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    在亚硝酸钠（NaNO2）中氮元素的化合价为+3价，为证明和研究亚硝酸钠的性质，现有下列几种试剂可供选择：

    ①KMnO4溶液，②稀H2SO4溶液，③稀HNO3溶液，④稀NaOH溶液，⑤淀粉、KI溶液，⑥品红溶液。（注：NaNO2的还原产物中氮元素的化合价一般为+2价）

    试用上述试剂回答下列各问：

    （1）证明NaNO2具有氧化性应选择的试剂是______，发生反应的离子方程式是________。

    （2）证明NaNO2具有还原性应选择的试剂是______，发生反应的离子方程式是______。

    （1）②⑤　     2NO2－ +2I－+4H+==I2+2NO↑+2H2O

    （2）①②       5NO2－+2MnO4－+6H+==5NO3－+2Mn2++3H2O

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2009?泰安模拟）某研究性学习小组对过量炭粉与氧化铁反应的气体产物成分进行研究．
    （1）提出假设：该反应的气体产物全部是二氧化碳．
    （2）设计方案：如图所示，将一定量的氧化铁在隔绝空气的条件下与过量炭粉完全反应，测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比．
    （3）查阅资料：氮气不与碳、氧化铁发生反应．实验室可以用氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠（NaNO2）饱和溶液混合加热反应制得氮气．请写出该反应的离子方程式
    NH4++NO2-=N2↑+2H2O
    NH4++NO2-=N2↑+2H2O
    ．
    （4）实验操作及实验现象：
    ①按上图连接装置，并检查装置的气密性，称取3.20g氧化铁与2.00g炭粉混合均匀，放入48.48g的硬质玻璃管中；
    ②加热前，先通一段时间纯净干燥的氮气；
    ③停止通入N2后，夹紧弹簧夹，加热一段时间，澄清石灰水变浑浊；
    ④待反应结束，再通一段时间的氮气，然后冷却至室温，称得硬质玻璃管和固体总质量为52.24g．
    （5）数据处理：经计算，参加反应的碳元素质量为0.48g，氧元素质量为0.96g．得出原假设不成立，理由是
    反应后的气体中碳、氧原子的物质的量之比为2：3，与二氧化碳中碳、氧原子的物质的量比不相符
    反应后的气体中碳、氧原子的物质的量之比为2：3，与二氧化碳中碳、氧原子的物质的量比不相符
    ．
    （6）得出结论：根据数据处理结果判断，反应产生的气体是，该实验中发生反应的化学方程式为
    CO和CO2；2C+Fe2O3
     高温 
    .
     
    2Fe+CO↑+CO2↑
    CO和CO2；2C+Fe2O3
     高温 
    .
     
    2Fe+CO↑+CO2↑
    ．
    （7）实验优化：根据实验得出的结论应对该实验装置进一步完善，请你从下图所示装置中选取必要装置，对实验加以改进
    在原装置最后连接上C装置
    在原装置最后连接上C装置
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网某研究性学习小组对过量炭粉与氧化铁反应的气体产物成分进行研究．
    （1）提出假设：①气体产物是CO2．
    ②气体产物是CO．
    ③气体产物是
     
    ．
    （2）设计方案  如图所示，将一定量的氧化铁在隔绝空气的条件下与过量炭粉完全反应，测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比．

    （3）查阅资料
    氮气不与碳、氧化铁发生反应．实验室可以用氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠（NaNO2）饱和溶液混合加热反应制得氮气，该反应的离子方程式：
     
    ．
    （4）实验步骤
    ①按上图连接装置，并检查装置的气密性，称取3.20g氧化铁、2.00g碳粉混合均匀，放入48.48g的硬质玻璃管中；
    ②加热前，先通一段时间纯净干燥的氮气；
    ③停止通入N2后，夹紧弹簧夹，加热一段时间，澄清石灰水（足量）变浑浊；
    ④待反应结束，再缓缓通入一段时间的氮气．冷却至室温，称得硬质玻璃管和固体总质量为52.24g；
    ⑤过滤出石灰水中的沉淀，洗涤、烘干后称得质量为2.00g．
    步骤②、④中都分别通入N2，其作用分别为
     
    ．
    （5）数据处理
    试根据实验数据分析判断，前面的假设
     
    （填①、②、③）是正确的．写出该实验中氧化铁与碳发生反应的化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    经常有人因误食亚硝酸钠（NaNO2）而中毒，原因是NaNO2像食盐一样既有咸味，又有很强毒性．已知亚硝酸钠能发生如下反应：2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O．
    （1）在此反应中，氧化剂是
    NaNO2
    NaNO2
    （填化学式），氧化产物是
    I2
    I2
    （填化学式）．
    （2）用双线桥表示电子转移的情况
    ．
    （3）若有1mol还原剂被氧化，则在此反应中发生转移的电子数目为
    NA
    NA
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室获取氮气有很多种途径，常见的3种方法是：
    方法一：将氨气通入灼热的氧化铜粉末，得到纯净的氮气和铜；
    方法二：将空气通过灼热的铜，得到较纯净的氮气和氧化铜粉末；
    方法三：将亚硝酸钠（NaNO2）和氯化铵的混合溶液加热，氮元素全部转化为氮气．进行实验时可选择的实验仪器如下图所示（省略夹持装置与加热装置）：
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    （1）方法一：制氮气所需的氨气可以用浓氨水滴加到生石灰中得到，此反应的发生装置最好选用
     
    （选填装置编号）．请写出生石灰在此反应中的两个作用：
     
    ，
     
    ．
    （2）方法二：为保证所得氮气尽可能纯净，除了使用铜外，还可以向装置
     

    （选填装置编号）中加入
     
    以除去其它杂质气体．
    （3）方法三：制氮气的化学方程式为：
     
    ．
    （4）绿色化学是指在制造和应用化学产品时应有效利用（最好可再生）原料，消除废物和避免使用有毒的和危险的试剂与溶剂．在制取氮气的3种方法中，联合使用方法-和方法二与单独使用方法三相比，具有很多优越性，请从绿色化学的角度进行评价：
     
    ．
    （5）1892年，英国科学家瑞利（Rayleigh）发现，采用方法二得到的氮气在相同条件下比方法三得到的氮气密度总是偏大5‰左右．若上述实验设计与操作均无错误，且氮气已完全干燥，请解释产生这一现象的原因：
     
    ．

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