Question

一定温度下，向1.0L密闭容器中加入0.60molX(g)，发生反应X(g) Y(s)+2Z(g)△H＞0测得反应物X浓度与反应时间的数据如下表

反应时间t/min	0	1	2	3	4	6	8
c(X)/(mol·L-1)	0.60	0.42	0.30	0.21	0.15	a	0.0375

 

（1）3min时用Z表示的平均反应速率v(Z)＝                      。

（2）分析该反应中反应物的浓度与时间的规律，得出的结论是                     。由此规律推出反应在6min时反应物的浓度a为                       mol·L^-1。

（3）反应的逆反应速率随时间变化的关系如图，t₂时改变了某一种条件，改变的条件可能是               、             （填写两顶）

（4）下列哪些情况表明容器中已达平衡状态           （填字母序号）

A．容器体积一定时气体密度不再变化

B．反应的平衡常数不再变化

C．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化

D．Y的物质的量不再发生变化

E．Z的生成速率等于X的消耗速率的2倍

 

Answer 1

【答案】

(10分)

（1）0.26mol·L^-1·min^-1（2分）

（2）每间隔2min，X的浓度为原来的一半（2分）；0.075（2分）

（3）加入Z  增大体系的压强（2分）

（4）ACD（2分）

【解析】

试题分析：

3min是△c(X)=0.39mol·L^-1，v(X)=0.39mol·L^-1/3min=0.13mol·L^-1·min^-1，而2v(X)=v(Z)= 0.26mol·L^-1·min^-1。

根据题中数据，可见每间隔2min，X的浓度为原来的一半；由此规律推出反应在6min时反应物的浓度a为0.075 mol·L^-1

t₂时刻，v逆增大，可能的因素为加入生成物Z或增大体系的压强。

A、生成物Y是固体，未建立平衡时气体总质量在变化，密度也在变化，达平衡是不再变化，故可以说明，正确；B、平衡常数只与温度有关，错误；C、左右两边气体分子质量不同，只有平衡时气体的平均相对分子质量不随时间而变化，正确；D、Y的量不在变化，达到平衡，正确；E、2倍的Z的生成速率等于X的消耗速率才是平衡态，错误。

考点：本题考查化学反应速率、影响速率的因素、平衡的特征等相关知识。