下列实验可行或叙述正确的是 ①．不能用闻气味的方法区分丝织品和棉织物 ②．蔗糖加稀硫酸的水解液.再加新制Cu(OH)2悬浊液共热会产生砖红色沉淀③．乙酸乙酯.油脂在碱性条件下水解均可制肥皂④．用浓硫酸与蛋白质的颜色反应鉴别部分蛋白质⑤．金属的冶炼都是置换反应⑥．漂白粉.玻璃.脂肪是混合物.水银.明矾.蔗糖是纯净物⑦．盐酸.BaSO4是强� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列实验可行或叙述正确的是（）
①．不能用闻气味的方法区分丝织品和棉织物
②．蔗糖加稀硫酸的水解液，再加新制Cu(OH)₂悬浊液共热会产生砖红色沉淀
③．乙酸乙酯、油脂在碱性条件下水解均可制肥皂
④．用浓硫酸与蛋白质的颜色反应鉴别部分蛋白质
⑤．金属的冶炼都是置换反应
⑥．漂白粉、玻璃、脂肪是混合物，水银、明矾、蔗糖是纯净物
⑦．盐酸、BaSO₄是强电解质，氨水是弱电解质，苯、四氯化碳是非电解质
⑧．符合n(C) :n(H)=n:(2n+2)的物质一定是烷烃
⑨．煤中含苯及甲苯，可以用先干馏后分馏的方法把它们分离出来
⑩．离子键只存在于离子化合物中，共价键只存在于共价化合物和离子化合物中
A．⑤⑥⑧⑨⑩ B．①⑥ C．①⑤⑥⑨⑩ D．②③⑦⑨

解析试题分析：①．丝织品和棉织物，均无气味，故①．正确。②须在碱性条件下，才能看到砖红色沉淀，故②错。③．乙酸乙酯水解生成的是乙酸和乙醇，故③错，④浓硫酸与蛋白质不会有颜色反应，而应是浓硝酸与蛋白质才会有颜色反应。故④错。⑤．较活泼金属利用电解法冶炼金属，较不活泼金属利用热分解法，只有活泼金属可利用置换反应制备。故⑤．错，⑥．漂白粉、玻璃、脂肪是混合物，水银、明矾、蔗糖是纯净物故⑥．正确。⑦．盐酸属于混合物，故⑦错，⑧．符合n(C) :n(H)=n:(2n+2)的物质可能含有氧元素，故⑧错误。⑨．煤中不含苯及甲苯故⑨错误，⑩．共价键可能存在于共价化合物中故⑩．错误，所以答案选B
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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：计算题

某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6 g。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示(已知硝酸只被还原为NO气体)。请填空:

（1）AB段的反应的离子方程式为                                       ；
（2）原混合酸中NO₃^-物质的量浓度为            mol·L^－1；
（3）原混合物中H₂SO₄物质的量为         mol。

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科目：高中化学 来源： 题型：实验题

测定1 mol氧气在标准状况下所占体积的实验操作的步骤如下：
①按下图装配实验装置。

②洗净试管然后充分干燥。
③向500 mL烧瓶里装满水，向500 mL烧杯里加入少量水，把连接烧瓶和烧杯的玻璃管A、橡皮管B和玻璃管C中也装满水，在中间不要留下气泡，然后用弹簧夹把橡皮管B夹紧。
④称得试管的质量为14.45 g，往试管里加入KClO₃和MnO₂的混合物，再称其质量为15.95 g。
⑤打开弹簧夹，把烧杯举起使烧瓶和烧杯中的水面一致，再关闭弹簧夹，然后把烧杯中的水倒掉。
⑥打开弹簧夹，加热试管的混合物到不再产生气体，即水不再流向烧杯时为止。
⑦反应完毕后把装置冷却到室温。
⑧调节烧杯的高度使烧瓶和烧杯中的水面一致，然后再关闭弹簧夹。
⑨用500 mL量筒测量烧杯里水的体积为285.0 mL，把它换算为标准状况下氧气的体积为279.7 mL。
⑩再称量冷却后试管的质量为15.55 g。
(1)在操作⑦中，装置冷却时，玻璃管C的出口一直要在烧杯的水中，不能离开水面，其理由是                                                               。
(2)简述操作⑧的必要性，即为什么要调节烧杯的高度，使烧瓶和烧杯中的水面一致？                                                                。
(3)标准状况下，1 mol氧气所占的体积(保留小数后两位)为       L；混合物中MnO₂的质量分数为       。

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科目：高中化学 来源： 题型：实验题

实验室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL 和0.5mol/L硫酸溶液500mL.根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是 ______（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是________（填仪器名称）。

(2)下列操作中，容量瓶所不具备的功能有_________（填序号）。
A.配制一定体积准确浓度的标准溶液
B．贮存溶液
C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体
D．准确稀释某一浓度的溶液
E．用来加热溶解固体溶质
(3)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为__________g。配制时，其正确的操作顺序是字母表示，
每个字母只能用一次）____________。
A．用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶
B．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水(约30mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
C．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D.将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2～3cm处
(4)根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g/的浓硫酸的体积为：__________mL(计算
结果保留一位小数)。如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用____________mL的量筒最好。

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科目：高中化学 来源： 题型：实验题

资料：（1）草酸亚铁晶体(FeC₂O₄·2H₂O)呈淡黄色；（2）KMnO₄在酸性条件的还原产物为Mn²⁺。某课题组为探究草酸亚铁晶体的化学性质，进行了一系列实验探究。
（1）向盛有草酸亚铁晶体的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO₄溶液，振荡，发现溶液颜色逐渐变为棕黄色，并检测到CO₂生成。这说明草酸亚铁晶体具有（填“氧化性”、“还原性”或“碱性”）。若反应中消耗1 mol FeC₂O₄·2H₂O，则参加反应的KMnO₄为 ______mol。
（2）资料表明：在密闭容器中加热到一定温度时，草酸亚铁晶体可完全分解，生成几种氧化物，残留物为黑色固体。课题组根据课本上所介绍的铁的氧化物的性质，对黑色固体的组成提出如下假设，请你完成假设二和假设三：
假设一：全部是FeO；假设二：；假设三：
（3）为验证上述假设一是否成立，课题组进行如下研究。
【定性研究】请你完成下表中内容。

实验步骤（不要求具体的操作过程）	预期实验现象和结论
取少量黑色固体，