Question

氯酸是一种强酸，在氯酸溶液中，当其质量分数超过40%时，它就会迅速发生分解，产生更强的酸，同时生成A、B两种单质气体，它们的分子数之比为15：8，实验证明，A能使余烬木条复燃，B能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，写出氯酸分解的化学方程式

 

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Answer 1

分析：由信息可知，氯酸分解生成更强的酸、A、B两种单质气体，A能使余烬木条复燃，B能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，则A为氧气，B为氯气，A、B的分子数之比为15：8，结合电子守恒确定生成酸中Cl的化合价，以此书写化学反应方程式．

解答：解：由信息可知，氯酸分解生成更强的酸、A、B两种单质气体，A能使余烬木条复燃，B能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，则A为氧气，B为氯气，
A、B的分子数之比为15：8，由电子守恒可知，15×2×2＜8×2×（5-0），则Cl被氧化后酸中的化合价为比+5大，应为i+7价，
结合原子守恒可知，该反应为26HClO₃=15O₂↑+8Cl₂↑+10HClO₄+8H₂O，
故答案为：26HClO₃=15O₂↑+8Cl₂↑+10HClO₄+8H₂O．

点评：本题考查氯及其化合物的性质，侧重氧化还原反应及化学反应方程式书写的考查，明确电子守恒、质量守恒定律即可解答，题目难度不大．