Question

【题目】有一未知的无色溶液，只可能含有以下离子中的若干种（忽略由水电离产生的H+、OH-）：H+、NH4+、K＋、Mg2＋、Cu2＋、Al3+、NO3－、CO32－、SO42－，现取三份100mL溶液进行如下实验：

①第一份加足量AgNO3溶液后，有白色沉淀产生。

②第二份加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，沉淀质量为6.99 g。

③第三份逐滴滴加NaOH溶液，测得沉淀与NaOH溶液的体积关系如图。

根据上述实验，以下推测不正确的是

A. 原溶液一定不存在H+、Cu2＋、CO32－

B. 不能确定原溶液是否含有K＋、NO3－

C. 实验所加的NaOH的浓度为2mol·L－1

D. 原溶液确定含Mg2＋、Al3＋、NH4＋，且n(Mg2＋）:n(Al3＋）:n( NH4＋）＝1:1:2

Answer 1

【答案】B

【解析】试题分析：溶液是无色透明的，所以不含有颜色的离子，故Cu2+水溶液是蓝色的，一定不存在；通过图象知，向溶液中加入过量的NaOH的过程中，开始滴加立刻有沉淀生成，说明不含有H+；当NaOH溶液过量时沉淀部分溶解，推断一定含有Al3+；K+不能和中学常见物质反应产生特殊现象进行判断，只能用焰色反应判断，则不能确定是否含K+；①第一份加足量AgNO3溶液后，有白色沉淀产生，推断含有CO32－、SO42-两种中的至少一种．因通过图象知含有Al3+；铝离子和碳酸根离子发生双水解，不能共存，所以推断一定不含有CO32－、则一定含有SO42-；②第二份加足里BaCl2溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，沉淀质量为6.99g，推断生成n(BaSO4）=3×10-2mol，根据元素守恒可知n(SO42-）= n(BaSO4）=3×10-2mol；③根据第三份逐滴滴加NaOH溶液产生沉淀与NaOH溶液的体积关系图，可知，一开始滴加NaOH就有沉淀生成，说明不含有H+，沉淀部分溶解，推断一定含有Al3+；图象中有一段平台，说明加入OH-时无沉淀生成，反应是NH4++OH-=NH3·H2O，有NH4+存在，最后溶液中有沉淀，说明溶液中含Mg2+，通过此实验无法判断是否含有K+。A.由上述分析可知，原溶液一定不存在H+、Cu2+、CO32－，A正确；B.原溶液确定含有Mg2+、Al3+、NH4+，由图可知，沉淀最大时是氢氧化镁、氢氧化铝沉淀，且n[Mg(OH）2]+n[Al(OH）3]=0.02mol，沉淀最小时，为氢氧化镁，故n[Mg(OH）2]=0.01mol，故n[Al Al(OH）3]=0.02mol-0.01mol=0.01mol，根据铝元素守恒可知n(Al3+）=n[Al(OH）3]=0.01mol，根据Al3++3OH-= Al(OH）33↓，需OH-0.03mol；根据镁元素守恒可知原溶液中n(Mg2+）=n[Mg(OH）2]=0.01mol，根据Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，需OH-0.02mol；生成沉淀最大量时需OH-0.05mol，由图可知消耗Na0H25mL，所以c（NaOH ）===2mol/L；根据NH4++OH-=NH3·H2O，所以可得到NH4+的物质的量为0.01L×2mol/L=2×10-2mol，则n（Mg2+）：n(Al3+）：n(NH4+）：n(SO42-）═0.01mol：0.01mol：2×10-2mol：3×10-2mol=1：1：2：3，由电荷守恒可知1×2+1×3+2×1＞3×2，则应存在NO3-，B错误；C．由选项B的计算可知，实验所加的NaOH的浓度为2mol/L，C正确；D．由选项B的计算可知，原溶液确定含Mg2+、Al3+、NH4+，且n(Mg2+）：n(Al3+）：n(NH4+）=1：1：2，D正确。