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NaCl在熔融状况下能导电，其本质原因是

A.
是电解质
B.
存在离子
C.
存在电子
D.
存在自由移动的离子

练习册系列答案

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

海洋约占地球表面积的71%，具有十分巨大的开发潜力．某校研究性学习小组同学对经初步净化处理的浓缩海水（主要含NaCl和MgSO₄）进行研究．
（1）实验时若用托盘天平配制500mL0.20mol/LNaOH溶液，计算称量固体NaOH的质量．
（2）取初步净化处理的浓缩海水100mL，加入200mL0.20mol/LNaOH溶液，恰好把其中的Mg²⁺完全沉淀，则浓缩海水中Mg²⁺的物质的量浓度为多少？
（3）研究小组同学把上述沉淀完全转化为无水MgCl₂，并在熔融状态下进行电解，可得标准状况下Cl₂多少升？

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列叙述正确的是（　　）

A．1.00mol NaCl溶液中含有6.02×10²³个NaCl分子

B．在标准状况下，11.2L水含有的电子总数为4×6.02×10²³

C．欲配置1.00L，1.00mol．L^-1的NaCl溶液，可将58.5g NaCl溶于1.00L水中

D．电解58.5g 熔融的NaCl，能产生11.2L氯气（标准状况）、23.0g金属钠

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（I）多项选择题
下列有关化工生产的说法中不正确的是

ADE

A．工业上用电解熔融的氯化物的方法制备金属镁和铝
B．适当提高合成氨原料气中N₂的含量，可提高H₂的转化率
C．从安全运输上看，硫酸厂靠近硫酸消费中心比靠近原料产地更为有利
D．利用反应NaCl（饱和）+CO₂+NH₃+H₂O=NH₄Cl+NaHCO₃↓制取NaHCO₃时，应在NaCl饱和溶液中先通入过量CO₂再通入过量的NH₃
E．硫酸厂生产时常采有高压条件提高SO₂的转化率
（II）
过碳酸钠（2Na₂CO₃?3H₂O₂）俗称固体双氧水，被大量用于洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域中．它的制备原理和路线如下：

试回答下列问题：
（1）与过碳酸钠的用途相关的化学性质是

强氧化性

，下列四种物质可使过碳酸钠较快失效的是

ABC

A．MnO₂ B． H₂S C．稀硫酸 D． NaHCO₃
（2）加入NaCl的作用是

降低2Na₂CO₃?3H₂O₂溶解度，析出更多晶体

（3）工业纯碱中含有Fe³⁺等杂质，加入稳定剂的作用是与生成稳定的配合物．Fe³⁺的不良影响是

催化双氧水的分解

，反应方程式为

2H₂O₂

铁离子

2H₂O+O₂↑

2H₂O₂

铁离子

2H₂O+O₂↑

．
（4）反应的最佳温度控制在15～25℃，温度偏高时造成产率偏低的可能原因是

温度高时双氧水易分解

，温度偏低时造成产率偏低的可能原因是

温度低时反应慢

，而该流程中还是遗漏了一步操作，造成产品产率偏低，这步操作名称是

洗涤

．
（5）有人想用过碳酸钠测定氢溴酸的浓度．若一定量的过碳酸钠与100mL氢溴酸溶液恰好完全反应，在标准状况下产生448mL气体，则所用氢溴酸的浓度为

mol/L．（已知：H₂O₂+2HBr=Br₂+2H₂O）

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科目：高中化学 来源： 题型：

如图是一种以某燃料电池为电源，对氯化钠溶液进行电解的装置．该燃料电池的电解质是掺杂氧化钇（Y₂O₃）的氧化锆（ZrO₂），在熔融状态下能传导O^2-．
（1）下列对该燃料电池的说法中正确的是

A．电池工作时，在熔融电解质中，O^2-定向移向负极
B．a处通入空气，发生氧化反应：O₂-4e^-=2O^2-
C．b处通入丁烷，电极反应为：C₄H₁₀+26e^-+13O^2-=4CO₂+5H₂O
D．电池总反应为为：2C₄H₁₀+13O₂=8CO₂+10H₂O
（2）若X电极为铁，Y电极为石墨，则在石墨电极上发生的电极反应是：

．
（3）若X电极为铁，Y电极为石墨，U形管中装有200mL浓度为3.5mol/L的NaCl溶液．
①检验Y电极上生成的物质的实验方法是

．
②若消耗燃料丁烷0.02mol，则电解装置中生成的气体在标准状况下的体积共为

L．

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NaCl在熔融状况下能导电，其本质原因是