练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    0.5mol·L－1一元弱酸A和未知浓度的一元强碱B以1∶2体积比混合，所得溶液的[OH－]＝0.1mol·L－1，用B中和20mL[H+]＝0.01mol·L－1的一元弱酸C，当恰好完全反应时，用去5mL B溶液，求弱酸C的电离度．(已电离的分子数占原分子数的百分数)

    答案：
    解析：

    　　解：设B的物质的量浓度为x，则：

    　　＝0.1

    　　解得x＝0.4mol·L－1，

    　　设C的物质的量浓度为y，则：

    　　20×y＝5×0.4　　y＝0.1(mol·L－1)，

    　　故C的电离度为：

    　　×100%＝10%．


    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?浙江模拟）在下列各变化中，E为常温下无色无味的液体，F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体（反应条件均已省略）．

    回答下列问题：
    （1）写出H的电子式：

    （2）若反应①在加热条件下进行，A为单质，C为无色有刺激性气味的气体，D为无色无味的气体，且C、D两种气体均能使澄清的石灰水变浑浊，则反应①的化学方程式是
    C+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CO2↑+SO2↑+2H2O
    C+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CO2↑+SO2↑+2H2O
    ．
    ①实验需要检验出C、D、E三种气体产物，三种气体检验的先后顺序是
    H2O SO2 CO2
    H2O SO2 CO2
    （用化学式填空），在检验D气体前，需除去C气体，所用试剂是
    酸性KMnO4溶液
    酸性KMnO4溶液
    ，反应的离子方程式是
    2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+
    2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+
    ．
    ②已知：A（s）+O2（g）=AO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1
    2A（s）+O2（g）=2AO（g）△H=-221.0kJ?mol-1
    则AO的燃烧热的热化学方程式
    CO（g）+
    1
    2
    O2（g）=CO2（g）△H=-283.0KJ/mol
    CO（g）+
    1
    2
    O2（g）=CO2（g）△H=-283.0KJ/mol
    ．
    ③AO2在自然界循环时可与碳酸钙反应，碳酸钙是一种难溶物质，它的Ksp=2.8×10-9．CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×10-4mol/L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为
    5.6×10-5mol/L
    5.6×10-5mol/L
    ．
    （3）若反应①在溶液中进行，A是一种常见一元强碱，B是一种酸式盐，D是一种气体，且B遇盐酸产生能使品红溶液褪色的气体，在加热条件下，当A过量时，反应①的离子方程式是
    2OH-+NH4++HSO3-
      △  
    .
     
    NH3↑+2H2O+SO32-
    2OH-+NH4++HSO3-
      △  
    .
     
    NH3↑+2H2O+SO32-
    ．
    （4）若反应①在溶液中进行，A是一种强酸，B是一种含有两种金属元素的盐，且B的水溶液显碱性，A、B均由短周期元素组成，当A过量时，C及D均易溶于水，则A过量时反应①的离子方程式是
    4H++AlO2-=Al3++2H2O
    4H++AlO2-=Al3++2H2O
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃时，若体积为Va、pH=a的某一元强酸与体积Vb、pH=b的某一元强碱混合，恰好中和，且已知Va＜Vb和a=0.5b，请填写下列空白；
    （1）a值可否等于3（填“可”或“否”）
    否
    否
    ，其理由是
    若a=3，则b=6，溶液显酸性，与题意不符，故a≠3
    若a=3，则b=6，溶液显酸性，与题意不符，故a≠3
    ；
    （2）a值可否等于5（填“可”或“否”）
    否
    否
    ，其理由是
    若a=5，[H+]a=10-5mol?L-1，则b=10，[OH-]b=10-4mol?L-1，
    Va
    Vb
    =
    [OH-]b
    [H+]a
    ＞1    ，不符合题意，故a≠5
    若a=5，[H+]a=10-5mol?L-1，则b=10，[OH-]b=10-4mol?L-1，
    Va
    Vb
    =
    [OH-]b
    [H+]a
    ＞1    ，不符合题意，故a≠5
    ；
    （3）a的取值范围是
    7
    2
    ＜a＜
    14
    3
    7
    2
    ＜a＜
    14
    3
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，将某一元碱BOH和HCl溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：
    实验编号 HCl的物质的量浓度
    （mol?L-1）    		 BOH的物质的量浓度
    （mol?L-1）    		 混合溶液的pH
    ① 0.1 0.1 pH=5
    ② c 0.2 pH=7
    ③ 0.1 0.2 pH＞7
    请回答：
    （1）从第①组情况分析，BOH是
    弱碱
    弱碱
    （选填“强碱”或“弱碱”）．该组所得混合溶液中由水电离出的c（OH-）=
    10-5
    10-5
    mol?L-1．
    （2）第②组情况表明，c
    ＜
    ＜
    0.2．该混合液中离子浓度c（B+）
    =
    =
    c（Cl-）（选填“＜”、“＞”或“=”）．
    （3）从第③组实验结果分析，混合溶液中   （选填“＜”、“＞”或“=”）
    甲：BOH的电离程度
    ＞
    ＞
    BCl的水解程度；乙：c（B+）-2c （OH-）
    =
    =
    c（BOH）-2c（H+）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：桂壮红皮书·高中同步系列·活题巧解巧练·高二化学（上） 题型：038

    0.5mol·L－1的一元酸A和未知浓度的一元强碱B以1∶2的体积比混合，所得溶液中[OH－]＝0.1mol·L－1，用B中和20mL[H+]为0.01mol·L－1的一元弱酸C，当恰好完全反应时，用去5mL B溶液，求弱酸C的电离度．(电离度是指弱电解质达到电离平衡时，已电离的电解质分子数占原电解质分子数的百分数)

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案