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    香花石由前20号元素中的6种组成，其化学式为X3Y2（ZWR4）3T2，X、Y、Z为金属元素，Z的最外层电子数与次外层的相等，X、Z位于同主族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外层电子数为次外层的3倍，T无正价，X与R原子序数之和是W的2倍．下列说法错误的是（　　）
    分析：T无正价，则T为氟元素；Y、Z、R、T位于同周期，则在第二周期，由R最外层电子数为次外层的3倍，则R为氧元素；Z的最外层电子数与次外层相等，则Z为铍元素；Y、Z为金属元素，Y在第二周期，则Y为锂元素；X、Z位于同主族，则X为镁元素或钙元素；若X为镁元素，则由X与R原子序数之和是W的2倍，则
    12+8
    2
    =10，推出W为氖元素不符合题意，若X为钙元素，则由X与R原子序数之和是W的2倍，
    20+8
    2
    =14，推出W为硅元素，即X为钙元素、W为硅元素，符合题意；
    A、利用电子层越多，原子半径越大，同周期元素的原子半径从左向右半径在减小；
    B、非金属性越强，则气态氢化物越稳定；
    C、金属性越强，则最高价氧化物对应的水化物碱性越强；
    D、根据常见元素的化合价及化合价原则来分析．
    解答：解：T无正价，则T为氟元素；Y、Z、R、T位于同周期，则在第二周期，由R最外层电子数为次外层的3倍，则R为氧元素；Z的最外层电子数与次外层相等，则Z为铍元素；Y、Z为金属元素，Y在第二周期，则Y为锂元素；X、Z位于同主族，则X为镁元素或钙元素；若X为镁元素，则由X与R原子序数之和是W的2倍，则
    12+8
    2
    =10，推出W为氖元素不符合题意，若X为钙元素，则由X与R原子序数之和是W的2倍，
    20+8
    2
    =14，推出W为硅元素，即X为钙元素、W为硅元素，
    即X为钙元素、Y为锂元素、Z为铍元素、R为氧元素、W为硅元素、T为氟元素符合题意；
    A、Y为锂元素、Z为铍元素、R为氧元素、T为氟元素，位于同周期，元素的原子半径从左向右半径在减小，故A正确；
    B、W为硅元素、R为氧元素、T为氟元素，非金属性F＞O＞Si，则气态氢化物的稳定性W＜R＜T，故B正确；
    C、X为钙元素、Z为铍元素，钙的金属性强，则最高价氧化物对应的水化物碱性X＞Z，故C正确；
    D、XR2、WR2两化合物CaO2、SiO2，CaO2含有的化学键分别由离子键和共价键，SiO2只含有共价键，故D错误，
    故选D．
    点评：本题考查学生利用元素的位置及原子的结构来推断元素，然后利用元素周期律及化合价知识来解答即可，题目难度中等．
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    A．原子半径：Y＞Z＞R＞T            

    B．XR2、WR2两化合物中R的化合价相同

    C．最高价氧化物对应的水化物碱性：X＞Z  

    D．气态氢化物的稳定性：W＜R＜T

     

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    A．原子半径：Y＞Z＞R＞T                B．气态氢化物的稳定性：W＜R＜T

    C．最高价氧化物对应的水化物碱性：X＞Z  

    D．XR2、WR2两化合物中R的化合价相同

     

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    A．原子半径：Y＞Z ＞R＞T

    B．气态氢化物的稳定性：W＜R＜T

    C．最高价氧化物对应的水化物的碱性：X＞Z

    D．XR2和WR2两化合物中R的化合价相同

     

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