水时，有白色沉淀生成，过滤后，滤液为无色。
    ①将部分沉淀移入试管中，加入稀硝酸，沉淀完全溶解，且有气体生成。
    ②在滤液中滴入几滴AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。
    （1）通过上述实验现象分析：该白色固体中一定含有的物质为_______，不可能含有的物质为_______。
    （2）试写出有关反应的离子方程式：
    ①______________________________；②______________________________；
    ③______________________________。

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