Question

右图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的化合物．已知：
①反应C+G

高温

B+H能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接；
②I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：2E+I

点燃  .

2F+D，F中E元素的质量分数为60%．

回答问题：
（1）①中反应的化学方程式为

 

；
（2）化合物I的电子式为

 

；
（3）1.6gG溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，计算至少所需的铜粉的质量

 

，写出溶液与铜粉反应的离子方程式

 

；
（4）C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为

 

，反应后溶液与过量化合物I反应的离子方程式为

 

（5）E在I中燃烧观察到的现象是

 

．

Answer 1

考点：无机物的推断

专题：推断题

分析：A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物，
①反应C+G

高温

B+H能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接，该反应为铝热反应，则C为Al，B为Fe，G为Fe₂O₃，H为Al₂O₃，
②I是一种常见的温室气体，则I为CO₂，它和E可以发生反应：2E+I

点燃  .

2F+D，F中的E元素的质量分数为60%，则E为Mg，D为C，F为MgO，
由图中转化可知，A为O₂，然后结合元素化合物知识及化学用语来解答．

解答： 解：A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物，
①反应C+G

高温

B+H能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接，该反应为铝热反应，则C为Al，B为Fe，G为Fe₂O₃，H为Al₂O₃，
②I是一种常见的温室气体，则I为CO₂，它和E可以发生反应：2E+I

点燃  .

2F+D，F中的E元素的质量分数为60%，则E为Mg，D为C，F为MgO，
由图中转化可知，A为O₂，
（1）①中反应的化学方程式为2Al+Fe₂O₃

高温  .

Al₂O₃+2Fe，故答案为：2Al+Fe₂O₃

高温  .

Al₂O₃+2Fe；
（2）I为二氧化碳，其电子式为，为直线型分子，故答案为：；
（3）1.6g G 溶于盐酸，发生的反应为：Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O，得到的溶液与铜粉完全反应，1.6g G 为Fe₂O₃物质的量为0.01mol，含Fe³⁺离子物质的量为0.02mol；溶解铜发生反应的离子方程式为：2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺；至少需要的铜物质的量为0.01mol，铜的质量为0.64g，故答案为：0.64g，2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺；
（4））C为Al与过量NaOH溶液反应的离子方程式为：2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑，反应后溶液为偏铝酸钠溶液与过量化合物Ⅰ（CO₂）反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，反应的离子方程式为：AlO₂^-+CO₂+2H₂O═Al（OH）₃↓+HCO₃^-，
故答案为：2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑；AlO₂^-+CO₂+2H₂O═Al（OH）₃↓+HCO₃^-；
（5）E在I中燃烧可能观察到的现象是镁条剧烈燃烧，生成白色粉末，反应器内壁附着有黑色的碳，故答案为：镁条剧烈燃烧，生成白色粉末，反应器内壁附着有黑色的碳．

点评：本题考查无机物的推断，注意利用铝热反应及温室效应气体、Mg与二氧化碳的反应为解答本题的突破口，熟悉Mg、Al及其化合物的性质及氧化还原反应即可解答，题目难度中等．